www.ks5u.com
2017-2018学年度第二学期嘉禾县第一中学12月月考考试试卷
高二化学
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）
1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）
A．铝热反应 B．金属钝化
C．干冰气化 D．燃放爆竹
2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈中性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．2NO2O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
D．S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
5、某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有关该反应的ΔH的计算正确的是( )
A．ΔH=(E1+E2)-(E4+E3) B．ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)
C．ΔH=(E1+E2+E3)-E4 D．ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)
6．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ）
A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min）
C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）
7．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2。下列叙述正确的是( )
A．a室产生氢气
B．错误！未找到引用源。由b室向c室迁移
C．b室中提取CO2反应的离子方程式为错误！未找到引用源。+H+CO2↑+H2O
D．c室溶液pH减小
8．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
9．为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,.下列叙述中正确的是( )
①任何温度下,纯水的AG等于0;
②溶液的AG越小,酸性越强;
③常温下,0.1mol/l盐酸的AG=12;
④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
11．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）
D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
12．298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
13．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( )
A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e===2Na＋
D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
14.下列说法不正确的是( )
A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质
B．CH3COONa溶液中c(Na+)>c (CH3COO-)
C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D．常温下，在1 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱
15、硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VASO42->NH4+>OH-=H+（2分）
22 （8分）
（1）大于（2分）
（2）①；（2分）
② c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；（2分）
③ H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O。（2分）
23. （10分）
（1）0.75， Ka=c(H+）.C(H2PO2-)/C(H3PO2)
（2） 生成硫酸钡是沉淀，易与H3PO2分离
（3） H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+ +4H+
（4） 阳极反应消耗水电离出的OH-,使得C(H+)增大，H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品。
微信/支付宝扫码支付