2019版九年级化学下册三酸、碱、盐的化学性质试题（新版）新人教版.doc

三　酸、碱、盐的化学性质 一、酸的化学性质 酸的通性 举　例 酸溶液都能与酸碱指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色,其pH7‎ 不溶性碱不能使指示剂变色 碱溶液+非金属氧化物→盐+H2O ‎2NaOH+SO3Na2SO4+H2O Ba(OH)2+SO3BaSO4↓+H2O 不溶性碱不具备此性质 碱+酸→盐+H2‎ Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O - 11 -‎ O(中和反应)‎ Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O 碱+盐→新碱+新盐 ‎3KOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3KCl Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+‎ Cu(OH)2↓‎ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ‎(1)两种反应物必须都溶于水 ‎(2)生成物中至少有一种不溶于水或为气体 ‎【典例2】小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。‎ ‎(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是________。‎ ‎(2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:‎ ‎①______________________________________________________________;‎ ‎②______________________________________________________________。‎ ‎【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO2反应,所以X可以是CO2。‎ Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。‎ 答案:(1)CO2(合理答案均可)　‎ ‎(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可)‎ 三、盐的化学性质 ‎1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。‎ 如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4‎ Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2‎ ‎2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。‎ 如与盐酸反应,都会有气泡产生,反应方程式分别为 ‎(1)碳酸钙:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(2)碳酸氢钠:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)碳酸钠:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。‎ 如碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓,工业上用该反应制取烧碱。‎ ‎4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。‎ 如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。‎ ‎【典例3】下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。‎ - 11 -‎ ‎(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是____________________。‎ ‎(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 ‎ ______________________________(写离子符号)。‎ ‎(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为_________ _________________________________;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是 ________________________________________________________。‎ ‎【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色固体碳酸钙;(2)C会和H+结合成水和二氧化碳;(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分解反应的条件,所以不能发生复分解反应。‎ 答案:(1)产生白色沉淀　(2)C ‎(3)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4‎ 生成物中没有沉淀或气体或水 四、离子的共存问题 ‎1.判断离子能否共存的依据:‎ 离子能否共存实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存,否则就能共存。看能否发生反应,主要是看溶液中的离子能否反应生成沉淀、气体、水等。‎ ‎2.溶液中常见的不能共存的离子对:‎ ‎(1)与H+不能共存的离子:OH-、C、HC等。‎ ‎(2)与OH-不能共存的离子:H+、N及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。‎ ‎(3)与C不能共存的离子:H+及与C结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。‎ ‎(4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。‎ ‎(5)与S不能共存的离子:Ba2+。‎ ‎【典例4】下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是　(　　)‎ A.H+　S　K+　C B.Mg2+　Cl-　OH-　Na+‎ C.Fe3+　S　H+　Cl-‎ D.Na+　Ba2+　N　S ‎【解析】选C。选项A中的H+与C结合能生成气体,不能共存;选项B中Mg2+与OH-结合能生成沉淀,不能共存;选项C中的各离子相互之间不反应,能共存;选项D中的Ba2+与S结合能生成沉淀,不能共存。‎ - 11 -‎ 五、酸、碱、盐之间的转化 ‎【典例5】A、B、C、D是初中常见的化学物质,A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物,B是一种微溶性碱,C是一种可溶性盐酸盐,D是一种可溶性碱,它们之间存在的关系如图所示,图中“—”表示物质间能发生的化学反应,“→”表示物质间的转化关系。‎ ‎(1)A的俗名叫_____________________________。‎ ‎(2)写出C的化学式_____________________________。‎ ‎(3)写出B的一种作用_____________________________。‎ ‎(4)写出B与A反应的化学反应方程式 _____________________________。‎ ‎【解析】根据题意分析,A为碳酸钠,B为氢氧化钙,C为氯化钙,D为氢氧化钠。(1)A为碳酸钠,俗称为纯碱。(2)C为氯化钙,化学式为CaCl2。(3)B为氢氧化钙,可以改良酸性土壤。(4)A为碳酸钠,B为氢氧化钙,反应生成碳酸钙和氢氧化钠。‎ 答案:(1)纯碱　(2)CaCl2　(3)可以改良酸性土壤 ‎(4)Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ‎1.下列实验操作或记录正确的是　(　　)‎ A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟 C.用托盘天平称取‎5.4 g氯化钠 D.测溶液pH时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可 ‎【解析】选C。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,故看到的是白雾;托盘天平的精确度为‎0.1 g,C正确;测溶液pH时,应用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴到pH试纸上,D错误。‎ ‎2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是　‎ ‎(　　)‎ - 11 -‎ A.H2O　　　　　　 B.H2SO4‎ C.HCl D.CaO ‎【解析】选B。解答本题可采用排除法,根据该物质的浓溶液不易挥发,可排除C选项,常温下为无色液体,可排除D选项,该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。‎ ‎3.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是　(　　)‎ A.酚酞溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液 ‎【解析】选B。要通过一种试剂将三种液体一次性鉴别,所加试剂与三种物质混合后需产生三种不同的现象,虽蒸馏水为中性、盐酸呈酸性、石灰水呈碱性,但因酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色,故不能用酚酞溶液鉴别;而碳酸钠与蒸馏水混合后无明显现象,与稀盐酸反应生成CO2气体,因而有气泡产生,与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,出现了三种不同的现象,故可以用碳酸钠溶液区分。‎ ‎4.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是　(　　)‎ A.CO2中混有CO(点燃)‎ B.铜粉中混有CuO(稀硫酸)‎ C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)‎ D.铜粉中混有铁粉(用磁铁吸引)‎ ‎【解析】选A。因CO含量少,CO2含量多而不能点燃,且易引入O2杂质,故A错;CuO可与稀硫酸作用变为可溶性的CuSO4,不与稀硫酸反应的铜粉可过滤得到,B正确;混有CO2的CO气体通过氢氧化钠溶液时,CO2可与NaOH反应,从而得到纯净的CO,C正确;用磁铁吸引的方法是除去铜粉中铁粉最简单的方法,D正确。‎ ‎5.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是　‎ ‎(　　)‎ A.气体从a端通入,收集氧气 B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳 C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积 ‎【解析】选D。氧气的密度比空气大,应从洗气瓶a端通入,A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故可用澄清石灰水检验氧气中是否混有二氧化碳,B正确;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,可被氢氧化钠溶液吸收,C正确;要测量气体的体积,应在瓶内装满水,将a端接量筒,从b端通入气体,将水压入量筒,D错误。‎ - 11 -‎ ‎6.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是　(　　)‎ A.酚酞溶液 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液 ‎【解析】选C。酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红;镁条与酸反应放出气体,与碱不反应;氯化铜溶液与盐酸不反应,与碱反应生成蓝色沉淀;氯化钾溶液既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎7.在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是　(　　)‎ A.K+、OH-、N B.N、Cu2+、Cl-‎ C.Ca2+、C、Cl-‎ D.K+、Na+、S ‎【解析】选D。A、在pH=2的无色溶液中,H+和OH-能结合生成水,则不能大量共存,故错误;B、因Cu2+在溶液中为蓝色,则与无色溶液相矛盾,故错误;C、在pH=2的无色溶液中,H+和C能结合生成水和二氧化碳气体,Ca2+和C能结合生成碳酸钙沉淀,则不能大量共存,故错误;D、在pH=2的无色溶液中,三种离子不能结合生成水、气体、沉淀,则能大量共存,故正确。‎ ‎8.已知在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是　(　　)‎ A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐 ‎【解析】选D。A.如果盐和碱类物质反应,都含有氧元素;B.丙为盐、丁为水,也可能是非金属氧化物和碱类的反应;C.甲、乙为化合物,则该反应不一定为复分解反应,如一氧化碳和氧化铜的反应;D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐是正确的叙述。‎ ‎9.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,各物质之间的相互转化的关系如图所示(部分反应物、生成物及条件略去)。已知:五种物质均含有铜元素,且化合物中的化合价均为+2价;A为单质,在空气中加热生成黑色物质B;C溶液与铁反应可得A;C溶液与氯化钡溶液反应得D,同时有白色沉淀生成;D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。结合信息判断下列叙述正确的是　(　　)‎ A.①反应是吸热反应 B.C溶液是无色透明的液体 C.②反应是中和反应 - 11 -‎ D.C、D、E均是盐类 ‎【解析】选C。根据题中的叙述可知A为金属铜;B为氧化铜;C为硫酸铜,D为氯化铜;E为氢氧化铜;故①反应是放热反应,C、D溶液是蓝色的,②反应是中和反应,C、D均是盐类,而E为碱类物质。‎ ‎10.如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)。下列说法错误的是　(　　)‎ A.Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应 B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体 C.Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D.利用反应①可制得烧碱 ‎【解析】选C。过氧化氢可以分解产生水和氧气,而水在通电的条件下反应生成氧气,这两个反应都是分解反应,A正确;二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙,常用此方法来检验二氧化碳,B正确;氧气能够支持燃烧,但不能燃烧,C错误;氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,可用来制取烧碱,D正确。‎ ‎11.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断合理的是　(　　)‎ A.HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4‎ B.HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2‎ C.H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2‎ D.H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4‎ ‎【解析】选C。酸和碱发生反应生成BaSO4,可判断酸一定是H2SO4,碱一定是Ba(OH)2。‎ ‎12.下列各组物质变化中,每一转化在一定的条件下均能一步实现的是　(　　)‎ X Y Z A Fe FeCl2‎ Fe2O3‎ B CO2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ - 11 -‎ C H2‎ H2O H2O2‎ D Ca(OH)2‎ NaOH NaCl ‎【解析】选B。铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁不能通过一步反应生成氧化铁,A错误;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,每一转化在一定的条件下均能一步实现,B正确;氢气燃烧生成水,水不能通过一步反应生成过氧化氢,C错误;碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,由氯化钠不能通过一步反应生成氢氧化钙,D错误。‎ ‎13.下表所列各组物质中,物质之间按照如图箭头方向,通过一步反应就能实现的是　(　　)‎ 物质 选项 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO CuSO4‎ Cu(OH)2‎ B Na2CO3‎ CaCO3‎ CaO Ca(OH)2‎ C H2SO4‎ Na2SO4‎ BaSO4‎ Ba(OH)2‎ D CO2‎ CaCO3‎ H2O O2‎ ‎【解析】选D。本题考查物质之间的相互转化。A中氢氧化铜不能一步转化为铜;B中氢氧化钙不能一步转化为碳酸钠;C中硫酸钡不能转化为氢氧化钡。‎ ‎14.化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题:‎ ‎(1)写出指定仪器的名称:‎ A________;E________。‎ ‎(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_________;稀释浓硫酸的正确操作是________________________________________________;若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即________________,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。‎ - 11 -‎ ‎【解析】本题考查仪器的名称和有关浓硫酸的相关知识。浓硫酸的稀释在烧杯中进行,并用玻璃棒不断搅拌,上面给出的仪器中缺少玻璃棒。稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里!如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液,因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。‎ 答案:(1)量筒　酒精灯 ‎(2)玻璃棒　把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌　用大量的水冲洗 ‎15.化学物质王国中举行节日游戏活动,游戏规则如图所示(图中“→”表示一步反应生成),以形成物质间相互转化的循环接龙。请你将下列八位队员:①Ca(OH)2　②Cu ③CaO　④CO　⑤CaCl2　⑥CuO　⑦CO2　⑧CaCO3平均分成红、蓝两队,游戏规定,物质⑤任红队的队长,物质⑦任蓝队的队长,且红、蓝两队的队长均处于甲的位置,两队分别形成循环接龙。‎ 请回答:‎ ‎(1)红队乙的化学式__________。‎ ‎(2)红队中丙→丁的化学方程式为 __________________________________。‎ ‎(3)蓝队队员依甲乙丙丁的顺序排列是⑦__________(填序号)。‎ ‎【解析】本题考查物质的推断及其综合应用。(1)根据题意可以判断红队的示意图应该是CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2,所以乙的化学式为CaCO3。(2)红队丙为氧化钙,与水反应可生成氢氧化钙。‎ ‎(3)蓝队队员的顺序依次为CO2→CO→Cu→CuO,所以顺序依次为⑦④②⑥。‎ 答案:(1)CaCO3‎ ‎(2)CaO+H2OCa(OH)2‎ ‎(3)④②⑥‎ ‎16.A～D是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,D为蓝色沉淀,它们之间的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略。‎ ‎(1)A物质的化学式为________________;A物质还可以与______________(写一种)反应生成B物质。‎ ‎(2)反应④的化学方程式为 ___________________________________;在①～④的反应中属于置换反应类型的有________________(填写序号)。‎ ‎【解析】‎ - 11 -‎ 本题主要考查常见物质的推断及其化学性质。解题的关键是找到突破口和识记物质的化学性质。(1)本题的突破口在D为蓝色沉淀,D一定是氢氧化铜,A可以转化为D,二者一定含有相同的元素,所以A为氧化铜,B为铜,C为硫酸铜;氧化铜转化为铜时发生还原反应,还原剂可以是氢气或碳或一氧化碳等物质。(2)反应④的方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+ Na2SO4,发生置换反应时必须是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,所以属于置换反应的是①③,其余的是复分解反应。‎ 答案:(1)CuO　CO或C(或一氧化碳、碳)‎ ‎(2)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+ Na2SO4　①③‎ ‎17.A～G是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤。‎ ‎(1)D的化学式为__________。‎ ‎(2)A转化为E的化学方程式为________________,其反应基本类型属于______ ____;B转化为G的化学方程式为______________。‎ ‎(3)分别写出物质F和G的一种用途__________________________;__。‎ ‎【解析】由于A是人体胃液中帮助消化的物质,则为盐酸;B用于改良酸性土壤,应为氢氧化钙;C、D是A、B反应产生的,C又能通电分解,因此C是水,则D是氯化钙;C通电分解生成氢气和氧气,盐酸与活泼金属反应可以生成氢气,故E是氢气,F为氧气;B、D都能生成白色沉淀G,故G是碳酸钙;二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。(1)由分析可知D为氯化钙。(2)稀盐酸与活泼金属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气,反应类型是置换反应;二氧化碳(碳酸钠溶液)和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水(氢氧化钠)。(3)F为氧气,可以供给呼吸、支持燃烧等;G为碳酸钙,可以用作建筑材料或补钙剂。‎ 答案:(1)CaCl2　(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑(合理即可)　置换反应　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH]　(3)供给呼吸(或支持燃烧等)　重要的建筑材料(或作补钙剂等)‎ ‎18.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。请回答:‎ ‎(1)溶液X是________(填“酸”“碱”或“盐”),试剂A的名称是_____________。‎ ‎(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为____________________。‎ ‎(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为________。‎ ‎(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为_____________。‎ ‎【解析】(1)含有Fe3+的溶液呈黄色,含有Cu2+的溶液呈蓝色,含有Fe2+的溶液呈浅绿色。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色。‎ - 11 -‎ ‎(2)稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁溶液而呈现黄色。(3)稀盐酸能和单质铁反应生成氯化亚铁,使溶液呈现浅绿色。(4)稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜,使溶液呈蓝色,单质铁和硫酸铜溶液反应后又转化为浅绿色的硫酸亚铁溶液。‎ 答案:(1)酸　紫色石蕊溶液　(2)Fe2O3　(3)铁 ‎(4)H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O ‎19.归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应)。‎ ‎(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变________色;‎ ‎(2)图中A所代表的物质类别是________;‎ ‎(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是 _________________________________________________________;‎ ‎(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是 ___________________(填一种即可);‎ ‎(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是________(填序号)。‎ A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度 ‎【解析】(1)盐酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。(2)盐酸与碱反应,生成盐和水。(3)盐酸与氧化铁反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(4)盐酸与AgNO3或碳酸盐反应,生成沉淀或气体。(5)需要控制不变的量是两种金属的质量和形状、盐酸的质量分数和质量、温度,与反应容器大小无关。‎ 答案:(1)红　(2)碱 ‎(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎(4)Na2CO3(或AgNO3等,合理即可)‎ ‎(5)A、B、D - 11 -‎