山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期12月月考试题化学Word版含答案.doc

山西大学附中 ‎2017-2018学年高一第一学期12月（总第三次）月考 化学试题 考查时间：80分钟 考查内容：必修一：第一章到第三章 ‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40‎ ‎ Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ba 137‎ 一、 选择题（包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标 A．易燃液体 B．遇湿易燃物品 C．氧化剂 D．腐蚀品 ‎2．下列说法正确的是 ‎ ‎ A． 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎ B．水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物 C．CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物 ‎ D． KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质 ‎3．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ‎ ‎ A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜 ‎ ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA ‎ B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA ‎ C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L ‎ D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA ‎5．下列离子方程式中不正确的是 ‎ A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑‎ ‎ B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2‎ ‎ C．玻璃刻蚀：SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2O ‎ D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑‎ ‎6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 　 A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3-、HCO3- 　 C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2-、SO42-‎ ‎7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是 A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液 B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液 C．0.02 mol•L﹣1的NaCl溶液 D．0.02 mol•L﹣1的氨水 ‎8．下列实验现象描述正确的是 ‎ 选项 实 验 现 象 A 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 有氢氧化铁胶体产生 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 ‎9．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是 ‎ A．氨水 B．浓NaOH C． AgNO3 D．NaCl ‎10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存 B．和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+ 2H+‎ C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:‎ ‎ Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓‎ ‎ D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe ‎11.下列说法中正确的是：‎ ‎ A．H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐 ‎ B．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀 ‎ C．FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁 ‎ D．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠 ‎12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ‎ A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ ‎ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 ‎13. 120 ml 含有0. 20 mol碳酸钠的溶液和200 ml 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成气体的体积不同，盐酸的浓度合理的是 ‎ ‎ A. 2.0 mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol /L ‎14．将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是 ‎ A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-‎ ‎ C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2‎ ‎15．过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是 A．Na2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行 B． Na2O2与木炭的反应时Na2O2表现出强氧化性 ‎ C．Na2O2与Al反应的方程式为：2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3‎ D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4‎ ‎16．如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量不能发生变化的是： ①一个12C原子的质量 ②阿伏加德罗常数(NA)③摩尔质量④O2的相对分子质量⑤气体摩尔体积⑥gC2H5OH的物质的量⑦98%()硫酸的物质的量浓度⑧44gCO2所含的分子个数 A．②③④ B．①⑧ C．①②⑦⑧ D．①⑤⑧‎ ‎17．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 A． a% B． 1—1.75 a% C． 4／7（ 1—a%） D． 3／7（1—a%）‎ ‎18．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为 ‎ A． Fe2O3 B． Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7‎ ‎ 非选择题 ‎19.（共10分）‎ ‎（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。 　（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。 　（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。 　（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。 　（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。‎ ‎20．（10分）物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解 A C D I H J E C 盐酸 NaOH ‎ 溶液 过量CO2‎ B 高温 ‎△‎ A ‎△‎ 盐酸 F NaOH ‎ 溶液 G 空气中 ‎（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）。‎ ‎（2）I→J反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎21．（6分）实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理：有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、和I﹣。取该溶液进行了以下实验：‎ ‎（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；‎ ‎（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；‎ ‎（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；‎ ‎（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；‎ ‎（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体（摩尔质量为17g/mol）能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①　 　；还不能确定是否存在的离子是②　 　，为确定该离子是否存在，可以通过　 证明该离子的存在。（填写实验方法）‎ ‎22．（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。‎ 主要实验步骤如下：‎ ‎①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ‎②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ‎③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ‎④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止 ‎⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ‎⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：‎ ‎（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________‎ ‎（2）装置中干燥管B的作用是_______________ ‎ ‎（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）‎ ‎（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是________________‎ ‎（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________‎ ‎23.（8分） 将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：‎ ‎（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；‎ ‎（2）盐酸的物质的量浓度是___________________；‎ ‎（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。‎ ‎ 山西大学附中 ‎2017-2018学年高一第一学期12月（总第三次）月考 化学试题(参考答案)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B B A B C C C D B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D D B B B A B C D ‎19. （1） Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3(2分) 　（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑(2分) 　（3）HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑(2分) 　（4）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O(2分) 　（5）2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-(2分)‎ ‎20．（1）Fe2O3 （2分） 置换反应 （2分） ‎ ‎（2）AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （2分） ‎ ‎（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色（2分） ‎ ‎4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4 Fe(OH)3（2分）‎ ‎21．①　H+、NH4+、Ba2+、I﹣②Na+，焰色反应（或者焰色反应为黄色）（每空2分）‎ ‎22.（1）样品重，砝码轻 ‎ ‎（2）防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中 ‎ ‎（3）偏高 ‎ ‎（4）把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中 ‎ ‎（5）判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 ‎ ‎（6） (每空2分，共12分)‎ ‎23. （1）中和过量的酸 （2）V2×10-2mol/L （3）不会 ‎ ‎ (‎3m/80)×103＜(V2—V1)＜(m/17) ×103 （每空2分）‎