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高三化学
可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 As-75
7. 李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是
A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素
8. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是D
A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
C.聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等
D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
9.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生下图所示一系列变化,则下列说法错误的是
A．A分子中所有原子均在同一平面内
B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种
C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能
D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等
10. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是
A.腐蚀过程中，青铜基体是正极
B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C.若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L
D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应
11. 有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径大小 e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键
D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z
12. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是
A. ②的作用是安全瓶
B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生
C. ④中的现象说明SO2具有氧化性
D. ⑤用于检验SO2的漂白性
13.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是
A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14
B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大
C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小
D．某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10 ，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10
26. （14分）1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的"生命力"学说。
（1）(NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为＿＿＿＿。
（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO2和NH3，在催化剂的作用下合成尿素。
①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为＿＿＿＿。
②实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有＿＿＿＿（填字母）。
③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口＿＿＿＿（填“a”或“b”）进入。
（3） 尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4 H+和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。
①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为＿＿＿＿；
②滴定选用的指示剂为＿＿＿＿。滴定终点的现象为＿＿＿＿。
③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力与1mol H+相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为＿＿＿＿。
27.（14分）工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：
已知：
i） 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
pH值（完全沉淀）
10.02
8.96
3.20
4.70
11.12
ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。
（1）酸解时，加入的酸为＿＿＿＿，在酸解过程中，想加快酸解速率，
请提出两种可行的措施＿＿＿＿、＿＿＿＿。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是＿＿＿＿。
（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于＿＿＿＿，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为＿＿＿＿、CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、＿＿＿＿、＿＿＿＿；抽滤③所得滤液C中主要阳离子的检验方法是＿＿＿＿；抽滤④将产品抽干。
（4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，＿＿＿＿。
（5）每制备1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为＿＿＿＿。
28.（15分）木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：
（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为＿＿＿＿。若有15g木炭参加反应，转移电子数为＿＿＿＿。
（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。
①已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ•mol−1
2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=−571.6 kJ•mol−1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=−890.3 kJ•mol−1
则由天然气生产炭黑的热化学方程式为＿＿＿＿。
②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响,下列有关说法正确的是＿＿＿＿。
A. 甲烷裂解属于吸热反应
B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率
C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大
D. 升高温度，该反应的平衡常数减小
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
物质的量/mol
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.200
0
0
10
0.116
0.042
0.042
20
0.080
0.060
0.060
30
0.080
0.060
0.060
此温度下，该反应的平衡常数K=＿＿＿＿ (保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为＿＿＿＿；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH＿＿＿＿0(填“>”、“
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