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攀枝花市2019届高三第二次统考
理科综合能力测试--化学
2019．01
可能用到的相对原子质量：
H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
7．化学与生活、生产密切相关。下列说法中，不正确的是
A．用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈
B．当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火
C．工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3
D．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中Pb2＋、Hg2＋等重金属离子
8．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：
下列说法中，不正确的是
A．HgS＋O2Hg＋SO2 属于置换反应
B．含汞烟气必须处理达标后才能排放
C．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
D．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA
B. 由HO与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NA
C．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定存在SO42-或SO32-
B
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀
I3﹣ 能电离出I2和I﹣
C
向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液
无气泡产生
酸性：H3BO3＜H2CO3
D
向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液
溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀
与Fe3+结合的能力：OH－＞SCN－
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是
A．最简单氢化物的沸点：Y＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W
C．Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态
D．Z、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小
12．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
惰性电极
惰性电极
电解质
电解质
泵
泵
+
−-
钠离子交换膜
电解质储罐
电解质储罐
a
b
A．放电时，负极反应为3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+
B．充电时，阳极反应为2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+
C．放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40 gNa2S4
13．室温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，电离平衡常数：K(HCN)＞K(CH3COOH)
B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)> c(CN-)
C．点③所示的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．点④所示的溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)
26.(12分)氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得Na[CuCl2]溶液。
步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。
步骤4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷却后得到产品。
回答下列问题：
（1）质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为 ；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________。
（3）根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是 。
（4）析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________。
（5）测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol·L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。（已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2）
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27. (15分)某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
已知：
（1）Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 Ksp(BaCO3)=5.×10-9
（2）草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O
回答下列问题：
（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为___ _____(写出一条)。
（2）配制一定浓度的TiCl4溶液时,通常是将TiCl4(常温下为液体) 。
（3）用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=______ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用浓度为______ mol/L的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。
（4）设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净： 。
（5）“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)和TiO(OH)＋三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式： 。
（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的化学方程式为；__________。
28.（16分）CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。
（1）我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
已知：2H2 (g)＋O2 (g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)＋O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol
25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是 。
（2）CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =—173.6 kJ/mol右图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为 ，理由是 。
（3）在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：
实验序号
T/K
催化剂
CO2转化率/%
甲醇选择性/%
实验1
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
实验2
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
实验3
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
实验4
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因 ；
②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因 。
③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大的初始投料比
（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。
①电解时，阴极的电极反应式是 。
②工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO2。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。
回答下列问题:
（1）锡（Sn）是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
（2）与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有 种 ，第一电离能比P大有 种 。
（3）PH3分子的空间构型为 。PH3的键角小于NH3的原因是 。
（4）化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请将表示B原子的圆圈涂黑________。
36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示。(部分反应条件略去)
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是________，反应⑥的反应类型是________。
（2）J的分子式是________。F的结构简式是________。
（3）反应③的化学方程式为______________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________。
①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。
（5）参照J的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线________。
攀枝花市2019届高三“二统”理科综合 2019.01
化学参考答案
7．C 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B
26（共12分）
（1）6.0mol/L （2分） 量筒（1分）
（2）4HCl(浓)＋4NaCl＋4Cu＋O24Na[CuCl2]＋2H2O（2分）
（3）[CuCl2]-(aq) CuCl(s) + Cl-(aq)（2分）
（4）用盐酸洗涤可以减小溶解导致的损失；用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免CuCl被氧化。（2分）
（5）①酸（1分） ②97.51%（2分）
27（共15分）
（1）将BaCO3研成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等。(任写一条，1分)
（2）溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度。（2分）
（3）0.02（2分） 5.0×10－4 （2分）
（4）取少许最后一次洗涤液，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，无沉淀生成，说明晶体已经洗涤干净。（2分）
（5）TiOC2O4 （2分） TiO(C2O4)＋Ba2＋＋4H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓（2分）
（6）BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3 +2CO↑+2CO2↑+ 4H2O（2分）
28（共16分）
（1） 8CO2(g) +25H2(g) ===C8H18(l) + 16H2O(l) ΔH= —1627kJ/mol（2分）
（2）m1 >m2>m3 （2分）
温度相同时，c(H2)增大， CO2平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动。（2分）
（3）①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低。（2分）
②Cu/ZnO纳米片对反应I的催化作用更好，测定时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。（其他合理答案均可，2分）
③cd（2分）
（4）①2n CO2 + 12nH+ + 12n e—=== + 4n H2O
②2.24×107 （2分）
35（共15分）
（1）5s25p2（1分） +4（1分）
（2）4（1分） 1（1分）
（3）三角锥形（1分） 电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大。（2分）
（4）(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键。（2分）
（5）
①面心立方最密堆积（1分） 4（1分） ② （2分）
③ 或 （2分）
36（共15分）
（1）取代反应（1分） 加成反应（1分）
（2）C19H16O4（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）、、、（4分）
（5）
（3分）
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