江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校2018届高三12月联考化学试卷（解析版）Word版含解析.doc

www.ks5u.com 江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校 ‎2018届高三12月联考化学试卷 考生注意:‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。‎ ‎2.请将各题答案填在答题卡上。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Ni 59　Cu 64　Zn 65‎ 第Ⅰ卷　(选择题　共40分)‎ 一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是 A. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 ‎【答案】B ‎【解析】A. 化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，是通过化学反应合成的燃料，故A错误；B、火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；C. 铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；D. 卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误；故选B。‎ ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子Cl B. 对硝基苯酚的结构简式:‎ C. S2-的结构示意图:‎ D. NH4Cl的电子式:H]+Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B、间硝基苯酚的结构简式为，硝基的书写形式错误，故B错误；C．硫离子是硫原子得2个电子形成的，故硫离子的核外有18个电子，核电荷数为16，其正确的结构示意图为，故C错误；D．氯化铵的电子式中，阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为：，故D错误；故选A。‎ 点睛：本题的易错点为D，在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在，共价化合物一定不存在。NH4Cl中阳离子是原子团，因此阳离子和阴离子都需要用。‎ ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 B. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌 C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 ‎【答案】B ‎4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-‎ B. 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-‎ C. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al D. 由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC ‎【答案】C ‎【解析】新制饱和氯水中，氯气能把Br-氧化为Br2，故A错误；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B错误； =1×10-13 mol·L-1的溶液呈碱性， Na+、K+、Cl-、Al不反应，故C正确；由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性H+、HC反应生成水和二氧化碳，若呈碱性OH-、HC反应生成水和CO32-，故D错误。‎ ‎5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ B. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3‎ C. H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)‎ D. Cl2(g)Ca(ClO)2HClO ‎【答案】C ‎【解析】A．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，故A错误；B、直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干才行，故B错误；C.浓硫酸与铜在加热是反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH4)2SO3，故C正确；D．二氧化硫具有还原性能被次氯酸钙氧化，所以次氯酸钙溶液中通二氧化硫得不到HClO，故D错误；故选C。‎ ‎6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)‎ B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4‎ C. 简单气态氢化物的稳定性:X>W D. 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z ‎【答案】C ‎【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A错误；B. F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；C. 元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X>W，故C正确；D. 氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电解含F-离子水溶液的方法不能制取单质氟，故D错误；故选C。‎ 点晴：关键是准确推断元素，掌握元素周期律的基本知识。本题的易错点为D，要知道F2的性质很活泼，能够与水反应。‎ ‎7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A. 浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，故A错误；B. 碳酸氢钠受热容易分解，可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体，故B正确；C.苯和硝基苯互溶，不分层，不能通过分液的方法分离，故C错误；D. 生成的乙酸乙酯在氢氧化钠中能够水解，不能收集到乙酸乙酯，应该将氢氧化钠溶液换成饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B。‎ ‎8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NAg++NO↑+H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓‎ D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H2O ‎【答案】D ‎【解析】A．向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为：‎ Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误；B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，生成的氢氧化亚铁有容易被氧化为氢氧化铁，缺少了硫酸钡沉淀的反应，故C错误；D. Na2SO3 溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO32-+6H+ +2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；故选D。‎ ‎9. 下列说法正确的是 A. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔHc(OH-)+c(Cl-)‎ D. 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(N)+2c(NH3·H2O)>c(S)‎ ‎【答案】AD ‎【解析】A. 根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒，c(Na+)= c(H2CO3)+c(CO32-)+ c(HCO3-)，将上述2式处理得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故A正确；B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液显酸性，可以忽略NaCN的水解，主要考虑HCN的电离，则c(CN-)> c(Na+) >c(HCN) > c(H+)>c(OH-)，故B错误；C. 假设0.1mol/LNa2C2O4溶液中含有0.1mol Na2C2O4，0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至 c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，溶液中含有0.05molH2C2O4和0.05molNaHC2O4以及0.15molNaCl，溶液显酸性，以H2C2O4电离为主，则3c(H2C2O4)＜c(Cl-)＜c(OH-)+c(Cl-)，故C错误；D. 假设0.1mol/LNH4HSO4溶液中含有1mol NH4HSO4，滴加NaOH溶液恰好生成0.5mol硫酸钠和0.5mol硫酸铵时，因为硫酸铵水解，溶液显酸性，此时c(Na+) =c(SO42-)，要使得溶液pH=7，需要继续加入amol氢氧化钠反应生成mol硫酸钠和amolNH3·H2O，因此c(Na+) ＞c(SO42-)，n(Na+)=(1+a)mol，n(NH4+)+2 n(NH3·H2O)= (1-a+2a)mol=(1+a)mol，因此c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O) ＞c(SO42-)，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题考查离子浓度大小比较。根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。本题的易错点和难点是D，难在判断c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，可以根据反应的方程式中具体的量之间的关系判断。‎ ‎15. 向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A2和2 mol的B2,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g)　ΔH。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。‎ 已知:①图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;②点Ⅱ时容器的体积为0.1 L。‎ 下列叙述正确的是 A. 由图像可知:p1>p2、ΔH