云南省师范大学附属中学2018届高三上学期第三次月考化学试题Word版含解析.doc

云南省师范大学附属中学2018届高三高考适应性月考卷（三）‎ 理综-化学试题 ‎1. 霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。如图为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是 A. 用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气 B. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关 C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃 D. SO2和NxOy都属于酸性氧化物 ‎【答案】D ‎【解析】A、SO2和SO3的混合气体不产生丁达尔效应，用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气，故A正确；B、氮氧化合物与空气和水接触形成硝酸，故B正确；C、苯、甲苯、二甲苯分子中都有苯环且仅由碳氢两种元素组成，都属于芳香烃，故C正确；D、NxOy不全属于酸性氧化物，如NO等，故D错误。故选D。‎ ‎2. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 ‎【答案】B ‎【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A错误；B、图象中依据能量高低分析，反应是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故B正确；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故C错误；D、溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故D错误；故选B。‎ ‎3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA B. 4. 6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA C. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】A、标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n=4.6g/46g·mol－1=0.1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；C、钠变为钠离子失电子，1mol钠变为钠离子失去1mol即失去NA个电子，故C错误；D、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，水电离的OH-浓度与水电离的H＋相等，为10-13mol·L－1，由水电离的OH-数目为10-13NA，故D错误；故选B。‎ ‎4. 下列说法正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na++H++SO32-‎ B. 可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 C. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存 D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为H++OH- =H2O ‎【答案】C ‎【解析】A、亚硫酸氢钠是强电解质，亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3－，故A错误；B、不可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，AgCl和BaSO4均为白色不溶于HNO3沉淀，故B错误；C、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性：Ba2++SO32-+ClO-=BaSO4↓＋Cl－，一定不能大量共存，故C正确；D、0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液，说明HA-没有全电离，向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为HA-+OH- =H2O+A2-，故D错误；故选C。‎ ‎5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2‎ B. 用图乙所示装置制取少量Cl2‎ C. 用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物 ‎【答案】A ‎【解析】A、铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)2，故A正确；B、用MnO2与浓盐酸制Cl2，不是1mol·L―1的稀盐酸，故B错误；C、NH4Cl固体受后会分解，故C错误；D、蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。‎ ‎6. M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为C14H12O2NF4‎ B. M分子内至少有13个碳原子在同一平面内 C. 该物质易溶于水，且能发生水解反应 D. M能发生加聚反应和取代反应 ‎【答案】D ‎【解析】A、由结构简式可知M的分子式为C14H11O2NF4，故A错误；B、苯环及所连原子共平面，N原子所连原子共平面，碳碳双键所连原子共平面，故共有15个原子共面，故B错误；C、根据分子结构及相似相溶原理可知，该有机物难溶于水，故C错误；D、分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，苯环上的氢等多个原子可发生取代，故D正确，故选D。‎ ‎7. 在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)‎ ‎，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是 A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用 B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓‎ C. 每得到lmol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室 D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、HCl是电解质，其在水溶液中Cl－起提供和增强导电性的作用，故A正确；B、Pt1为阴极得电子发生还原反应，，故电极反应方程式为2H++2e-=H2，故B正确；C、Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e－+2H2O=HOOC-COOH+4H＋，故每得到1mol乙二酸将有4molH＋从右室迁移到左室，故C错误；D、每消粍0.1mol乙二醛转移0.4mol电子，在Pt1极放出0.2molH2,即4.48气体（标准状况)，故D正确；故选C。‎ ‎8. 实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：‎ ‎（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。‎ ‎（2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是___________________。‎ ‎（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：‎ 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 ‎1‎ 取黑色粉末加入稀硫酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 ‎2‎ 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 ‎3‎ 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象 ‎4‎ 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 ‎①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。 ‎ ‎②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。 ‎ ‎③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。‎ ‎④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。‎ ‎（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。‎ ‎【答案】 (1). )H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ (2). 干燥CO气体 (3). 在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热 (4). Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O (5). Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (6). Fe (7). 假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可给分） (8). 在A和B装置之间加一个防倒吸装置 ‎ ‎ ‎9. CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：‎ Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1‎ Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ • mol-1‎ ‎（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ • mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气 燃烧生成气态水的热化学反应方程式。‎ 化学键 O=O H-H O-H 键能(kJ/mol)‎ ‎496‎ ‎436‎ ‎462‎ 则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1‎ ‎（2）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入lmolC(s)、lmolH2O(g)进行反应，反应时间（f)‎ 与容器内气体总压强（P)的数据如图：‎ 回答下列问题:‎ ‎①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。‎ a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的△H不变 c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变 ‎②由图中数据计算，该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)。‎ ‎（3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入lmol CO和lmol H2O，在N中充入lmolCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)。‎ ‎（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：‎ 电离平衡常数 H2CO3‎ H2S Ka1‎ ‎4.4×l0-7‎ ‎1.3×l0-7‎ Ka2‎ ‎4.7×10-11‎ ‎7. l×l0-15‎ 煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______________；‎ 常温下，用l00mL 0.lmol·1L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________。‎ ‎（5）硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(3