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2017—2018学年度上学期第四次月考
高二化学试题
说明:
1.本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,C-12,N-14,Mg-24,Na-23,S-32,K-39,Cl-35.5,Al-27,Cu-64，Fe-56,Zn-65
卷Ⅰ(选择题 60分 )
一 选择题（共30小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分）
1．化学与生产、生活与环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧
B. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
C. 当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的
D. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
2．下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的
B. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C. 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀
D. pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8
3．下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NaClO
4．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需氢氧化钠的物质的量
B．H＋的物质的量浓度
C．电离平衡常数K
D．H＋的物质的量
5．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2OH3O+＋HPO42-
B．H2S在水中的电离: H2S2H+＋S2-
C．Na2SO3的水解：SO32-＋H2O HSO3-＋OH-
D．CH3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- + Na+
6．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
C. 用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
D. 检验Fe(NOs)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液
7．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图．则下列叙述正确的是（ ）
A. a+b＜c+d；正反应吸热 B. a+b＞c+d；正反应放热
C. a+b＜c+d；正反应放热 D. a+b＞c+d；正反应吸热
8．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（ ）
A. 吸收45kJ• mo1-1 B. 放出412 kJ• mo1-1
C. 吸收 236 kJ• mo1-1 D. 放出236 kJ• mo1-1
9．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A. (Q1＋Q2＋Q3) kJ B. [0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C. (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D. (1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
10．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是（ ）
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
11．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
12．已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是( )
A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q
13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H0 B. b K(810℃) D. 915℃，2.0MPa时A的转化率为80%
15．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（ ）
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
D．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为
16．在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大（ ）
A．Cr3+ B．Fe3+ C．Zn2+ D．Mg2+
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
18．下列四种溶液均为0.l00mol/L ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3 • H2O，下列描述有几项正确（ ）
A．①②③显酸性，④显碱性
B．c(NH4+)：④c(Cl－)
B．b点：5c(Cl－)＝4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
26．反应NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是（ ）
①温度、容积不变时，通入SO2气体 ②移走一部分NH4HS固体
③容积不变，充入氮气 ④充入氮气，保持压强不变
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
27．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①
C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-
）+c（H2S）
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
28．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质。
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
29．下列说法正确的是（ ）
A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C．常温下，在0. 1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变
30．下图所示与对应叙述相符的是（ ）
A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是A－
B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ
D. 图4表示溶液中反应：I2 + I－⇌ I3－ 平衡c(I3－) 随温度变化，反应速度v(正)M＞v(逆)N
卷Ⅱ(非选择题 40分)
二、填空题
31．（18分，每空2分）下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
(1)A极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色__________。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________。在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应该是________ (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________。
32.（6分，每空1分） 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：
A．0.01mol/L的H2A溶液；
B．0.01mol/L的NaHA溶液；
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；
D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。
据此，填写下列空白（填代号）
（1）c(H＋)最大的是 ，最小的是 ；
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
（3）c(A2－)最大的是 ，最小的是 。
33．（16分，每空2分）氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
（1）研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：____________________。
（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。
②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________ 。
③已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：__________________。
④已知25℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀产生，并通过列式计算说明__________________。
（3）已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下，若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。
2016—2017学年度下学期第四次月考答案
一． 选择题部分（60分）
ABCDC BACDC AADDC DDBDC CBDBD DDBCA
二． 非选择题部分(40分)
31.（18分，每空2分）
(1)正极逐渐变浅氢氧化铁胶粒带正电荷
(2)1:2:2:2
(3)镀层金属AgNO310.8g变大
(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+
32.（6分，每空1分）
(1)A D (2)C D (3)D A
33.（16分，每空2分）
(1)2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2↑
(2)①2HF2-+2e-=H2↑+4F-
②氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸
③10-12c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
④是 c(H+)=c(F-)=6×l0-3mol·L-1，c(Ca2+)=0.lmol·L-1，c(F-)2·c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10， 该体系有CaF2 沉淀
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