河南省豫北重点中学2017-2018学年高二12月联考化学试题（解析版）Word版含解析.doc

www.ks5u.com 河南省豫北重点中学2017-2018学年高二12月联考 化学试题 ‎1. 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）‎ A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应 ‎【答案】C ‎2. 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦‎ C. ①③④⑤ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，v（正）=v（逆），正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态即为二氧化氮浓度不变，达到平衡状态。正确；⑤体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；⑥该反应两边气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；⑦该反应两边气体物质的量不等，混合气体的平均 相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确，选A。‎ 考点：考查化学平衡状态的判断。‎ ‎3. 已知：（1） Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1‎ ‎（2）2Ag(s)+  O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1‎ 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（ ）‎ A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1‎ C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】应用盖斯定律，（1）式-（2）式得Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）ΔH=-348.3kJ/mol-（-31.0kJ/mol）=-317.3kJ/mol，答案选B。‎ 点睛：本题考查盖斯定律的应用，应用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加（消去不出现的物质如题中消去O2）→得答案。‎ ‎4. 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）‎ A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 ‎【答案】A ‎【解析】根据ΔG＝ΔH－TΔS数值的正负判断反应进行的方向。‎ ‎①当ΔH>0，ΔS>0时，不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。‎ ‎②当ΔH>0，ΔS0，非自发反应。‎ ‎③当ΔH0时，ΔG＝ΔH－TΔSa2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3‎ C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：在水中存在电离平衡：H2OH++ OH-,加酸加碱都会抑制水的电离，而加入易水解的盐则促进水的电离，根据题目所给出的pH值得数据，可以计算出各溶液中由水电离的c(H+)，加入盐酸PH =3，则由水电离的c(H+)=10-11mol/L；加入FeCl3使PH=4，则由水电离的c(H+)=10-4mol/L；加入NaOH使pH=10,则由水电离的c(H+)=10-10mol/L；加入HCOONa使PH=11，则由水电离的c(H+)=10-3mol/L；加入C2H5OH，不影响水的电离，则由水电离的c(H+)=10-7mol/L；由此可知水的电离程度由大到小的顺序为α4＞α2＞α5＞α3＞α1，选C。‎ 考点：水的电离的影响因素及水的离子积。‎ ‎9. 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）‎ A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由b极流向a极 D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、①为电解氯化铜溶液，电极反应为：阳极：2Cl- —2e-= Cl2，阴极：‎ Cu2++2e-=" Cu" ，阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体Cl2，错误；B、②为电镀池，电镀时，镀层金属做阳极与电源正极相连，镀件做阴极与电源负极相连，错误；C、③为燃料电池，通氢气（a）的一极为负极，通氧气(b)的一极为正极，原电池中电子从负极（a）沿导线流向正极（a），错误；D、④为电解饱和食盐水装置，离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，正确。‎ 考点：考查电化学基本原理。‎ ‎10. 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为 A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2‎ ‎【答案】A ‎【解析】0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L。甲用蒸馏水稀释到100L，醋酸溶液物质的量浓度变为0.001mol/L，加水稀释促进CH3COOH的电离，H+物质的量增大，110-5mol/Lc（H+）稀释后110-3mol/L，则3x5；乙加入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-），则n（OH-）+n（CH3COO-）-n（H+）=n（Na+）=0.2mol/L1L=0.2mol，即y=0.2；答案选A。‎ ‎11. 已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）‎ 起始物质的量 n(H2)/mol n(I2)/mol n(HI)/mol 甲 ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0‎ 乙 ‎0.04‎ ‎0.04‎ ‎0‎ A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25‎ ‎【答案】D ‎【解析】该反应的特点：反应前后气体分子数不变的反应；容器的特点：恒温恒容；乙中起 始H2、I2（g）物质的量为甲中的两倍，则甲、乙达到平衡时为等效平衡。根据等效平衡的规律，A项，甲、乙中H2的转化率相等，错误；B项，平衡时乙中I2（g）物质的量浓度为甲中的两倍，乙中混合物的颜色比甲中深，错误；C项，乙中转化物质的量为甲中两倍，乙中放出的热量是甲中两倍，错误；D项，对甲容器，用三段式，‎ H2（g）+I2（g）2HI（g）‎ c（起始）（mol/L）0.01 0.01 0‎ c（转化）（mol/L）0.002 0.002 0.004‎ c（平衡）（mol/L）0.008 0.008 0.004‎ 该反应的平衡常数为K==0.25，正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查恒温恒容下、反应前后气体分子数不变的反应的等效平衡和化学平衡常数的计算。难点是等效平衡的判断，等效平衡的规律可概括如下：‎ 容器特点和反应特点 等效条件 结果 恒温恒容 反应前后气体分子数不相等 起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应相等 两次平衡时各组分百分含量、n、c、p均相同 恒温恒容 反应前后气体分子数相等 起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例 两次平衡时各组分百分含量相同，n、c、p成比例变化 恒温恒压 所有有气体参与的可逆反应 起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例 两次平衡时各组分百分含量、c相同，n、V成比例变化 ‎12. 室温下，将1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为: ‎ Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）‎ A. △H2△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3‎ ‎【答案】A ‎...........................‎ 考点：考查盖斯定律的应用等知识。‎ ‎13. 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是 A. 放电时，Li+向正极移动 B. 充电时，a电极连接直流电源的正极 C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子 D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A项，放电时为原电池原理，Li+向正极移动，正确；B项，根据装置图及放电时的反应，b电极（Li电极）为负极，a电极为正极，充电时a为阳极，与直流电源的正极相连，正确；C项，充电时的反应为Li2Sn2Li+nS，根据反应每生成nmolS同时生成2molLi，Li的化合价由+1价降为0价，外电路中流过2mol电子，错误；D项，放电时，正极反应中S元素的化合价降低，根据电池的结构，正极反应可为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正确；答案选C。‎ 点睛：本题考查二次电池，理解二次电池的工作原理是解题的关键。二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程；充电时电极的连接方式为：正正连，负负连（即放电时正极接外加直流电源的正极，负极接外加直流电源的负极）。‎ ‎14. 常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01‎ B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0‎ C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pHc(OH-) (5). 0.05+10a-14‎ ‎【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定图像的分析，电离方程式的书写，电离平衡常数的计算，溶液中粒子浓度的大小关系。‎ ‎（1）由图像知，没有滴入HA溶液时，0.1mol/LMOH溶液常温下的pH=13，则MOH为强碱，MOH在水溶液中的电离方程式为：MOH=M++OH-。‎ ‎（2）当加入13mLHA溶液时，溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，溶液中c（M+）==mol/L，根据电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），此时溶液中c（A-）=c（M+）=mol/L；根据A守恒，此时溶液中c（HA）=-mol/L=mol/L；HA的电离方程式为HAH++A-，HA的电离平衡常数Ka=c（H+）·c（A-）]/c（HA）=mol/L=2.510-6mol/L。‎ ‎（3）D点，加入25mLHA溶液，依据反应MOH+HA=MA+H2O，充分反应后得到物质的量浓度均为0.05mol/L的MA和HA的混合液，溶液中物料守恒为c（A-）+c（HA）=2c（M+）。在溶液中存在HA的电离平衡和MA的水解平衡，由于溶液的pH7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，弱酸的电离程度和水解程度都是微弱的，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（A-）c（M+）c（H+）c（OH-）。此时溶液中c（M+）=0.05mol/L，溶液的pH=a，溶液中c（H+）=10-amol/L，溶液中c（OH-）=10a-14mol/L；溶液中的物料守恒为c（A-）+c（HA）=2c（M+），溶液中的电荷守恒为c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），两式相加消去c（A-）得，c（H+）+c（HA）=c（M+）+c（OH-）=0.05mol/L+10a-14mol/L=（0.05+10a-14）mol/L，即c（H+）+c（HA）=（0.05+10a-14）mol/L。‎