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2018届高三第二次阶段性测试化学科试题卷
时量：90min
可能用到的元素的相对原子质量 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn55 S32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
D．东汉魏伯阳对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，
黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫黄
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．某无色透明溶液：Na＋、Fe2+、SO42－、Cl－
B．能溶解Al2O3的溶液：Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－
C．能使KI-淀粉试纸变蓝的溶液：NH4+、Na＋、S2－、Cl－
D．能使石蕊试纸变红的溶液：NO3－、NH4+、Ca2＋、I—
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
B．3.36 LNO2与足量的水充分反应后，生成了0.05 NA个NO分子
C．标况下，2.24 LNH3完全溶于水形成的溶液中含有0.1 NA个OH—
D．2L 0.5mol/L蔗糖溶液中含有NA个分子
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．少量Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合反应:
Mg2++2HCO3─+2OH─=MgCO3↓+CO32─+2H2O
C．少量金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O
6．某化合物可由两种单质直接化合生成，将其加入Ca（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A．Al2(SO4)3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．SiO2
7．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )
A．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
B．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
8．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
9．下列反应中，相关示意图错误的是( )
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
10．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是( )
A．X的化学式为Na2CO3
B．在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物
C．当有0.4 mol Na参加反应时，被还原的CO2为3mol
D．当有3 mol CO2参加反应时，转移电子数目为4NA
11．下列关于实验操作的说法正确的是( )
A．证明一瓶硫酸亚铁中是否含有Fe3+，可以先滴加氯水再滴加KSCN溶液，观察是否变红
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线后所得溶液浓度偏高
12． 某同学进行下列实验：
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A．烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
13．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是( )
A．两处的锌片均发生氧化反应
B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④
D．最先观察到红色的区域是④
14．40℃时，将等质量的两份饱和氢氧化钠溶液，一份加热到50℃；另一份中加入少量过氧
化钠，温度仍控制在40℃。则在这两种情况下，下列量相同的是 ()
A．NaOH的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液中Na+的数目 D．溶液中溶质的质量分数
15．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是( )
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
16．已知：。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的
Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c()
和c(H+)，获得如右图所示的曲线。下列说法不正确
的是
A．平衡时，pH越小，c()越大
B．A点CrO的平衡转化率为50%
C．平衡时，若溶液中c()=c()，则c(H+) ＞2.0×10-7 mol·L-1
D．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17．（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。
（1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式：
（2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH（填大于，小于或等于）7，原因是（用离子方程式表示）
（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为
（4） D的单质在C的单质中燃烧后的产物能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为：
（5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：
放电时，溶液中的H+移向（填正极或负极）
18．（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断试样的pH= 。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)
△H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质
温度/℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；若T1＜T2，则该反应的△H0
(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；
19.（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3＋、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：______________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol·L－1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法__________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：__________________________________
________________________________________________________________。
20.（14分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不
考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为（答出两条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、；
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。
实验次数
1
2
3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL
19.30
20.98
21.02
(有关离子方程式为：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平)
将0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度。
答案
1-16：DCBAD BABBC DBCDBC
17、（1）
（2）小于，NH4++H2ONH3·H2O+H+
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
（5）O2+4e-+4H+=2H2O，正极
18、（1）4 （2分）
（2）D （2分）
（3）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1 （2分）
（4）BD（2分）
（5）①C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) （1分）②4（2分）
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