天津市河西区2019届高三下学期一模考试化学试题Word版含答案.doc

河西区2018-2019学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）‎ 理科综合试卷（化学部分）‎ 理科综合共300分，考试用时150分钟。‎ 化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。‎ 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 祝各位考生考试顺利！‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 ‎ 第Ⅰ卷 注意事项 ‎ 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ‎ ‎1．古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是 A．明矾 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉 ‎2．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．NO2溶于水：3NO2 + H2O = 2H＋ + 2NO + NO B．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO－+ H2O HClO + OH－‎ C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I－氧化：H2O2 + 2I－ + 2H＋ = I2 + 2H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO + 4NH + 2H2O ‎3．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是 Q R Y Z A．原子半径：r(Z)˃r(Y)˃r(R)˃r(Q)‎ B．气态化合物的稳定性：QX4 ˃ RX3‎ C．X与Y形成的化合物中含有离子键 D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3 ˃ XRO3‎ 高三理综试卷（化学部分） 第 9 页 共 9 页（一） ‎ ‎4．下列实验与对应的解释或结论正确的是 选项 实验 解释或结论 A ‎2 mL ‎0.01 mol/L ‎ KMnO4溶液 ‎2 mL ‎0.02 mol/L ‎ KMnO4溶液 ‎2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4(草酸)溶液 右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小 B 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象 乙醇分子中羟基上的氢原子活泼 C 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却 动物油、石蜡均能发生皂化反应 D 将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应 ‎5．银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2 ②Fe3＋与①中产生的Ag定量反应生成Fe2＋ ③Fe2＋与Ferrozine形成有色物质 ④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是 A．①中负极反应式：HCHO−4e－+H2O = CO2+4H+‎ B．①溶液中的H＋由Ag2O极板向另一极板迁移 C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高 D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4‎ c/(mol/L)‎ n(NaOH)/mol N(x,0.05)‎ ‎0‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ x ‎0.1‎ NH3·H2O NH ‎6．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是 A．N点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．在N点时，n(OH－)+0.1 mol=(x+0.05) mol C．随着NaOH的加入，c(H＋)/c(NH)不断减小 D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)c(OH−) （2分）‎ ‎8.（18分）‎ ‎（1）C4H8 （2分） 消去反应（2分） 8（2分）‎ OH ‎ C(CH3)3‎ COOH ‎ 浓硫酸 ‎△‎ O ‎ C(CH3)3‎ ‎ O ‎ ‎+H2O（2分）‎ HO ‎ CH2CHO ‎ NaOH/H2O ‎△‎ CH2Br ‎ CH2OH ‎ O2/Cu △‎ CHO ‎ Mg 乙醚 CH3Br ‎ CH3MgBr ‎ CH3 ‎ FeBr3‎ Br ‎ CH3 ‎ ‎+Br2 +HBr（2分）‎ （2） 甲苯 （2分） ‎ ‎（3）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）（4分）‎ ‎ ‎ ‎9.（18分）‎ ‎（1）Cr2O72- +H2O 2CrO42- +2H+ （2分） ‎ ‎ ˃（2分）‎ ‎（2）c(H+) （2分） ‎ ‎（3）溶液颜色较i明显变浅（合理即可给分，2分）‎ 高三理综试卷（化学部分） 第 9 页 共 9 页（一） ‎ CrO42-（2分）‎ ‎（4）酸性（2分） Cr3+（2分）‎ ‎（5）①Cr2O72-+ 6e-+14H+=2Cr3++ 7H2O（2分）‎ ‎②Fe - 2e- = Fe2+‎ ‎6Fe2++14H++Cr2O72- = 6Fe3++2Cr3++7H2O Fe3+ + e- = Fe2+ ‎ Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率（2分）‎ ‎10．（14分）‎ ‎（1）2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(l) ΔH＝-752.1 kJ·mol-1 （2分）‎ ‎（2）2NO2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+ (2分)‎ ‎（3）b（2分） NH3 （1分） ‎ 升高反应温度或减小压强等（2分）‎ ‎（4）625（2分） 4.8×10-3 mol·L-1·s-1（2分）　使用催化剂（1分）‎ 高三理综试卷（化学部分） 第 9 页 共 9 页（一） ‎