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大庆铁人中学高一学年第一学期学期末考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题，共46分）
一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14小题，计28分）
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )
A．小苏打在生活中可用做发酵粉 B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D．碳酸钠常用于治疗胃病
2．下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 （ ）
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子
C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+
5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、SO、Cl－
C．Ba2＋、K＋、NO、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、CH3COO－、SO
6．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
强电解质
电解质
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
7.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液 D.小苏打溶液和BaCl2溶液
8.下列物质之间 的转化不能通过一步化合反应实现的是
A． Al2O3 → Al（OH）3 B． FeCl3→FeCl2
C . Fe（OH）2→Fe（OH）3 D． Na2CO3→NaHCO3
9.能用H＋+OH－ ==H2O表示的离子反应为
A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液 B．氢氧化铜和硫酸溶液
C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．醋酸和氢氧化钠溶液
10.下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是:
①CaCl2和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液和AlCl3溶液 ③NaHCO3溶液和盐酸 ④稀硫酸和Na2CO3溶液
⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液 ⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 ⑦CuSO4溶液和NaOH溶液
A．②④⑥⑦ B．①③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦
11．下列离子反应方程式正确的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
B．Na与H2O反应：Na+2H2O==Na++2OH-+ H2↑
C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
D．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2(SO4)3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
13.下列有关实验操作说法中，不正确的是
①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液
②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色
③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液
⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
⑦配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
A、①③④⑥ B、①②③⑤⑥ C、③④⑤⑥ D、①②③④⑥
14．FeC13 、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共6小题，计18分.）
15．等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），
这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为（ ）
A．9︰6︰0 B．4︰3︰1 C．3︰3︰2 D．7︰6︰3
16.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
B．Na2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去
C．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D．Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀
17．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
18．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（ ）
A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol
B．NaOH的浓度为0.5 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1
19．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1
20．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，有关说法正确的是 ( )
A．每转移1.5 mol电子，有1.125 mol Fe2＋被氧化 B．x＝2
C．Fe2＋、S2O都是还原剂 D．每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol
第II卷（非选择题，共54分）
21.（11分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是_________________ ；
（2）该反应中发生还原反应的过程是 → ____________ ；
（3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L
（5）K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为_____________。
22．（19分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式： ；
（2）实验1装置中小试管的作用是 _________________________________________；
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
① ； ② 。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：______________________________ （5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积 。
（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应用托盘天平称量 g NaOH。
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
① 所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。
② 所取浓硫酸的体积为____________mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A.取浓硫酸时俯视
B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
C.定容时俯视
D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
23．（15分）纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①需要的玻璃仪器有__________________________。
（2）试剂①是_________，样品中加入过量试剂①时反应的离子方程式是________。
（3）溶液③中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明： __ ____
（4）溶液③中通入某气体，该气体可以是_________（任写一种的化学式），写出该反应的离子方程式_______________________________________
（5）若取某浓度的试剂①50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
24．（9分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4＋、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、
CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③该溶液的焰色反应没有黄色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
（1）该溶液中肯定含有的离子是_______________________________________
已确定阳离子的物质的量之比为___________________________________________
（2）肯定不含的离子是_________________________________________________。
（3）不能确定的离子是_________，
（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式______________________________________
高一年级第一学期期末试题化学答案
第I卷（选择题，共46分）
一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14小题，计28分）
1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C 13.A 14.C
二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共6小题，计18分.）
15.B 16.B 17.C 18.D 19.D 20.C
第II卷（非选择题，共54分）
21.（11分）
(1) H2O2（2分））
(2 ) H2CrO4；Cr(OH)3（2分）
(3)（3分）
(4) 3.36 （2分） （5）2.408×1023（2分）
22.（19分）
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）
（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）
（3）①冷却到室温 ② 调整BC液面相平（各1分，共2分）
（4）m(Cu)＝m g－mol×27 g·mol－1－mol×56 g·mol－1＝m g－g（2分，不带单位或不整理均得分）
（5）无影响 偏大（各1分，共2分）
（6） ①10.0（2分，答10或10.00均不得分）
（7） ① 量筒、 100mL容量瓶、胶头滴管（共3分）
② 2.7（2分） BC（2分））
23.(15分)
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）
（2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）
（3）Fe2+（1分） 取溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红， 说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。（2分）
（4）O2或Cl2，（1分） 2Fe2++ Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-（2分）（其他合理答案给分）
（5）3.00或7.00（3分））
24．（共9分）
（1）H＋、NH4＋、Al3＋、I－（2分） n(H＋): n(NH4＋) : n(Al3＋)=2：3：1（2分）
（2）Na＋、Fe3＋、CO32－、AlO2－（2分）
（3）SO42－（1分）,
（4）Al(OH)3+OH-= AlO2- + 2H2O（2分）
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