黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

哈尔滨市第六中学 2017-2018 学年度上学期期末考试 高二化学试题 一、客观题（每题 2 分，共 50 分） 1．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作 用力依次是①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是( ) A. ①②②③ B. ②①③② C. ②③①② D. ①①②③ 2．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ） A. 碘熔化时破坏了化学键 B. 共价化合物不一定是电解质 C. 干冰晶体内存在非极性键与范德华力 D. 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更 稳定 3．下列几组微粒互为等电子体的有（ ） ①N2 和 CO ②NO+和 CN- ③CO2 和 CS2 ④N2O 和 CO2 ⑤ BF3 和 SO3 A. ①②③ B. ④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A. Cl- 的电子排布式 1s22s22p63s23p6 B. 氟原子结构示意图： C. H2S 的电子式： D. S 原子核外电子的轨道表示式为： 5．运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是 A. PH3、H2S、HCl 的热稳定性和还原性从左到右依次增强 B. 若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: X>Y C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D. Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性: CsOH>Ba(OH)2 6．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示， 下列说法不正确．．．的是 （ ）A．①中可采用蒸馏法 B．②中将 MgCl2 溶液蒸干即可得到无水 MgCl2 C．③中提溴涉及到氧化还原反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等 7．下列说法中，正确的是 A. BF3 分子中原子的最外层都不满足 8 电子稳定结构 B. 在 0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NA（阿伏加德罗常数为 NA） C. 全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上 D. 向 30 mL 0.5 mol／L NaOH（aq）中通入 224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可 表示为：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3 －＋H2O 8．三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的 SO42－离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C．负极反应为 2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成 9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 X 形成的某气态化合物可以使 湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比 Y 多 1，非金属元素 W 的氧化物熔点高于其它短周 期非金属元素。下列说法不正确的是 A. 四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物 B. 原了半径大小: W>Y>Z>X C. Y、Z 均可与 X 形成含有非极性共价键的化合物 D. 简单氢化物的稳定性: Z>Y>W 10．下列分子中含有手性碳原子的是 A. CF2Cl2 B. CH3CH2OH C. D. CH2＝CH—COOH 11．下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A. 第 IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比 223Fr 少 2 个质子 a b d cB. 第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)< r(Mg2+)