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2019年四川成都外国语学校高三年级3月考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞膜结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A．细胞膜上的糖蛋白减少导致细胞癌变，容易转移和分散
B．细胞完成分化以后，其细胞膜的物质运输功能稳定不变
C．功能越复杂的细胞膜，脂质和蛋白质的种类和数量越多
D．细胞膜的选择透过性，保障了细胞内部环境的相对稳定
2．下面对有关实验的叙述中正确的是:
A．卡诺氏液的作用是使洋葱根尖的组织细胞相互分离开来
B．在减数分裂模型的制作中，用两种颜色的橡皮泥来区分的是同源染色体
C．调查人群中红绿色盲的发病率在多个患者家系中调查，能有效控制实验误差
D．4℃的低温通过抑制纺锤体的形成从而抑制着丝点的分裂而使细胞染色体数目加倍
3．图中甲表示赤霉素的作用机理，乙表示几种激素对茎段生长的影响。下列分析不正确的是( )
A．乙图说明生长素和赤霉素具有协同作用 B．甲图中的a过程表示促进，b过程表示抑制
C．赤霉素缺乏的植物体无法完成生长素的合成
D．控制玉米茎秆高度的基因可能与赤霉素的合成代谢有关
4.下列关于种群和群落的说法，正确的是( )
A.种群密度能准确地反映种群数量的变化趋势 B.沙丘和冰川泥上开始的演替属于次生演替
C.种群的环境容纳量是指种群的最大数量 D.群落中的物种组成是区分群落的重要依据
5.最新研究表明，决定细胞“命运”的内因是基因的选择性表达，而外因则取决于细胞对细胞外信号的特异性组合所进行的程序性反应，下图为部分信号决定细胞“命运”的示意图，图中字母分别代表不同的胞外信号，则下列有关细胞外信号的说法正确的是（ ）
A.只要有胞外信号D和E，细胞就一定会进行分裂
B.对于癌细胞而言，细胞外信号A～E可能会持续起作用
C.只有细胞外信号F和G能诱导细胞内的基因选择性表达
D.由于细胞凋亡无胞外信号作用，可证明细胞凋亡与基因无关
6.遗传学上的平衡种群是指在理想状态下，基因频率和基因型频率都不再改变的大种群。某哺乳动物的平衡种群中，栗色毛和黑色毛由常染色体上的1对等位基因控制。下列叙述正确的是（ ）
A. 选择1对栗色个体交配，若子代全部表现为栗色，则说明栗色为隐性
B. 选取多对黑色个体交配，每对的子代均为黑色，则说明黑色为显性
C. 观察该种群，若新生的栗色个体多于黑色个体，则说明栗色为显性
D. 若该种群栗色与黑色个体的数目相等.则说明显隐性基因频率不等
7． 化学与生活联系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钠是生活中常用的食品防腐剂
B. 浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂
C. 草木灰中提取的 K2CO3 可以去除餐具上的油污
D. 人们已开始试用 ClO2 和 O3 作新的自来水消毒剂
8． 下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
A. 纤维素属于天然高分子化合物 B. 可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯
C. 苯只能发生氧化反应和取代反应 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
9． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA
B. 16 g 16O2 和 18O2 混合物中含有的质子数目为8NA
C. Zn和浓硫酸反应得到22.4L SO2和 H2 混合气体时，转移的电子数为4NA
D. 标准状况下2 mol NO 与1 mol O2 充分反应后分子数共2NA
10．下列实验操作不能实现对应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液
B
证明Fe3+的催化效果强于Cu2+
在两支试管中各加2mL5%H2O2 溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3 和0.01mol/L CuSO4 溶液1mL
C
证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度
向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置
D
证明CuS 不溶于稀H2SO4
向一定浓度的CuSO4 溶液中通入适量H2S 气体
11. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质。下列说法正确的是（ ）
A. Y与Z的单质混合加热能反应 B. X、Y、Z的简单离子半径：X c(AOH)>c(A+)
一、 选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．描述物体的运动时往往需要选定合适的参考系，物理学中对某些物理量的判断时，也具有相对性，下列物理量没有相对性的是（ ）
A．重力势能 B．电势 C．电场强度 D．电势能
15．运动学中有人认为引入“加速度的变化率”没有必要，然而现在有人指出“加速度的变化率”能引起人的心理效应，车辆的平稳加速(即加速度基本不变)使人感到舒服，否则人感到不舒服．关于“加速度的变化率”，下列说法不正确的是（ ）
A．从运动学角度的定义，“加速度的变化率”的单位应是m/s3
B．加速度的变化率为0的运动是匀变速运动
C．若加速度与速度同方向，如图所示的a- t图象，表示的是物体的速度在减小
D．若加速度与速度同方向，如图所示的a -t图象，已知物体在t＝0时速度为5 m/s，则2 s末的速度大小为8 m/s
16.关于原子核、原子核的衰变、核能，下列说法正确的是( )
A．原子核的结合能越大，原子核越稳定
B．任何两个原子核都可以发生核聚变
C.U衰变成Pb要经过8次β衰变和6次α衰变
D．发生α衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了2
17.北斗二代计划在2020年前发射35颗卫星，形成全球性的定位导航系统，比GPS还多5颗。多出的这5颗是相对地球静止的高轨道卫星，主要是完成通讯任务的，其它30颗跟美国GPS的30颗一样，都是中轨道的运动卫星。以下说法正确的是（ ）
A．5颗高轨道卫星定点在赤道正上方，且离地高度是确定的
B．5颗高轨道卫星的速度比30颗中轨道卫星的速度要大
C．5颗高轨道卫星的加速度比30颗中轨道卫星的加速度要大
D．5颗高轨道卫星的速度比30颗中轨道卫星的向心力要小
18．如图所示，真空中固定两个等量异种点电荷A、B，其连线中点为O.在A、B所形成的电场中，以O点为圆心、半径为R的圆面垂直于AB，以O为几何中心、边长为2R的正方形abcd平面垂直圆面且与AB共面，两平面边线交点分别为e、f，g为圆上一点．下列说法中正确的是( )
A．a、b、c、d、e、f六点中，不存在场强和电势均相同的两点
B．将一电荷由e点沿圆弧egf移到f点，电场力始终不做功
C．将一电荷由a点移到圆面内任意一点时，电势能的变化量相同
D．沿线段eOf移动的电荷受到的电场力先减小后增大
19.某单位应急供电系统配有一小型发电机，该发电机内的矩形线圈面积为S=0.2m2、匝数为N= 100匝、电阻为r=5.0,线圈所处的空间是磁感应强度为的匀强磁场，发电机正常供电时线圈的转速为。如图所示是配电原理示意图，理想变压器原、副线圈的匝数比为5:2，R1=5.0、R2 =5.2，电压表、电流表均为理想电表，系统正常运作时电流表的示数为I= 10 A，则下列说法中正确的是（ ）
A.交流电压表的示数为720 V
B.灯泡的工作电压为272 V
C.变压器输出的总功率为2 720 W
D.若负载电路的灯泡增多，发电机的输出功率会增大
20．如图所示，金属棒ab、cd与足够长的水平光滑金属导轨垂直且接触良好，匀强磁场的方向竖直向下。则ab棒在恒力F作用下向右运动的过程中，有( )
A．安培力对ab棒做正功
B．安培力对cd棒做正功
C．abdca回路的磁通量先增加后减少
D．F做的功等于回路产生的总热量和系统动能的增量之和
21．电流天平可以用来测量匀强磁场的磁感应强度的大小．如图甲所示，测量前天平已调至平衡，测量时，在左边托盘中放入质量为m的砝码，右边托盘中不放砝码，将一个质量为m0、匝数为n、下边长为l的矩形线圈挂在右边托盘的底部，再将此矩形线圈的下部分放在待测磁场中．线圈的两头连在如图乙所示的电路中，不计连接导线对线圈的作用力，电源电动势为E，内阻为r.开关S闭合后，调节可变电阻至R1时，天平正好平衡，此时电压表读数为U.已知m0>m，取重力加速度为g，则( )
A．矩形线圈中电流的方向为逆时针方向
B．矩形线圈的电阻R＝r－R1
C．匀强磁场的磁感应强度的大小B＝
D．若仅将磁场反向，在左盘中再添加质量为2m0－m的砝码可使天平
重新平衡
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
22．（6分）在下面三个力学实验中，
（1）下图“探究小车速度随时间变化的规律”实验中打出的一段纸带，计算打“2”时小车速度为 m/s。 (保留两位有效数字)
（2）下图为“探究求合力的方法”的实验装置，下列能减小实验误差的是____（填字母）；
A．两细绳必须等长
B．用两弹簧秤拉细绳时，两弹簧秤示数之差尽可能大
C．拉橡皮条的细绳要长些，标记方向的两点尽可能远些
D． 实验操作时，弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行
（3）下图为“探究a和m，F的关系”的实验装置，小车的质量为m1，小盘(及砝码)的质量为m2，下列说法正确的是( )
A．每次改变小车质量时，应重新平衡摩擦力
B．实验时应先释放小车后接通电源
C．本实验m2应远大于m1
D．在用图象探究加速度与质量关系时，应用a－图象
23、（9分）某同学要测量额定电压为3 V的某圆柱体电阻R的电阻率ρ。
(1)用游标卡尺测量其长度,如图所示,则其长度L= mm。
(2)为精确测量R的阻值,该同学先用如图所示的指针式多用电表粗测其电阻。他将红黑表笔分别插入“+”“-”插孔中,将选择开关置于“×1”挡位置,然后将红、黑表笔短接调零,此后测阻值时发现指针偏转角度如图甲所示。试问:
①为减小读数误差,该同学应将选择开关置于“ ”挡位置。
②再将红、黑表笔短接,此时发现指针并未指到右边的“0 Ω”处,如图乙所示,那么他该调节 直至指针指在“0 Ω”处再继续实验,结果看到指针指在如图丙所示位置。
③现要进一步精确测量其阻值,实验室提供了下列可选用的器材:
A.灵敏电流计G(量程200 μA,内阻300 Ω)
B.电流表A(量程0.6 A,内阻约0.3 Ω)
C.电压表V1(量程3 V,内阻约3 kΩ)
D.电压表V2(量程15 V,内阻约5 kΩ)
E.滑动变阻器R1(最大阻值为10 Ω)
F.最大阻值为99.99 Ω的电阻箱R2
以及电源E(电动势4 V,内阻可忽略)、开关、导线若干
若为了提高测量精确度并且使电阻R两端电压调节范围尽可能大,除电源、开关、导线以外还应选择的最恰当器材(只需填器材前面的字母)有 。请画出你设计的电路图。
24．（12分）高铁的开通给出行的人们带来了全新的旅行感受，大大方便了人们的工作与生活。高铁每列车组由七节车厢组成，除第四节车厢为无动力车厢外，其余六节车厢均具有动力系统，设每节车厢的质量均为m，各动力车厢产生的动力相同，经测试，该列车启动时能在时间t内将速度提高到v，已知运动阻力是车重的k倍。求：
(1)列车在启动过程中，第五节车厢对第六节车厢的作用力；
(2)列车在匀速行驶时，第六节车厢失去了动力，若仍要保持列车的匀速运动状态，则第五节车厢对第六节车厢的作用力变化多大？
25．（20分）如图所示，直角坐标系xOy的第一象限内存在与x轴正方向成45°角的匀强电场，第二象限内存在与第一象限方向相反的匀强电场，两电场的场强大小相等．x轴下方区域Ⅰ和区域Ⅱ内分别存在磁感应强度不同的、方向垂直纸面向外的足够大匀强磁场，两磁场的分界线与x轴平行，区域Ⅰ中磁场的磁感应强度大小为B，在分界线上有一绝缘弹性挡板，挡板关于y轴对称．现在P(0，y0)点由静止释放一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子(不计粒子重力)，粒子立即进入第一象限运动，以速度v穿过x轴后，依次进入区域Ⅰ和区域Ⅱ磁场，已知粒子从区域Ⅰ进入区域Ⅱ时，速度方向垂直挡板紧贴挡板的右侧边缘，在与挡板进行碰撞时粒子的电荷量和能量均无变化，且与挡板的中央发生过碰撞．求
(1)电场强度E的大小；
(2)区域Ⅱ中磁场的磁感应强度大小；
(3)粒子再次回到y轴时的位置坐标和此时粒子速度方向．
26．（14分）
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：
(已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)
（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。
（2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2
（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。
（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
（5）写出 MnO2 溶解反应的离子方程__________________________________________。
（6）产品的纯度约为__________ %（保留三位有效小数）。
（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。
27．(15分)
当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO
的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol
4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol
则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
I
2NO(g) N2O2(g)(快)
Ea1
II
N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)
Ea2
（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。
②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“
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