江苏省海安高级中学2018届高三1月月考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 江苏省海安高级中学2018届高三阶段检测（三）‎ 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎ 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。‎ 相对原子质量 S 32 O 16 C 12 Mn 55 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Mg 24 Ca 40 H 1 Na 23‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒,‎ B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”‎ C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．重氢原子：13H： B．NH4Br的电子式：‎ C．氯原子的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维 B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等 D． Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ‎4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ‎ A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 ‎ ‎5．a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 a、b、c 为同一周期相邻元素；b 与 d 的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为 1:2；d、e 质子数之和是 a 的 4 倍。下列说法正确的是 A． 简单离子半径从大到小：d＞a＞b＞c ‎ B．c 单质可从盐溶液中置换出 e 单质 C. 电解 d 和 e 形成的化合物的水溶液可制备 e 的单质 D．上述元素形成的氢化物中 b 的氢化物熔沸点最高 ‎6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++2OH– +2 H+ + SO42-BaSO4↓+2H2O B. 电解氯化镁溶液: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– ‎ C. 氯气与水反应: Cl2 +H2O2H ++Cl– + ClO-‎ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O ‎ ‎7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ‎ ‎①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1 ‎ ‎②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1‎ ‎③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1‎ ‎④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1 ‎ A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a ＞0‎ B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 ‎ C. 反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(g)的ΔH =kJ·mol-1 ‎ D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = -( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1 ‎ ‎9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-‎ B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-‎ C．c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：NO3-、Al3+、Cl-，CO32-‎ D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-‎ ‎10．福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜（作用是传递 Na+ ）的二次电池，其原理可以表示为。现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接 Fe 电极和石墨电极，对污水进行处理后，溶液上层有大量的浮渣。下列有关说法错误的是 Na+导体 金属 Fe C 外壳 Na 污水 S S Na2Sx A． 硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为：xS＋2e－＋2Na＋＝Na2Sx B． Fe 电极为电解池阳极，失电子生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的 C． 处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚 D．硫钠电池充电时钠离子向阴极移动，每生成 1mol Na 转移 x mol 电子 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．已知常温下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离平衡常数分别为 Ka、Kb。若在 常温下向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是 A．加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强 B. CH3COONH4 在水溶液中的水解平衡常数 Kh = Kw/(Ka+Kb)‎ ‎ C．若 Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性 D．该等式在滴加过程中始终成立 c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(NH4+) +c(NH3·H2O)‎ ‎12．酚酞是一种常见的酸碱指示剂,下列有关酚酞的叙述正确的是 A． 酚酞的分子式为 C20H14O4 ‎ B． 酚酞一定易溶于水，可以用水来配制酚酞溶液 C． 酚酞分子中最多会有 4 个碳原子共直线 D．1mol 酚酞与溴水反应，最多消耗 4molBr2 ‎ ‎13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状沉淀生成 非金属性：C1>Si B[来源:Zxxk.Com]‎ 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3-‎ C 蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热 无银镜出现 蔗糖没有水解 D 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液[来源:学科网]‎ 有白色沉淀 蛋白质发生盐析 ‎14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合：‎ c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl- )‎ B．在NaHCO3溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+2c(CO32-)‎ C．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:‎ c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)‎ D．0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)‎ ‎15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1 O>S；‎ ‎（4）CuCl2·2H2O