福建省厦门外国语学校2018届高三上学期第三次阶段考试（1月）化学试题Word版含答案.doc

厦门外国语学校2018届高三第三次阶段考试化学试题 ‎（满分：100分 考试时间：90分钟）‎ 相对原子量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl 35.5 S:32 Fe：56 Zn：65 Ag：108‎ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列物质分类正确的是（ ）‎ A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ‎2．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的 有机物有(不含立体异构) （ ）‎ A．6种 B．8种 C．12种 D．14种 ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）‎ ‎①常温常压下，‎4.6g NO2气体含有的原子总数为0.3NA ‎②‎17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个 ‎③1mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023‎ ‎④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ‎⑤常温下，‎1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA ‎⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl﹣数目等于3NA．‎ A．①②⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑥ D．①②④‎ ‎4．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）‎ A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 ‎5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 ( )‎ A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物 B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料 C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X ‎6.利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．实验①可观察到红色喷泉 B．实验②可收集到少量氨气 C．实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 D．实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变 ‎7.下列离子方程式书写正确的是：‎ A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H++CO32-=H2O + CO2 ↑‎ B.硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2O C 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-==BaCO3↓+CO32- +2H2O D.FeS溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S↑+Fe3+‎ ‎8. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。‎ 下列关于此反应不能得出的结论是：‎ A.该反应可表示为 B.可能是PC15的分解反应 C.反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成 ‎ D.该反应的△H >0‎ ‎9. 乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是 A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=‎ HOOC－CHO+H2O B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑‎ D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：‎ Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl ‎10．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ ‎ A．通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+‎ ‎ B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－‎ ‎ C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－‎ ‎ D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+‎ ‎11.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为‎2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3△Hc(CO32－)>c(OH－)>c( H+ )　 ‎ ‎　　③‎2.65 g　 ‎ ‎（3）C(s) + CO2 (g)＝2CO(g) 　△H＝+172.5kJ•mol－1 ‎ ‎17.（16分） (1). 2:3:1 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ (2).① D E F C ②使ZnCl2•xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，晶体脱水充分 把剩余的SOCl2 冷凝成液体回收 ③2.1 ④ ZnCl2•xH2O Zn(OH) Cl+HCl↑+(x-1) H2O、Zn(OH) Cl ZnO+HCl↑‎ 或ZnCl2•xH2O Zn(OH) 2+2HCl↑+(x-2) H2O、Zn(OH) 2 ZnO+H2O 或ZnCl2•xH2O ZnO+2HCl↑+ (x-1) H2O ‎ ‎(3). 方法1：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应 ‎ 方法2：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应 方法3：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应 ‎18. （16分）‎