四川省成都外国语学校2018-2019学年高二下学期3月月考试题化学Word版含答案.doc

成都外国语学校 18-19 年度下期 3 月考试高二化学试题 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题（共 26 题，每空 2 分，共 52 分） 1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 B、船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 C、钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 2、通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）== 2H2(g）+ O2(g) △H1=+ 571.6kJ.mol-1 ②焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) == CO(g) +H2(g) △H2=+ 131.3kJ.mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) == CO(g) + 3H2(g) △H3=+ 206.1kJ.mol-1 A、反应①中电能转化为化学能 B、反应②可设计成原电池 C、反应③使用催化剂,△H3 减小 D、反应 CH4(g) == C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1 3、 下列叙述不正确的是：（ ） A、NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2 均可通过化合反应生成 B、电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进行 C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 D、电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 4、利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是（ ） 实验目的 待测样品 试剂 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 硫酸亚铁片的水溶液 铁氰化钾溶液 B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液 C 检验是否患糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液 D 检验海带中的碘元素 海带灰浸出液 氯水淀粉溶液 5、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( ) A、实验①，设计铜银双液原电池 B、实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C、实验③，准确量取一定体积 K2Cr2O7 标准溶液 D、实验④，蒸干氯化镁溶液制 MgCl2·6H2O 6、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ） A、将 NaOH 溶液加入 NaHSO4 溶液中使其转化为 Na2SO4 B、将 TiCl4 加入水中并加热使其转化为 TiO2•xH2O ①C、将 Na2CO3 溶液加入水垢中使 CaSO4 转化为 CaCO3 D、将 Na2S 溶液加入含 Hg2+的废水中使其转化为 HgS 沉淀 7、下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是( ) A、常温常压下,1g H2 在足量 Cl2 中燃烧生成 HCl 放出 92.3kJ 的热量,则热化学方程式可表示 为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ B、甲烷的燃烧热为 890.3kJ·mol-1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 C、已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则 5molNaOH 的稀溶液与 足量的稀盐酸完全中和,其中和热为 57.3kJ·mol-1 D、500℃．30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 8、在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。 可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( ) A、按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热左边 的具支试管 B、图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁 C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发 生电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ D、图Ⅲ装置的总反应为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的 Al(OH)3 进一步脱水形成白斑 9、设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A、标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA B、将含 3NA 个离子的 Na2O2 固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/L C、用铂电极电解 100 mL 1 mol • L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间，转移电子数一定为 0.2NA D、常温下，14 g 的 146C 含中子数目为 6NA 10、一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A、Ksp(MnCO3)的数量级为 10－11 B、MgCO3 的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变 C、向浓度均为 0.01mol·L－1 的 Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液 中逐滴加入 Na2CO3 溶液，最先形成 MgCO3 沉淀 D、a 点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－) 11、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝 表面的氧化膜增厚。反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是( )电池 电解池 A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3mol Pb 生成 2mol Al2O3 C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ D 12、根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ） A、图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应 的ΔHc(Na+) D、滴定过程中溶液中的 n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变 18、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，有关下列图 像说法的不正确．．．的是（ ） A、依据图 A 可判断正反应为放热反应 B、在图 B 中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H0 19、某实验小组依据反应 设计如图原电池，探究 pH 对 AsO43-氧化性的影响。测得电压与 pH 的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ） A、调节 pH 可以改变反应的方向 B、pH = 0.68 时，反应处于平衡状态 C、pH = 5 时，负极电极反应式为 2I--2e- =I2 D、pH >0.68 时，氧化性 I2〉AsO43- 20、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是( )A、若此装置用于电解精炼铜，则 X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化 铜溶液 B、按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.5 mol 的 碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 2.0 mol C、按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3 溶液，若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的 量，则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量 D、若 X、Y 为铂电极，a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3 的混合液，经过一段时间后，两极均 得到标准状况下 11.2 L 气体，则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 mol·L－1 21、有 ①Na2CO3 溶液；②CH3COONa 溶液；③NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol·L-1，下列说法正确的是（ ） A、3 种溶液 pH 的大小顺序是 ③＞②＞① B、若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C、若分别加入 25mL0.1mol·L-1 盐酸后，pH 最大的是① D．若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 22、.下列装置图及有关说法正确的是( ) A、装置①中 K 键闭合时，片刻后 CuSO4 溶液中 C(Cl-)增大 B、装置①中 K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸 a 点变红色 C、装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合 K1>只闭合 K3>只闭合 K2>都断开 D、装置③中当铁制品上析出 1.6 g 铜时，电源负极输出的电子数为 0.025NA 23、下列有关认识正确的是( ) A、各能级最多能容纳电子数按 s、p、d、f 的顺序分别为 2、6、10、14 B、各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C、各能层含有的能级数为 n-1 D、各能层含有的电子数为 2n2 24、下列四种装置中，溶液的体积均为 250mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.10mol/L， 工作一段时间后，测得导线上均通过 0.02mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述 正确的是（ ） A．工作一段时间后溶液的浓度：①=②=③=④ B．工作一段时间后溶液的 pH：④＞③＞①＞② C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞② D．电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④ 25、某二次电池放电时的化学方程式为：2K2S2+KI3===K2S4+3KI．与其它设备连接的电路 如图示．当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ） A．K+从右到左通过离子交换膜 B．A 的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3 ﹣ C．当有 0.1 mol K+通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况的气体 1.12 L D．电池充电时，B 电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应 26、双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH-,作为 H+和 OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl,其 工作原理如下图所示,M、N 为离子交换膜。下列说法错误的是( ) A.阴极室发生的反应为 2H++2e- H2↑ B.M 为阳离子交换膜,N 为阴离子交换膜 C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有 Cl2 生成 D.电路中每转移 1mol 电子,两极共得到 0.5mol 气体 二、非选择题（每空 2 分） 27（14 分）、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开 发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。将 CO2 转化为甲醇： CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)。 (1)在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应。测得 CO2(g)和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 ①0～10 min 内，氢气的平均反应速率为____________，第 10 min 后，保持温度不变，向该 密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”) 移动。 ②若已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1； H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1； CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－d kJ·mol－1。 则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。 (2)如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解 600 mL 一定浓度的 NaCl 溶液，电池的负极反应式为_________________________________。在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变，阳极产 物只有 Cl2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。 (3)向(2)U 形管内电解后的溶液（假设 NaCl 溶液完全被电解）中通入标准状况下 89.6 mL 的 CO2 气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大 到小的顺序____________________________________________________________________。 28（20 分）、KMnO4 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： Ⅰ．将软锰矿（主要成分 MnO2）粉碎后，与 KOH 固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗 绿色熔融态物质。 Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀 KOH 溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 Ⅲ．向暗绿色溶液中通入 CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。 Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 KMnO4 固体。 资料：K2MnO4 为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反 应（Mn 的化合价既升高又降低）。 （1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是____ __。 （2）Ⅰ中，生成 K2MnO4 的化学方程式是___ ___。 （3）Ⅱ中，浸取时用稀 KOH 溶液的原因是__ ____。 （4）Ⅲ中，CO2 和 K2MnO4 在溶液中反应的化学方程式是_ _____。 （5）将 K2MnO4 溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得 KMnO4．装置如图： ①b 极是______极（填“阳”或“阴”），D 是___ ___。 ②结合电极反应式简述生成 KMnO4 的原理：___ ___。 ③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利 用率，其原因是______。 （6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下： 已知：Na2C2O4 +H2SO4 =H2C2O4 +Na2SO4 5H2C2O4 +2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 摩尔质量：Na2C2O4 134g•mol-1 KMnO4 158g•mol-1 ⅰ．称取 ag 产品，配成 50mL 溶液。 ⅱ．称取 bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。 ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到 75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液 V mL （杂质不参与反应）。 滴定终点的现象为 产品中 KMnO4 的质量分数的表达式为____ __。29（14 分）、氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中 锌、铜、镉、砷元素分别以 Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。 注：“氧化除杂”中，AsCl52－转化为 As2O5 胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。 回答下列问题： （1）Zn(NH3)42+中 Zn 的化合价为 ，“溶浸”中 ZnO 发生反应的离子方程式 为 。 （2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析 30 ℃时锌浸 出率最高的原因为 。 （3）“滤渣 3”的主要成分为 。 （4）“电解”时 Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式 为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴 有 KSCN 的 FeCl2 溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液 经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。 高二化学参考答案 1-5：DDBDB 6-10:ACDBC 11-15:DCACA 16-20:ABDCB 21-25：CBABC 26：D 填空题均每空 2 分 27（14 分） ①0.225 mol·L－1·min－1 正向 ②CH3OH(l)＋3 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－( 3 2b＋2c－a－d) kJ·mol－1 (2) CH4O -6e-+ 3H2O == CO2+6H+ 0.001 (3)碱 c(Na＋ ) >c(HCO － 3 ) >c(CO 2－ 3 ) >c(OH－) >c(H＋) 28（20 分）、（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O（3）保持溶液呈强碱性，防止 K2MnO4 发生歧化反应 （4）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 （5）①阴 较浓的 KOH 溶液 ②a 极：MnO42--e-=MnO4-，部分 K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成 KMnO4 ③用阳离子交换膜可防止 MnO4-、MnO42-在阴极被还原 （6）当滴入最后一滴 KMnO4 溶液，锥形瓶中的液体由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢 复 29（14分）、（1）+2 （2）低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速 率下降 （3）Cu、Cd （4） N2 NH3（或NH3·H2O）