闵行区2017学年第一学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．16O与18O的关系是
A．同位素
B．同素异形体
C．同系物
D．同分异构体
2．常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是
A．K2SO4
B．K2CO3
C．NH4Cl
D．NH4NO3
3．含有极性键的离子化合物是
A．NaOH B．HCl C．SiO2 D．MgCl2
4．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是
A．Ba(OH)2
B．溴水
C．浓硫酸
D．H2S
5．为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是
A．HCl
B．CH3COOH
C．NaOH
D．NH3·H2O
6．不能通过化合反应得到的是
A．H2SO4
B．Fe(OH)3
C．Al(OH)3
D．FeCl2
7．能用铝制容器长期盛放的是
A．浓盐酸
B．NaOH溶液
C．食醋
D．浓硫酸
8．对水的电离不产生影响的是
A．KCl
B．FeSO4
C．CH3COONa
D．H2SO4
9．检验氨气正确的方法是
A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟
B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟
C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝
10．符号“3px”没有给出的信息是
A．电子层
B．电子亚层
C．电子云在空间的伸展方向
D．电子的自旋方向
11．下列递变规律正确的是
A．稳定性：HBr< HF
B．还原性：S2–< Cl–
C．沸点：乙烷>戊烷
D．酸性：HIO4> HClO4
12．可用于实验室制取乙炔的发生装置是
13．有机物命名正确的是
A．2–乙基丁烷
B．3,4,4–三甲基戊烷
C．3,4–二甲基–3–乙基己烷
D．2–甲基–3–乙基丁烷
14．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是
A．采用水浴加热法控制温度
B．制取装置中有冷凝回流措施
C．采用边反应边蒸馏的方法提高产率
D．用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品
15．用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是
A．烧杯 B．胶头滴管 C．480mL容量瓶 D．10mL量筒
16．草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是
A．草莓酸属于烃的衍生物
B．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应
D．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应
17．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm–3
溶解性
乙二醇
C2H4O2
–11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至0℃后过滤
18．常温常压下：S (s)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于产物的总能量
B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJ
C．反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4mol
D．反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ
19．已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是
A．HCl发生了还原反应
B．氧化性：Cl2>KMnO4
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8
D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA
20．利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是
A．K连N，X极发生氧化反应
B．K连N，称外接电流的阴极保护法
C．K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
二、综合分析题(共60分)
(一) （本题共15分）
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：
21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24． 元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点 （填“高或低”），理由是_____________________。
25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变
c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v逆(NH3)
达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
(二) （本题共14分）
工业生产、生活中需要优质的水资源，可选用不同的化学物质进行预处理。
26．FeCl3具有净水作用，但其溶液会腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是_______________________ （用离子方程式表示）。
27．NH4Fe(SO4)2用作工业废水的凝结剂，为检验其中的铁元素可选用的试剂是_____。
相同条件下，0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2中c(Fe3+)______0.1 mol/L FeCl3中c(Fe3+)。
(填“=”、“”)
28．氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的平衡是 。
已知HClO的杀菌能力比ClO–强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 （一种原因即可）。
29．在氯水中，下列关系正确的是 （选填编号）。
a．c(H+) = c(ClO–)+ c(Cl–) b．c(H+) = c(ClO–)+ c(Cl–)+ c(OH–)
c．c(HClO) < c(Cl–) d．c(Cl–) < c(OH–)
30．工业上用ClO2除去水中的MnCl2，产物为MnO2和盐酸。写出该反应的化学方程式 。
(三) （本题共16分）
某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。
方案一：实验流程如下
31．简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法 。32．操作Ⅱ的名称是 ，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、
干燥器、酒精灯、石棉网、 、 （固定、夹持仪器除外）。
33．能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是 。
方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。
34．如右图，加入试剂之前须进行的操作是 ；
反应不用稀硫酸原因 ，为减小
实验误差，量气管中液体M可用 。
35．若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为 。
36．若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_________（选填编号）
a．硫酸不足量
b．测定气体体积时未冷却至室温
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
(四)（本题共15分）
由乙苯可合成多种化工产品，如苯乙酸乙酯与聚苯乙烯等。
37．反应③所需试剂和条件是________、反应⑤的反应类型是_____________。
38．B的结构简式为_________________________。
39．写出反应④的化学方程式_________________________，检验C的含氧官能团也可用银氨溶液，简述银氨溶液的配制方法 。
40．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 。
（1）能水解 （2）能发生银镜反应 （3）苯环上有2个取代基
41．写出由乙苯合成聚苯乙烯( )的合成路线。
(合成路线表示方法为：) )
闵行区2017学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷
参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
D
C
C
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
B
C
C
B
B
D
D
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
21. （2分））1s22s22p2 （ 1分） （1分）
22. （1分）Na>Al>O（1分）
23. （2分）Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O （ 2分）
24. （4分）低（ 1分） CO2与CS2结构相似，都属于分子晶体，CO2的相对分子质量小于CS2，因此CO2的分子间作用力小于CS2。（ 3分）
25. （6分）0.05mol/(L.min) （ 2分） c（ 2分） 逆反应 （ 2分）
(二)(本题共14分)
26．（2分） Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
27．（4分） KSCN溶液（写名称亦可）（2分） > （2分）
28．（4分）Cl2＋H2OHClO＋HCl（写成离子方程式也得分）、HClOH+＋ClO－ （各1分Cl2(g)Cl2(aq) 不列入得分点）。
夏季，温度高，HClO易分解，HClO浓度减小，杀菌效果比在冬季差（或HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO－，HClO浓度减小； 或温度高氯气的溶解度降低，HClO浓度减小。（2分）
29．（2分）b c
30．（2分）2ClO2+5MnCl2+6H2O→5MnO2↓+12HCl
(三)(本题共16分)
31. （2分）取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质。
32. （4分）蒸发（2分） 电子天平、蒸发皿（各1分）
33. （2分）再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g（2分）
34. （3分）检查装置气密性（1分）；
SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出 （1分）（合理给分）
苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液（1分）（合理给分）
35. （3分） （3分）
36. （2分）ad
(四)(本题共15分)
37．（4分）O2 Cu/Ag 加热 （2分） 取代（2分）
38．（2分）（2分）
39．（4分）（2分）
在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，直至白色沉淀恰好溶解为止，即得到银氨溶液。（2分）
40．（2分）（2分）
41. （3分）（合理即给分）
41．（4分）（4分）(合理即给分)
或
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