江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期4月月考试题化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 高二化学月考试题 ‎2019.4‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5 Cr-52‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关工业生产叙述正确的是 A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 ‎ D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 ‎2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 ‎ C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 ‎3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积 D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定 ‎4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—‎ B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-‎ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－‎ D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－‎ ‎6．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 ‎①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ‎ ‎②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；‎ ‎③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11 ‎ ‎④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者 ‎ A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④‎ ‎7．下列离子方程式中，正确的是 ‎ A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑‎ B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+‎ C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+‎ D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎8．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是 A. a电极发生还原反应 ‎ B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+N2↑+6H2O D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 ‎9．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 ‎ A. 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极区反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成 ‎10. 下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是 ‎ 图1 图2‎ A. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH