2019年高考名校考前提分仿真试卷理综（一）Word版含解析.docx

此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 绝密★启用前 ‎【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 理科综合能力测试（二）‎ 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 ‎ ‎2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 ‎ ‎3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 ‎ ‎4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．人的胰高血糖素是由29个氨基酸组成的直链多肽，相关叙述正确的是 A．胰高血糖素分子中至少含有28个肽键和29个羧基 B．胰高血糖素只能由胰岛A细胞合成和分泌 C．加热变性的胰高血糖素不能与双缩脲试剂发生紫色反应 D．胰高血糖素作用的靶器官主要是骨骼肌 ‎2．下列有关图中的生理过程(图中④代表核糖体，⑤代表多肽链)的叙述中，不正确的是 A．图中所示的生理过程主要有转录和翻译 B．①链中(A＋T)/(G＋C)的比值与②链中此项比值相等 C．一种细菌的③由480个核苷酸组成，它所编码的蛋白质的长度一定为160个氨基酸 D．遗传信息由③传递到⑤需要tRNA作工具 ‎3．化疗药物长春碱能够与微管蛋白结合阻碍纺锤体形成，从而抑制癌细胞增殖。相关叙述错误的是 A．长春碱在细胞分裂间期发挥作用，阻止蛋白质合成 B．癌症是由细胞中多个基因突变累积造成的 C．癌细胞通过有丝分裂增殖，可维持遗传物质的相对稳定 D．长春碱不能特异性作用于癌细胞，会对机体产生副作用 ‎4．有研究表明在草莓果实发育成熟过程中，果实细胞中pH值呈先降低后升高的特点。有同学每隔一天用0.5%醋酸溶液处理草莓的绿色果实，17天后测量草莓果实中几种植物激素的含量，结果如图。相关叙述错误的是 A．本实验是探究pH下降对草莓果实中激素含量的影响 B．实验结果表明植物果实发育过程受多种激素共同调节 C．施用醋酸可促进某些植物激素的积累延缓果实的成熟 D．处理组脱落酸的积累为后期草莓果实的成熟提供营养 ‎5．假设羊的毛色遗传由一对基因控制，黑色（B)对白色（b)为显性。一个随机交配多代的羊群中，白毛和黑毛的基因频率各占一半，现需对羊群进行人工选择，逐代淘汰白色个体。下列说法正确的是 A．淘汰前，该羊群中黑色个体数量与白色个体数量相等 B．淘汰前，随着交配代数增加，羊群中纯合子的比例增加 C．随着淘汰代数的増加，羊群中基因B和基因型Bb的频率均逐渐增加 D．随着淘汰代数的增加，b基因频率持续下降 ‎6．下列有关群落演替和生态系统的叙述，错误的是 A．生态系统的物质循环具有全球性，通过光合作用和呼吸作用可完成碳的全球化循环 B．生态系统的稳定与自我调节能力大小有关，其稳态调节机制属于反馈调节 C．随着群落演替的进行，不同时期群落中的优势种群在发生更替，能量传递效率保持相对稳定 D．地表生满杂草、灌木等植被有利于防风固沙，这体现了生物多样性的间接价值 ‎7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D．地球上99%的溴元素以Br−形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂 ‎8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是 A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/44‎ D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ‎9．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构 B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种 C．丙烯分子中最多有7个原子共平面 D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 ‎10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2‎ 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中Fe2+的浓度 量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液 将称量好的25.0g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管 ‎11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF，有关该电池说法正确的是 A．充电时，PF向阳极移动 B．充电时，铝电极质量减少 C．放电时，正极反应式为：Al+Li++e−===AlLi D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝 ‎12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B．Z的非金属性小于W C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 ‎13．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10−5mol·L−1，将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加a L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是 A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 B．滴加a L氨水后的溶液中，n(NH)＝200n(NH3·H2O)＝1mol C．所滴加氨水的浓度为mol·L−1‎ D．滴加a L氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH)＝2c(SO)>c(H+)＝c(OH−)‎ 二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．下列说法正确的是 A．一束光照射到某金属表面上产生了光电效应，增大光的强度可以增加光电子的最大初动能 B．查德威克发现中子的核反应方程式是：‎ C．铋210的半衰期是5天，1克铋210经过10天全部衰变为其它原子核 D．衰变为要经过4次衰变和2次衰变 ‎15．如图所示，斜面体放在水平面上，一物块静止在斜面体上，现用一垂直斜面的力F压物块，物块和斜面体仍保持静止不动，则下列说法正确的是 A．物块可能有上滑的趋势 B．斜面体一定受到水平面给它的向左的摩擦力 C．物块受到的摩擦力可能为零 D．物块受到的摩擦力增大 ‎16．2018年2月12日13时03分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，以“一箭双星”方式成功发射第二十八、二十九颗北斗导航卫星。发射过程中“北斗”28星的某一运行轨道为椭圆轨道，周期为T0，如图所示。则 A．“北斗”28星的发射速度小于第一宇宙速度 B．“北斗”28星星在A→B→C的过程中，速率逐渐变大 C．“北斗”28星在A→B过程所用的时间小于T‎0‎‎4‎ D．“北斗”28星在B→C→D的过程中，万有引力对它先做正功后做负功 ‎17．在匀强磁场中有一不计电阻的矩形线圈，绕垂直磁场的轴匀速运动，产生如图甲所示的正 弦交流电，把该交流电在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，Rt为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻。下列说法正确的是 A．在t=0.01‎s时，穿过该矩形线圈的磁通量的变化率为零 B．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36‎2‎sin50πt(V)‎ C．Rt处温度升高时，由于变压器线圈匝数比不变，所以电压表V‎1‎、V‎2‎示数的比值不变 D．Rt处温度升高时，电流表的示数变小，变压器输入功率变小 ‎18．如图甲所示，在杂技表演中，猴子沿竖直杆向上运动，其图象如图乙所示，同时人顶着杆沿水平地面运动的图象如图丙所示．若以地面为参考系，下列说法正确的是 A．猴子在2 s时的速度为0 B．猴子在2 s内做匀变速直线运动 C．t＝0时猴子的速度大小为6 m/s D．猴子在2 s内的加速度大小为3 m/s2‎ ‎19．如图所示，L为竖直、固定的光滑绝缘杆，杆上O点套有一质量为m、带电量为－q的小环，在杆的左侧固定一电荷量为+Q的点电荷，杆上a、b两点到+Q的距离相等，Oa之间距离为h1， ab之间距离为h2，使小环从图示位置的O点由静止释放后，通过a的速率为‎3gh‎1‎。则下列说法正确的是 A．小环从O到b，电场力做的功不为零 B．小环通过b点的速率为g(3h‎1‎+2h‎2‎)‎ C．小环在Oa之间的速度是先增大后减小 D．小环在ab之间的速度是先减小后增大 ‎20．如图所示，物块A叠放在木板B上，且均处于静止状态，已知水平地面光滑，A、B间的动摩擦因数μ=0.2，现对A施加一水平向右的拉力F，测得B的加速度a与拉力F的关系如图乙所示，下列说法正确的是（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s2）‎ A．当F＜24N时，A、B都相对地面静止 B．当F＞24N时，A相对B发生滑动 C．A的质量为4kg D．B的质量为24kg ‎21．如图所示，竖直虚线边界左侧为一半径为R的光滑半圆轨道，O为圆心，A为最低点，C为最高点，右侧同时存在竖直向上的匀强电场和垂直纸面向外的匀强磁场．一电荷量为q、质量为m的带电小球从半圆轨道的最低点A以某一初速度开始运动恰好能到最高点C，进入右侧区域后恰好又做匀速圆周运动回到A点，空气阻力不计，重力加速度为g．则 A．小球在最低点A开始运动的初速度大小为‎5gR B．小球返回A点后可以第二次到达最高点C C．小球带正电，且电场强度大小为mgq D．匀强磁场的磁感应强度大小为mqgR 第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎22．(6分)某同学用如图所示的实验装置验证“力的平行四边形定则”．弹簧测力计B挂于竖直木板上的固定点C，下端用细线挂一重物M，如图示，手持弹簧测力计A拉结点O．分别读出弹簧测力计A和B的示数，并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向．‎ ‎(1)本实验用的弹簧测力计示数的单位为N，图中B的示数为________ N.‎ ‎(2)下列关于实验要求不正确的是_____．‎ A．拉线方向应与木板平面平行 B．弹簧测力计应在使用前调零 C．改变拉力，进行多次实验，每次都要记录拉力的方向 D．与弹簧相连的细绳应尽量短些 ‎(3)该同学改变夹角做第二次实验时结点O的位置发生了改变，两测力计拉力的合力将_______（填“不变”或“改变”）。‎ ‎23．(9分)有一个额定电压为2.8V,功率约为0.8W的小灯泡,现要用伏安法描绘这个灯泡的I-U图线,有下列器材供选用:‎ A．电压表(0-3V,内阻约6kΩ)‎ B．电压表(0-15V,内阻约30kΩ)‎ C．电流表(0-3A,内阻约0.1Ω)‎ D．电流表(0-0.6A,内阻约0.5Ω)‎ E．滑动变阻器(10Ω,2A)‎ F．滑动变阻器(200Ω,0.5A)‎ G．蓄电池(电动势6V,内阻不计).‎ ‎（1）某同学误将电流表和电压表接成如图甲所示的电路,其他部分连接正确,接通电源后,小灯泡的发光情况是________。（填“正常发光”或“不发光”）为完成实验操作,要求小灯泡的电压从零开始增大,应选择图乙中的电路图是_____。(填“a”或“b”)‎ ‎（2）用正确的电路进行测量,电压表应选用________,电流表应选用________，滑动变阻器应选用________。(用序号字母表示)‎ ‎（3）通过实验测得此灯泡的伏安特性曲线如下图丙所示.由图线可求得此灯泡在正常工作时的电阻为________Ω.(此空答案取两位有效数字)。‎ ‎（4）若将此灯泡与电动势6V、内阻不计的电源相连,要使灯泡正常发光,需串联一个阻值面为________Ω的电阻(此空答案取三位有效数字).‎ ‎24．(12分)如图所示，半径R＝0.4 m的光滑圆弧轨道BC固定在竖直平面内，轨道的上端点B和圆心O的连线与水平方向的夹角θ＝30°，下端点C为轨道的最低点且与光滑水平面相切，一根轻质弹簧的右端连接着M=0.3 kg的滑块静止在平面上。质量m＝0.1 kg的小物块（可视为质点）从空中A点以v0＝2 m/s的速度被水平抛出，恰好从B点沿轨道切线方向进入轨道，经过C点后沿水平面向右运动（g取10 m/s2）。求：‎ ‎（1）小物块经过圆弧轨道上B点时速度vB的大小；‎ ‎（2）小物块经过圆弧轨道上C点时对轨道的压力大小；‎ ‎（3）弹簧的弹性势能的最大值Epm。‎ ‎25．(20分)如图甲,间距L=1.0m的平行长直导轨MN、PQ水平放置,两导轨左端MP之间接有一阻值为R=0.1Ω的定值电阻,导轨电阻忽略不计.一导体棒ab垂直于导轨放在距离导轨左端d=1.0m,其质量m=.01kg,接入电路的电阻为r=0.1Ω,导体棒与导轨间的动摩擦因数µ=0.1,整个装置处在范围足够大的竖直方向的匀强磁场中.选竖直向下为正方向,从t=0时刻开始,磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示,导体棒ab一直处于静止状态.不计感应电流磁场的影响,当t=3s时,突然使ab棒获得向右的速度v0=10m/s,同时在棒上施加一方向水平、大小可变化的外力F,保持ab棒具有大小恒为a=5m/s2方向向左的加速度,取g=10m/s2. (1)求前3s内电路中感应电流的大小和方向。 (2)求ab棒向右运动且位移x1=6.4m时的外力F。 (3)从t=0时刻开始,当通过电阻R的电量q=5.7C时,ab棒正在向右运动,此时撤去外力F,且磁场的磁感应强度大小也开始变化(图乙中未画出),ab棒又运动了x2=3m后停止.求撤去外力F后电阻R上产生的热量Q。‎ ‎26．(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：‎ ‎①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；‎ ‎②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；‎ ‎③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是____________________________________________。‎ ‎（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为_______________________________。‎ ‎（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。‎ ‎①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：‎ 当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。‎ ‎②在pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L−1时，TOC去除率反而减小的原因是____________________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎27．(14分)CO2是一种常用的化工原料。‎ Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。‎ ‎（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反 应的ΔH________(填“>”、“