1．已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝c(CO2)·c(H2)
c(CO)·c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常
数值分别为：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2 和 H2 各 1 mol,5 min 后温度升高到 830 ℃，此时
测得 CO 为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)
3c(CO)＝c(H2O)
5c(H2)，判断此时的温度是 1 000 ℃
【解析】由平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，
A 正确；随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以
正反应是放热反应，B 正确；CO 为 0.4 mol，则水蒸气也是 0.4 mol，CO2 和 H2 都是 0.6 mol，则
此时反应没有达到平衡状态，C 不正确；将c(CO2)
3c(CO)＝c(H2O)
5c(H2)代入平衡常数表达式可知 K＝0.6，
所以温度是 1 000 ℃，D 正确。
【答案】C
2． 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、
丙三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及 SO2 的平衡转化
率如下表所示：
下列判断中，正确的是( )
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为 400
C．平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍
D．平衡时，甲中 O2 的转化率大于乙中 O2 的转化率
【答案】B
3．恒温恒容下，向容积为 2 L 的密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生 MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2)/mol
0 2.0 2.0 0
2 0.8
4 1.2
6 1.2 2.8
下列说法正确的是( )
A．0～2 min 内的平均反应速率为 v(CO)＝0.6 mol/(L·min)
B．4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了 2.0 mol 的 SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为 1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol，则平衡时 n(SO2)＝0.6 mol
【答案】B
4.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的 NO2 气体，且起始时
体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH乙
B．达到平衡所需时间：甲>乙
C．给甲升温，可以使甲中 NO2 的体积分数和乙中相等
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
【解析】以乙作参照，甲相当于在乙平衡的基础上缩小体积，平衡右移。A 项平衡时，NO2
的体积分数甲乙，所需时间甲0，反应不能自发进行，B 错误；25 ℃时，NH3、CO2 的平衡浓度分别为 3.2×10－3 mol/L、
1.6 ×10－3 mol/L，因此 K＝c2(NH3)×c(CO2)≈1.6×10－8，C 正确；NH2COONH4 为固体，加入少量
NH2COONH4 平衡不移动，D 错误。
15．下列有关叙述中正确的是( )
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应
B W(s)＋xG(g)===2Q(g) ΔH0
【答案】B16．在两个固定容积均为 1 L 密闭容器中以不同的氢碳比 n(H2)
n(CO2)充入 H2 和 CO2，在一定条
件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2 的平衡转化率α(CO2)与温
度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应在高温下自发进行
B．氢碳比：xp2>p1'
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