黑龙江省实验中学2018届高三12月月考理科综合试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 黑龙江省实验中学2017-2018学年上学期高三12月考试题 理 科 综 合 可能用到的相对原子质量 H—‎1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 V--51‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.有人从真菌中提取到甲、乙和丙三种生长素类似物，分别测试三种类似物的不同浓度对莴苣幼根生长的影响，结果如图。以下说法不正确的是（ ）‎ A.据图推测，用30ppm的甲处理莴苣幼芽可促进其生长 B.乙的浓度大于20ppm后，对莴苣幼根生长起抑制作用 C.在0～20ppm范围内，丙对莴苣幼根的促进作用大于乙 D.甲、乙和丙对莴苣幼根生长的影响均具有两重性 ‎2.下列对应的研究方法和实例中，错误的是（　　） A. 同位素标记法——噬菌体侵染细菌实验证明DNA是遗传物质 B. 样方法——估算样地中物种丰富度 C. 染色法——对洋葱根尖使用改良的苯酚品红溶液 D. 模型法——模拟配子多样性实验中非同源染色体自由组合 ‎3.细胞周期包括分裂间期(分为G1期、S期、G2期）和分裂期 (M期）。DNA复制发生于S期，若抑制DNA复制则细胞不能分裂而停留在S期。为探究两种抗癌药物A和B的作用效果，用A和B单独处理体外培养的肝癌细胞，测定其细胞周期各阶段细胞所占比例及细胞凋亡率，结果如下表所示。根据表中信息分析正确的是( )‎ A. 肝癌细胞分裂速度快，所以细胞周期中分裂期时间长于分裂间期 B. 推测药物B的作用机理是阻断DNA的复制 C. 药物A的作用机理必定是抑制G1期蛋白质合成 D.A、B两种药物联合使用可能会提高癌症治疗效果 ‎4.埃博拉出血热（EBHF）是由EBV（一种丝状单链RNA病毒）引起的，EBV与宿主细胞结合后，将其核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。如直接将EBV的RNA注入人体细胞，则不会引起EBHF。下列推断不正确的是( )‎ A．过程③所需嘌呤数等于过程③所需嘧啶数 B．分别用32P和35S标记EBV的核酸和蛋白质不能证明谁是遗传物质 C．过程①所需的原料由宿主细胞提供 D．参与过程②的RNA有3种 ‎5.下列说法中，符合结构与功能相适应的观点的是（　　） A. 线粒体内膜比外膜表面积大，为酶的附着提供了场所，利于有氧呼吸第二阶段顺利进行 B. 细胞分裂过程中，染色质到染色体的形态变化有利于遗传物质的分配 C. 细胞体积大，物质运输效率低，所以细胞越小越好 D. 哺乳动物成熟的红细胞没有细胞核，只有核糖体一种细胞器，有利于氧气的运输 6．下图表示1—5 月期间甲、乙两女性血浆中人乳头瘤状病毒抗体的相对含量。对曲线图解释错误的是（ ）‎ A．女性甲可能在 1 月份接种了疫苗，女性乙没有 B．两人在 5 月份抗体含量差异源于女性甲体内记忆细胞增殖分化，产生大量抗体 C．女性甲的 T 淋巴细胞可以产生淋巴因子攻击被病毒侵染的靶细胞。‎ D．人乳头瘤状病毒疫苗刺激机体产生了相应的记忆细胞和抗体 ‎7.下列叙述Ⅰ和叙述II均正确并且有因果关系的是（ ）‎ 叙述I 叙述II A 油脂和淀粉都可发生水解反应生成小分子物质 油脂和淀粉都属于高分子化合物 B 海轮金属外壳上和地下输油铁管道镶入锌块 形成原电池，锌作负极失去电子，称为牺牲阳极的阴极保护法 C 煤干馏可得到苯，石油分馏可得到己烷 干馏和分馏都属于化学变化 D 硅和二氧化硅的熔点高、硬度大 硅可用于制造半导体，二氧化硅用于制造光导纤维 ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①1molNaHSO4晶体中，含阳离子数目为2NA ‎②‎25 ℃‎时，pH＝12的1．‎0 L NaClO溶液中由水电离出OH－的数目为0．01NA ‎③1 mol羟基与1 mol氢氧根离子中所含电子数均为9NA ‎④标准状况下，5．‎6 L HF中含有的分子数为0．25NA ‎⑤由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA ‎⑥0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO数小于0．1NA ‎⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ‎⑧‎46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA ‎⑨已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，当有3NA个电子转移时，ΔH变为－46．2 kJ·mol－1‎ ‎⑩‎12 g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为0．5NA个 A．②⑤⑧⑩ B．①②④⑤ C．③④⑥⑨ D．①②⑦⑩ ‎ ‎9.下列离子方程式的书写正确的是(　　)‎ A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．0．1 mol·L－1的NaHSO3溶液与0．2 mol·L－1的NaClO溶液等体积混合：HSO＋ClO－===SO＋Cl－＋H＋‎ C．1 mol/L的NaAlO2溶液与2．5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO＋5H＋===Al3＋ ＋Al(OH)3↓＋H2O D．H218O中投入过氧化钠：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑‎ ‎10.元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是(　　)‎ ‎ A．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＞HCl ‎ B．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3‎ ‎ C．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S ‎ D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 ‎11.用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（ ）‎ X气体 Y溶液 Z溶液 试管中现象 A NO2‎ 硫酸亚铁 H2O 溶液颜色变黄 B CO2‎ 氯化钡溶液 Ca(OH)2‎ 白色沉淀 C SO2‎ 紫色石蕊试液 NaOH 溶液先变红后褪色 D H2S 溴水 CuSO4‎ 溶液褪色，有沉淀生成 ‎12.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，同时得到副产物强碱。‎ 例如：2CH3COOK+2H2OCH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH，现充分电解HOCH2-COOK水溶液，则下列说法中合理的是（　　）‎ A．在阳极生成2mol气体时，电路中转移2mol电子 B．阳极会生成不溶于水的油状物 C．在电解池中加入阴离子交换膜 D．电解后阳极生成KOH ‎13.常温下，用0．10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）‎ A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COOH)＜c(HCN)‎ B．点④所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)‎ D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-‎)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14.在物理学发展过程中，许多科学家做出了突出的贡献。下列四幅图涉及不同的物理知识，对应各图的说法中正确的是（ ）‎ A. 甲图中，用从n=2能级跃迁到n=1能级辐射出的光照射逸出功为6.34 eV的金属铂，不能发生光电效应 B．乙图是光电效应中光电流和电压的关系，用同一光电管做实验时，当色光由A光变为B光时，饱和光电流减小，光电子最大初动能不变 C．丙图是放射性元素发出的射线在磁场中偏转示意图,射线甲是β粒子流,它由原子核中质子转化而来 D．丁图中的太阳靠核聚变获得巨大的能量。在某些恒星内，3个α粒子结合成一个， 原子的质量是12.0000u， 原子的质量是 4.0026u，已知1u=931.5 MeV/c2，则此核反应中释放的核能约为7.266‎ ‎15.质点做直线运动的位移（x）和时间平方（t2）的关系图象如图所所示，则该质点(  )‎ A.加速度大小为‎0.5m/s2‎ B.任意相邻1s内的位移差都为‎2m C.第2s内的位移是‎2m D.物体第3s内的平均速度大小为‎2.5m/s ‎16.如图a，某工地上起重机将重为G的正方形工件缓缓吊起。四根等长的钢绳（质量不计），一端分别固定在正方形工件的四个角上，另一端汇聚于一处挂在挂钩上，绳端汇聚处到每个角的距离均与正方形的对角线长度相等（如图b）。则每根钢绳的受力大小为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎17.如图所示的电路，均为定值电阻，为热敏电阻（温度升高，电阻减小），电源的电动势为E，内阻为r，电容器中悬停一质量为m的带电尘埃，当环境温度降低时，下列说法正确的（ ）‎R1‎ R2‎ R4‎ R3‎ R1‎ R2‎ R4‎ R3‎ R1‎ R2‎ R4‎ R3‎ A．电压表和电流表的示数都减小R1‎ R2‎ R4‎ R3‎ B．电源的输出功率一定变大R1‎ R2‎ R4‎ R3‎ C．电压表和电流表的示数变化量之比保持不变 D．带电尘埃将向下极板运动 ‎18.如图所示，已知带电量均为＋Q的点电荷M、N固定不动且连线水平，检验电荷P可在M、N连线的中垂面内绕中心点O做匀速圆周运动，重力忽略不计。则(　　)‎ A. 圆轨道上各点的场强处处不相同 B. P可能带正电，也可能带负电 C. P做圆周运动的半径越小，线速度一定越大 D. P做圆周运动的半径越小，角速度一定越大 ‎19.如图所示，直线MN与水平方向成60°角，MN的右上方存在垂直纸面向外的匀强磁场，左下方存在垂直纸面向里的匀强磁场，两磁场的磁感应强度大小均为B。一粒子源位于MN上的a点，能水平向右发射不同速率、质量为m(重力不计)、电荷量为q(q＞0)的同种粒子，所有粒子均能通过MN上的b点，已知ab＝L，则粒子的速度可能是(　　)‎ A. B. C. D. ‎20.双星系统A和B各自绕其连线上的O点做匀速圆周运动。星A和星B的质量分别为m1和m2，相距为d，则( )‎ A.星A的轨道半径为 ‎ B.星A和星B的线速度之比为m1：m2‎ C.若在O点放一个质点，它受到的合力一定为零 D.若星A所受星B的引力可等效为位于O点处质量为的星体对它的引力，则 ‎21.如图所示，竖直面内有一个闭合导线框ACDE（由细软导线制成）挂在两固定点A、D上，水平线段AD为半圆的直径，在导线框的E处有一个动滑轮，动滑轮下面挂一重物，使导线处于绷紧状态．在半圆形区域内，有磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的有界匀强磁场．设导线框的电阻为r，圆的半径为R，在将导线上的C点以恒定角速度ω（相对圆心O）从A点沿圆弧移动的过程中，若不考虑导线中电流间的相互作用，则下列说法正确的是（　　）‎ A．在C从A点沿圆弧移动到D点的过程中，导线框中感应电流的方向先逆时针，后顺时针 B．在C从A点沿圆弧移动到图中∠ADC=30°位置的过程中，通过导线上C点的电量为 C．当C沿圆弧移动到圆心O的正上方时，导线框中的感应电动势最小 D．在C从A点沿圆弧移动到D点的过程中，导线框中产生的电热为 三、非选择题：共174分。第22~32题为必做题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共129分。‎ ‎22.（5分）在“探究加速度与力、质量的关系的实验”时，采用了如图甲所示的实验方案。操作如下：‎ ‎（1）平衡摩擦力时，若所有的操作均正确，打出的纸带如图乙所示，应________（填“减小”或“增大”）木板的倾角，反复调节，直到纸带上打出的点迹________为止。‎ ‎（2）已知小车质量为M，盘和砝码的总质量为m，要使细线的拉力近似等于盘和砝码和总重力，应该满足的条件是m________M（填“远小于”、“远大于”或“等于”）。‎ ‎（3）图丙为小车质量一定时，根据实验数据描绘的小车加速度a与盘和砝码的总质量m之间的实验关系图象。若牛顿第二定律成立，则小车的质量M＝________kg．(2分）‎ ‎23.(10分)实验室有一破损的双量程电压表，两量程分别是3V和15V，其内部除表头之外的电路如图所示，因电压表的表头G已烧坏，无法知道其电学特性，但两个精密电阻 R1、R2完好，测得R1=2.9kΩ，R2=12.0kΩ。‎ ‎（1）由此可知原表头G满偏电流I=________mA，内阻r=_________Ω；‎R1‎ R2‎ ‎3V ‎15V ‎（2）现有两个表头，外形都与原表头G相同，已知表头G1的满偏电流为1mA，内阻为50Ω；表头G2的满偏电流0.5mA，内阻为200Ω，又有三个精密定值电阻r1=100Ω，r2=150Ω，r3=200Ω。若保留R1、R2的情况下，用其中一个表头和一个精密电阻对电压表进行修复，则需选用的表头为_________，精密电阻为__________（用符号表示）。用选好的表头和精密电阻，再加上原表的精密电阻R1、R2，在右面的方框中画出修复后双量程电压表完整的电路图 （3） 若用修复后的电压表测量一电阻两端的电压，用3V的量程时，表头指示的示数为0.4mA，则加在该电阻两端的电压为___________V。‎ ‎24.(12分）如图所示，质量为m=‎1kg的金属导体棒与跨过定滑轮的轻绳相连(滑轮与穿过其中的金属杆绝缘)，一恒力F=8N作用在绳上，导体棒从静止开始沿倾角为θ＝37°(sin 37°＝0.6)，宽度为d=‎1 m的足够长光滑金属导轨上滑，整个装置处于垂直导轨平面向上的匀强磁场中，‎ 磁场的磁感应强度为B=4 T，经过一段时间，流过导体棒的电流恰好开始稳定，此过程流过导体棒横截面的电量为‎3C，导体棒电阻为R=8 Ω，其余电阻不计(g=‎10m/s2)。‎ ‎(1)金属导体棒的最大速度？‎ ‎(2)从静止到最大速度过程中，回路中产生的电热？‎ ‎(3)达到最大速度所需要的时间？‎ ‎25.(20分）如图所示，固定在水平地面上的凹槽，槽宽D＝‎2.3 m，左侧槽缘高h＝‎0.6 m、斜面倾角θ＝45°，右侧槽缘高H＝‎0.8 m、光滑圆弧形轨道足够长．长L＝‎1.6 m、高H＝‎0.8 m、质量mA＝‎1 kg的木板A静止在槽内，左端距凹槽左侧D1＝‎0.3 m．可视为质点的滑块B，质量mB＝‎2 kg，放在A上表面的最左端．质量m＝‎1 kg、v0＝‎10 m/s的小球水平撞击B后水平反弹，下落过程中刚好与斜面相切通过斜面最高点．已知A与B、A与凹槽底部的动摩擦因数分别为μ1＝、μ2＝，B向右滑行过程中未与A共速，A与凹槽左、右侧碰撞后立即停止但不粘连，g取‎10 m/s2.求：‎ ‎(1)小球与B碰后，B获得的速度vB的大小；‎ ‎(2)整个过程中A、B间摩擦产生的热量Q.‎ 26． ‎（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，在‎59℃‎时升华并完全分解，易水解，可用作肥料、洗涤剂等。‎ 某化学小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0。 （1）实验室用图一中所示装置制取氨气反应方程式是________________________。 （2）制备氨基甲酸铵的装置如图二所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。 ‎ ‎ 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ①发生器用冰水冷却的原因是：___________________________、__________________________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_________________（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。 a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空‎40 ℃‎以下烘干 （3） 氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入500mL0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.026mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)= _____________________；NH4+水解平衡常数值为______________。‎ （4） 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品‎7.820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为‎10.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________%。‎ ‎27．（15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。‎ I．工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：‎ ‎2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1 ‎ NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2 ‎ ‎(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3 ‎ 则ΔH3 = （用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。‎ II．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，‎ 所涉及的化学反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g)，‎ ‎（1）H2的体积分数随温度的升高而增加，该反应的ΔH____0（填“>”、“ c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+) （2分）。‎ ‎28．（14分）（1）V2O5 + SO32- + 4H+ ==2VO2++SO42-+2H2O （2分）。 （2） 2NH4VO32NH3+V2O5+H2O （2分）。‎ ‎（3） 将V2O2(OH)4氧化为VO3- （2分）。 （4） SiO2 （2分）， Fe（OH）3 （2分）。 ‎ ‎（5） 滤液1 （2分）。（6） VO2 （2分）。‎ ‎36．（15分）（1） （2分）。（2） 酯基 、碳碳双键 （2分）。‎ ‎（3） （2分）。‎ ‎（4） 消去反应 （1分）、 加聚反应 （1分）。‎ ‎（5） （2分）；‎ ‎ （2分）。‎ ‎（6） 5 （1分）， （2分）。‎ 物理答案：‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ B D D C AD AB AD ACD ‎22.（1）增大 间距相等（2）远小于（3）0．08‎ ‎23.（1）1(2分) ,100 (2分)（2）G2 (1分),r3 (1分) 电路图(2分)‎ ‎（3）2．4V(2分)‎ ‎24.(1)当a=0时，速度达到最大 F－mgsin θ－F安＝0 (1分)‎ ab杆所受安培力大小为：F安＝BId (1分)‎ ab杆切割磁感线产生的感应电动势为：E＝Bdv (1分)‎ ‎ 由闭合电路欧姆定律可知：I＝ (1分)‎ ‎ v＝‎1 m/s(1分)‎ ‎(2) (1分)‎ ‎ 由以上3式得x=‎6m (1分)‎ ‎ (2分)‎ Q=11.5J (1分)‎ ‎ （3） 从静止到最大速度，动量定理得 ‎(F－mgsin θ)t－Bdt＝mv-0 (1分)‎ t=6.5s (1分)‎ ‎25.解析：（1）设小球水平反弹的速度为vx，从反弹到通过斜面最高点时的时间为t0，竖直方向的速度为vy，则有：①‎ 竖直方向有②‎ 水平方向有③‎ 设小球与B撞击后，B获得的为vB，有：④‎ 联立①②③④并代入数据得：, ⑤‎ ‎（2）设B滑上凹槽右侧光滑轨道时的速度为v，由于B向右滑行过程中与A未共速，B对地移动的距离为L+D2（依题意D2=‎0.4m），由动能定理：‎ ‎⑥‎ B沿弧形轨道返回到A的右端时速度大小仍为v，设B在A上减速滑行的加速度大小为a1，A在凹槽内加速滑行的加速度大小为a2，则有:‎ ‎⑦‎ ‎⑧ ‎ 现判断B向左移动时是否与A共速。假设经过时间t，A、B共速为v1，则：‎ 对B：⑨‎ 对A：⑩‎ 联立⑥⑦⑧⑨⑩解得：，， ， 在时间t内：B对地的位移： A对地的位移： B在A上滑行的位移： 所以，A与凹槽左侧相碰前，B未滑离A上表面并与A达到共速。‎ A、B以v1的速度一起减速到A与凹槽左侧相碰，设A与凹槽左侧相碰时速度为v2，则有： A与凹槽左边缘相碰后B在A上滑行的距离： 即B最终未滑离A上表面，因为 整个过程A、B间摩擦产生的热量： 联立并代入数据解得： ‎【评分说明：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩每式1分式2分。若式计算结果正确但没有判断说明也给该式子分数。】‎ ‎33.(1)BDE ‎ ‎(2)对气缸受力分析，由平衡条件有 FN＋pS＝p0S(2分)‎ 得FN＝(p0－p)S＝50 N(2分)‎ ‎(ⅱ)设温度升高至T时，活塞与气缸底的距离为H，则气体对外界做W＝p0ΔV＝—p0S(H－h)(1分)‎ 由热力学第一定律得，ΔU＝Q+W(1分)‎ 解得H＝‎12 cm(1分)‎ 气体温度从T‎0升高到T的过程中，气体先等容变化，压强达到p0后，气缸离开地面，气体发生等压变化，由理想气体状态方程得，‎ ＝(2分) 解得T＝T0＝720 K(1分)‎ ‎34.(1)ABE ‎(2)解：（1）分析如图．设入射点B到O的垂直距离BO=h，∠BCO=β，折射角为i．‎ 对△OBC，由正弦公式得：‎ 又 联立解得 ‎ 所以：i=60°‎