河南省六市2019届高三下学期第一次联考化学试卷Word版含答案.doc

‎ 2019年河南省六市高三第一次联考试题 理科综合能力测试--化学 第I卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32‎ Ca 40 Cu 64‎ ‎―、选择题 ‎7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”‎ B. CaO能与S02反应，可作工业废气脱硫剂 C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D.SO2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.0.2L 3mol•L-1的 NH4C1 溶液与 0.3L 2mol•L-1的 NH4C1 溶液中 NH4+ 的数目均为 0.6NA B.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3NA C.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA D. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为,‎ ‎9.以物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示 关于以上有机物说法中错误的是 A.物质a最多有10个原子共平面 ‎ B.物质d的二氯代物有6种 C.物质c与物质d互为同分异构体 D.物质b的分子式为C10H12‎ ‎10.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：‎ 下列说法错误的是 A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐 C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 D.步骤③，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +‎ ‎11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数 的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于 Z。下列有关说法正确的是 A.原子半径：XZ ‎12.全械液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:V02+ +V3+ + H20=V02+ +V2+ +2H+。以此电池电解Na2S03溶液(电极材料为石墨），可再生NaOH，同时得到H2S04，其原理如图2所示。下列说法正确的是 ‎ A.电解Na2S03溶液时，a极与电池负极相连，图1中H +从电池左边移向右边 B.电解时b的电极反应式为S032- +H20-2e- =S024-+2H+‎ C.电池放电时，负极的电极反应式为V02+ +e- +2H++V02+ +H20‎ D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12. 6g Na2S03阴极区变化的质量为 4.6g ‎13.图（1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量 8(即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是 ‎ 已知：H2NCH2CH2NH2 + H20=[H3NCH2CH2NH2 ]+ +0H-‎ ‎[H3NCH2CH2NH3]A 溶液显碱性 NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+) >c(HA-) >C(0H-) >c(A2-) >‎ c(H+ ) ‎ 乙二胺（H2NCH2CH2NH2)的 =Kb2=10-7.15‎ 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HC1气体，则 第Ⅱ卷 三、非选择题:‎ ‎(一）必考题 ‎26. (I4分)叠氮化钠（NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。‎ 已知：①NaNH2 +N20 ==NaN3 + H20。‎ ‎ ②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3‎ 实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。‎ 请回答下列问题：‎ 实验I:制备NaN3‎ ‎(1)装置C中盛放的药品为 ；‎ ‎(2)为了使反应均勻受热，装置D处b容器应采取的加热方式为 。‎ ‎(3 )实验开始时首先应加热通氨气，其目的是 ；‎ ‎(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。‎ 实验Ⅱ:分离提纯 反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。‎ ‎ (5)操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是 （答一项即可）。‎ 实验Ⅲ：定量测定 实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数；‎ ‎①将2.500 g试样配成500mL溶液。‎ ‎②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mLO. 1010 mol•L-1(NH4) 2Ce(NO3)6溶液。‎ ‎③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.OOmL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol•L-1(NH4) 2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(N03)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(N03)3 +2NaN03 +3N2↑ ,Ce4+ +Fe2+ =Ce3+ +Fe3+。‎ ‎(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 。‎ ‎(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4)2Fe(S04)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎(8)试样中NaN3的质量分数为 (保留四位有效数字）。‎ ‎27. (14分)金属铼溶点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣（含 ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)图1是矿样粒度与铼浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎 至目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法: 。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式: 。‎ ‎(2)图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是 BV/h。‎ 一一 ‎ ‎(3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是 。‎ ‎(4)高铼酸铵热分解得到Re207，写出氢气在800℃时还原Re207制得铼粉的化学方程式 。‎ ‎(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有:H2S04、 、 。‎ ‎28. (15分)工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)已知:N2(g) +02(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ•mol-1‎ ‎ N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g) △H= -92.4kJ • mol-1‎ ‎ 2H2(g) +02(g) =2H20(g) △H= -483.6kJ . mol-1‎ 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为 。‎ ‎(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3 (g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：‎ 完成下列问题：‎ ‎①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“ > ”、“=”或“ < ”)；‎ ‎②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)；‎ A. 2v(H2)(正) =3v(NH3)(逆） B.2v(N2)(正）=v(H2)(逆）‎ C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 ‎(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4N03，其工作原理如图。 ‎ ‎①其阴极的电极反应式为 。‎ ‎②常温下，1LPH =6的NH4N03溶液中 c(NH3•H20) +c(OH-) = mol•L-1‎ ‎(4)工业上生产尿素的化学方程式为：‎ ‎2NH3(g) +C02(g)=C0(NH2)2(s) +H20 (l)。‎ 在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3 mol C02，反应达到平衡时， c(NH3) =0.5mol • L-1,c(C02) =0.25 mol•L-1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V(正) V(逆）（填“>”“