2018—2019学年下期中考
20届 高二化学试题
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90
分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法中正确的是（）A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．在 NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，失电子能力越强D．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A B C D
3．下列说法中正确的是（ ）
A．氢原子中只有 1 个电子，故氢原子只有一个轨道
B．在 d 轨道中电子排布成而不能排布成，其最直接的根
据是泡利不相容原理
C．原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的D．原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期
4．下列有关晶体的说法中错误的是（ ）
A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子
B．NaCl 晶体中，每个 Na＋(或 Cl－)周围都紧邻 6 个 Cl－(或 6 个 Na＋) C．白磷分子（P4）中，原子之间通过共价键结合，键角为 60° D．离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏共价键
5．下列各组微粒，中心原子均采用 sp2杂化方式的是（
）
A．NH3，PCl3，CO32-，CO2
B．SO3，NO3-，COCl2，BF3
C．SO42-，ClO3
-，PO43-，BF3
D．BeCl2，NCl3，NO3-，ClO4-
6．下列物质中，σ 键数目与 π 键数目之比为 1:1 的是（
）
A．N2
B．CO2
C．HCHO
D．H2O2
高二
化学试题
第1页（共6页）
7．下列说法中正确的个数为（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环己烯和环己烷
⑤用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯
⑥用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳
⑦用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯
A．3 B．4 C．5 D．6
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）
A．1 mol 乙烯分子中含有的 σ 键数为 5NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
C．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有 H 原子数大于 8NA
D．将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯
9．下列说法中正确的是（ ）
A．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
B．石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量
C．所有烷烃中都存在碳碳单键
D．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列说法中正确的是（ ）
A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-3-丁烯
C．苯与甲苯互为同系物，可以用酸性 KMnO4溶液鉴别
D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（ ）
A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH
B．甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应
C．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种(不考虑立体异构) D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同
12．下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（ ）
A．三聚氰胺（ ）分子中所有原子共平面
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．使 C2H5Br 和 NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加 AgNO3溶液检验溴元素
D．总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的 CO2为常量
高二 化学试题 第2页（共6页）
13．25℃和 101kPa 时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
14．下列叙述中不正确的是（ ）
A．4-溴环己烯（）与NaOH乙醇溶液共热，其有机产物含有1种官能团
B．分子式为 C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 5 种C．乙醇、甲苯、硝基苯三种物质可以用水来鉴别
D．在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:1
15．下列有关有机化合物的说法中，错误的是（ ）
A．乙酸和乙烯的混合物中，氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 6(1-a)/7 B．用核磁共振氢谱可以鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷
C．与H2反应后的产物，光照下与氯气反应所得一氯代物有7种
D．菲（ ）与硝酸反应可生成5种一硝基取代物
16．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单
的一种。下列有关该化合物的说法中，正确的是（ ）
A．含一个碳碳叁键的同分异构体有 4 种 B．二氯代物有 3 种（不含立体异构）
C．所有碳原子均处同一平面 D．碳原子的杂化方式有 sp2，sp3两种
第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题有5个小题，共52分）
17．（10 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用
R 代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______________________。（2）N元素和O元素的第一电离能较大的是__________________（填元素符号）。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为____________________（填化学式）。
（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮
的氢化物，N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
（5）H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________________。
（6）R中两种阳离子的相同之处为_________（填标号）。
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．空间构型 D．共价键类型（7）R的晶体密度为dg·cm−3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个
[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_________。
18．（12 分）
（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间构型是____________。
（2）BF3与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键__________________________________________________________。
（3）H3BO3是一元弱酸，本身不能电离出H+，写出其在水中的电离方程式__________
______________________________________________________________________。（4）SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
（5）硫单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是
________________________。
（6）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系，解释 H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因___________
____________________________________________________________________ 。
19．（12 分）（1）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。
（2）前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为_______。（3）研究发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_______________。
（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（5）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________
方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（6）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________________。
（7）KIO3晶体如下图1所示，与I紧邻的O原子构成_________图形。
图1图2图3（8）在Cu2O晶体中（晶胞结构如上图2所示），Cu原子配位数为_______________。
（9）金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图3所示，这种堆积方式称为__________堆积。若上图3中六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为__________g·cm-3（列出计算式）。
20．（9 分）实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度g/cm3
沸点
溶解性
/℃
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______________________________。
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___________________。
（3）在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。
A B C D
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有______
______种不同化学环境的氢原子。
（7）实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是____________________
（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是__________________________________________________________。
21．（9 分）已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为_______。
（2）A的链状同分异构体中，主链上有四个碳原子的化合物有_______种。
（3）化合物A的一种同分异构体D，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出D与溴水反应的化学方程式___________________________________________。
（4）化合物C在一定条件下可以发生加聚反应，则其生成物的结构简式为_________。
（5）写出由溴苯制备1,3-环己二烯的合成路线_______________________________。
¾¾¾¾®
¾¾¾¾®
反应试剂
反应试剂
（合成路线常用的表示方式为：A
反应条件
B……反应条件
目标产物）
2018—2019 学年下期中考
20 届 高二化学参考答案
1．BACDB 6．BADAC 11．CDDBCB
17．（10 分，前四空每空 1 分，后三空每空 2 分）
（1）
（2）N
（3）NO2− （4）sp3
（5）H2O 中 O 原子价层有两对孤电子对，H3O+中 O 原子只有一对孤电子对，排斥力较
小 （6）①ABD
（7）
3
3
602a d
(或
a dNA
´ 10 -21 )
M
M
18．（12 分，每空 2 分）（1）正四面体 （2）
（3）H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]﹣+H+
（4）都为共价化合物，随着相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高。
（5）sp3 （6）H2SeO3 和 H2SeO4 可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3 中的 Se 为+4
价，而 H2SeO4 的 Se 为+6 价，正电性更高，导致 Se—O—H 中 O 的电子更向 Se 偏移，更易电离出 H+
19．（12 分，每空 1
分，最后一空 2 分）（1）N，球形
（2）3d54s1 （3）V 形（4）d
（5）X-射线衍射
（6）ZnF2 为离子化合物，ZnCl2，ZnBr2，ZnI2
的化学键以共价键为
主，极性较小
65 ´ 6
NA
´ 6 ´
´ a
c
3
3
（7）正八面体 （8）2 （9）六方最密（或 A
型），
2 （或其他合理答案）
4
20．（9 分，每空 1
分）（1）直形冷凝管（2）
（3）B（4）检漏；上口倒出
（5）干燥吸水（6）3 （7）会使环己醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等。使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。
21．（9 分，第一空 1 分，其余每空 2 分）
（1）消去反应；（2）4
（3）
+Br2
（4）
（5）
催化剂
D
¾¾®
¾¾¾®
¾¾¾¾®
2
H2
NaOH / 醇
Br
¾¾¾¾NaOH/醇®
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