山西省2019年高考考前适应性训练（二）理综试卷PDF版含答案.pdf

秘密★启用前 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。 1. B 【解析】A 项考查原核生物不能进行有性生殖。 B 项真核生物均存在有丝分裂。 C 项是癌细胞特性之一。 2. C 【解析】本题以分泌蛋白的合成和分泌过程为背景，考查对细胞器的结构与功能的认识。 A 项核糖体无膜结 构。 B 项内质网在脂肪细胞中极不发达，因其生命活动不旺盛。 D 项现有原核生物多进行有氧呼吸，但无线粒体。 3. C 【解析】依据图丙是图甲、乙的基本单位，可判断双螺旋状的甲为 DNA，含有 U 碱基且为三叶草状的乙为转运 RNA。 A 项 DNA 中含的是脱氧核糖。 B 项直接能源 ATP 中含的是腺嘌呤。 C 项 DNA 发生一个碱基对变化可能 会引起基因结构改变，是基因突变。 D 项转运 RNA 的一端是反密码子。 4. D 【解析】考查实验材料、方法与基本操作。 A 项健那绿是活体染色剂。 B 项所用蔗糖溶液的浓度是质壁分离 实验中的高渗溶液，引起细胞失水。 C 项中蚯蚓活动能力弱，样方法最为可靠。 D 项错在“成熟的”，已经完成 减数分裂了。 5. D 【解析】本题考查学生对免疫学知识的掌握程度。A 项产生抗体是体液免疫时浆细胞的功能，与抗原特异性结 合。 B 项吞噬细胞可处理任何外源性物质，不存在特异性识别。 C 项是对细胞免疫过程的正确描述。 D 项人体感 染 HIV，由于人体有免疫功能，HIV 很难大量增殖，所以只有当人体免疫功能很低后才会致人发病。 6. A 【解析】出生率/死亡率的值等于 1 时种群数量增长率为零，大于 1 时种群数量增长，小于 1 时负增长，因此 A 项正确，B 项错误。 C 项，依图中信息无法确定种群的具体数量。 D 项图中信息不足以判断甲、乙的关系。 7. D 【解析】A． 氯化钙是电解质，水溶液能与桥梁中的钢构成原电池，故 A 正确；B． 易降解的生物农药能减少存 留时间，故 B 正确；C． 工业废水、生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，故 C 正确；D. 绿色化学的核心 是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 D 错误；所以答案选 D。 8. C 【解析】A. 1 个 H2O 中有 10 个电子，18 g H2O 的物质的量为 1 mol，含有的电子总数为 10NA，故 A 错误； B. 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液没有说明体积，无法计算溶液中 CO2- 3 的数目，故 B 错误；C. 1 mol Cl2 与足量的铁反 应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是 2NA，故 C 正确；D. 标准状况下，CCl4 为液体，2.24 L CCl4 的物质的量不是 0.1 mol，所含有的共价键数也不是 0.4NA，故 D 错误；所以答案选 C。 9. D 【解析】A． 钢铁发生电化学腐蚀时，正极发生的是氧气得电子的还原反应，故 A 错误；B. 用惰性电极电解 CuCl2 溶液时，阴极放电顺序：Cu2＋>H＋；阳极放电顺序：Cl－>OH－，电解方程式为 Cu2＋ + 2Cl－ 电解 Cu + Cl2↑，故 B 错误； C． 稀硝酸与过量的铁屑反应生成 Fe2＋，离子方程式为 3Fe + 8H＋ + 2NO- 3 = 3Fe2＋ + 2NO↑ + 4H2O，故 C 错误； D． 在酸性条件下，双氧水和铜发生反应，离子方程式为 Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，遵循电子守恒、电荷守 恒、质量守恒，故 D 正确；所以答案选 D。 10. A 【解析】A. 溴苯具有苯的结构特征，所有的原子在同一个平面上，故 A 正确；B. 有些油脂中含有碳碳双键， 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 错误；C. 不是所有的有机物都能在氧气中燃烧，有些有机物还可以灭火（如 CCl4），故 C 错误； D. 己烷有五种同分异构体，均为不同物质，熔、沸点不同，故 D 错误；所以答案选 A。 11. C 【解析】A． 单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多，该金属的比能量也越高，故 A 正确；B． 负极材料 Li 能与氧气、水反应，SOCl2 也能与水反应，故 B 正确；C． 放电时，当外电路通过 4 mol 电 子时生成 1 mol SO2，因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算体积，故 C 错误；D． 充电时，石墨电极为 阳极，反应生成 SOCl2，因此电极反应式为 4Cl- + S + SO2 － 4e- ＝ 2SOCl2，故 D 正确；所以答案选 C。 2019 年高考考前适应性训练二 理科综合参考答案详解及评分标准 理科综合参考答案及解析 第 1 页（共 9 页）12. B 【解析】根据题意可判断出 M、X、Y、Z 分别为 O、P、S、Cl。 A. 同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上 向下半径增大，故 A 正确；B. X 为 P 元素，最高价氧化物的水化物 H3PO4 是一种中强酸，故 B 错误；C. 非金属 性：O＞Cl＞S＞P，则简单氢化物的热稳定性：H2O＞HCl＞H2S＞PH3，故 C 正确；D. Y 与 M 为 S 与 O，形成的常见化合 物为 SO2、SO3，都是酸性氧化物，故 D 正确；所以答案选 B。 13. A 【解析】A. 点①时溶液显碱性，以 CO2- 3 的水解为主，促进了水的电离，故 A 正确；B. 点②所示溶液中，含 C 元 素的微粒有 HCO - 3 、CO2- 3 ，且滴加盐酸后溶液的体积增大，c（HCO - 3）+c（CO2- 3 ）＜0.1 mol·L－1，故 B 错误；C． 由图可 知，pH≤6 时，H2CO3 的量保持不变，说明当 pH＝6 时，CO2 在溶液中已达到饱和，之后就会有 CO2 气体放出，故 C 错误；D. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故 D 错误；所以答案选 A。 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。 14. D 【解析】若为位移-时间图像，则图线的斜率表示速度，是定值，质点做匀速直线运动；若为速度-时间图像，则 前 2 秒内位移为 0，但对应的路程不等于 0；若为一条电场线上电势随坐标变化的图像，则图线的斜率 Δφ Δx ＝E， 应该是匀强电场；若为闭合线圈内磁场的磁感应强度随时间变化的图像，则图线斜率 ΔB Δt 是定值，根据感应电 动势 E＝n ΔB Δt S，可判断感应电动势恒定。 15. C 【解析】对 m2 有：T2=m2g，对 m1 有：T1=m1g，对动滑轮：T2sinα=T2sinβ，T2cosα+T2cosβ=T1，联解 α=β，2m2gcosα= m1g，选项 C 正确。 16. D 【解析】两颗卫星与地球同步，则他们的周期等于地球自转的周期；两颗卫星离地面的高度一样，根据 a= GM r2 可知，加速度大小相等；第一宇宙速度是环绕地球做圆周运动卫星的最大速度，两颗卫星的线速度大小都 小于第一宇宙速度大小；两颗卫星周期相等，角速度也相等。 17. A 【解析】运动员从高 h 处自由下落由左侧进入池中，从右侧飞出后上升的最大高度为 h 2 ，摩擦力做负功，机 械能减少；从 d 返回到 c 的过程中，只受重力作用，机械能守恒；从 d 返回到 b 的过程中，摩擦力做负功，重力势 能转化为动能和内能。 18. B 【解析】电压表的读数为变压器的输出电压的有效值，由 U1 U2 ＝ n1 n2 得，电压表读数为 22 V；若仅将副线圈匝数 增加到原来的 2 倍，则 U2 增大到原来的 2 倍，由 I2＝ U2 R 可知，电流表的读数增大到原来的 2 倍；输入电压和匝 数比不变，则输出电压不变，仅将 R 的阻值增加到原来的 2 倍，由 I2＝ U2 R 可知，电流变为原来的一半，输入功率 变为原来的一半；若副线圈匝数增加到原来的 2 倍，则 U2 增加到原来的 2 倍，同时 R 的阻值也增加到原来的 2 倍，故输出功率 P2＝ U2 2 R 变为原来的 2 倍。 19. CD 【解析】电场线或等势面是一组平行等距直线，该电场为匀强电场；若实线是电场线，则电场强度方向向 左，a 点电势低于 b 点电势，电子从 a 点运动到 b 点电场力做正功，电势能减小，动能增加；若实线是等势面，则 电场强度方向垂直实线向上，a 点电势高于 b 点电势，电子从 a 点运动到 b 点电场力做负功，电势能增加，动能 减小。 20. BC 【解析】a 球运动到最低点时速度 v1= 2gL姨 ，若 a、b 两球发生完全弹性碰撞，b 球获得的速度 v2′= 2gL姨 ， 上摆的高度为 L；若 a、b 两球发生完全非弹性碰撞（即碰后两球速度相同），则 m 2gL姨 =2mv2′和 1 2 ·mv′2＝mgh′， 可知其上摆的高度为 L 4 ，故 b 球上摆的高度应满足 L 4 ≤h≤ L。 理科综合参考答案及解析 第 2 页（共 9 页）理科综合参考答案及解析 第 3 页（共 9 页） 21. BD 【解析】粒子在磁场中做匀速圆周运动，轨道半径 r= mv qB ，运动周期 T= 2πm qB ，只改变速度方向，轨道半径不 变，运动周期不变；粒子轨道半径为正方形边长的四分之一，由几何关系，它只能从 Oc 之间包括 c 点射出磁场； t0= T 2 = πm qB ，若粒子射入磁场时，速度方向与 Oc 夹角小于 90°，则粒子在磁场中运动的时间小于 t0；若粒子射入磁 场时，速度方向与 Oc 夹角大于 90°，则粒子在磁场中运动的时间将大于 t0。 三、非选择题 （一）必考题（共 129 分） 22.（5 分）（1）BC（2 分）（选对 1 个得 1 分，有错选得 0 分） （2）0.25（3 分） 【解析】（1）小车所受合力大小为细绳中弹力的 2 倍，由力传感器得出，与 m 大小没有直接关系；小车靠近打点 计时器，先接通电源后释放小车，纸带上可以记录足够多的计时点，且相邻计时点间时间间隔相等，以满足实 验要求；改变砂桶中砂子的质量，便改变了小车所受合力大小，从而研究加速度对应不同力作用下的关系。 （2）对小车有 2F=Ma，故 a= 2 M F，a-F 图像中图线斜率 k= 2 M ，得 M=0.25 kg。 23．（10 分）（1）右（1 分） （2）B（1 分） （3） 1 b1 （2 分） k1 b1 （2 分） （4）b2（2 分） -k2（2 分） 【解析】（1）欧姆表的零刻度在表盘的右侧；（2）直流电表只有电流从正接线柱流入由负接线柱流出，指针偏转才 是安全的；（3）由闭合电路欧姆定律 E=U R RΩ+U，得 1 U = RΩ E 1 R + 1 E ，图乙中图线截距 b1= 1 E ，斜率 k1= RΩ E ；（4）等 效变换 U=E-RΩ U R ，图丙中图线截距 b2=E，斜率 k2=-RΩ。 24．（12 分）解：（1）磁场边界 MN 刚抵达 ab 边时，设线圈中产生的电动势为 E E=BLv0 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （2 分） I= E r !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （2 分） 解得：I= BLv0 r !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （1 分） （2）小车上的磁场边界 MN 刚抵达 ab 边时加速度最大， 对线圈： F 安=BIL !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （2 分） 由牛顿第三定律： F 安′=F 安 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （2 分） 对小车：由牛顿第二定律： F 安′+F=mam !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （2 分） 解得：am= B2L2v0+Fr mr !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （1 分） 25．（20 分）解：（1）根据共点力平衡条件和胡克定律得： （m1+m2）g=kx0 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （3 分） 解得：k=5 N/m !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （3 分） （2）设经过时间 t 小球 A、B 分离，此时弹簧的压缩量为 x。 对小球 A： kx-m1g=m1a !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （2 分） x0-x= 1 2 at2 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （2 分）理科综合参考答案及解析 第 4 页（共 9 页） 对小球 B： x0= 1 2 a（2t）2 222222222222222222222222222222222222 （2 分） 当 B 与 A 相互作用力为零时 F 最大 22222222222222222222222222 （2 分） 对小球 B： F-m2g=m2a 222222222222222222222222222222222222 （2 分） 解得：a=2 m/s2 22222222222222222222222222222222222 （2 分） F=0.36 N 2222222222222222222222222222222222222 （2 分） 26.（14 分，每空 2 分） （1）分液漏斗 2MnO- 4 + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （2）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （3）干沙 （4）使三氯化磷蒸气充分冷凝 （5）吸收过量的氯气 （6）蒸馏 【解析】（1）根据图示可知仪器 X 的名称为分液漏斗；高锰酸钾和浓盐酸混合后发生反应制备氯气，反应的离子 方程式为 2MnO- 4 + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。 （2）若装置 C 或 D 发生堵塞，则在装置 B 中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体压入长颈漏斗中，导致吸滤瓶 中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 （3）防止圆底烧瓶因局部过热而炸裂，通常会在底部铺上一层沙子或加一定量的水，因为 PCl3 会水解，所以只 能用干沙。 （4）PCl3 熔沸点较低，通过降温可将其转化为液体，在 E 中收集 PCl3。 （5）在装置 D 中白磷与氯气发生反应产生 PCl3，氯气是有毒气体，未反应的氯气会造成大气污染，空气中的水 蒸气进入装置 D 也会影响 PCl3 的制备，所以干燥管放在最后，一方面是为了防止空气中的水分进入装置 E 引 起三氯化磷的水解，另一方面是作为尾气处理装置。 （6）Cl2 逐渐过量，会将 PCl3 氧化成 PCl5；虽然 PCl3 是液态，而 PCl5 是固态，但在加热时温度都超过 75 ℃，此时 PCl3 是气态，而 PCl5 是液态，可以蒸馏分开。 27.（15 分，除标注外，每空 2 分） （1）将硼矿石粉碎、搅拌、增大 NaOH 浓度、升温等（任写两条）（各 1 分，共 2 分） （2）MgO、Fe3O4（各 1 分，共 2 分） （3）+3（1 分） B4O2- 7 + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3 （4）B2O3 + 3Mg 高温 2B + 3MgO （5）H2O 碱性 （6）c（Na+）＞c（BO- 2）＞c（OH-）＞c（H+） 【解析】（1）将硼矿石粉碎、搅拌、增大 NaOH 浓度、升温等都可以加快硼矿石的溶解速率。 （2）MgO、Fe3O4 不溶于水，也不溶于碱溶液。 （3）硼砂的化学式为 Na2B4O7·10H2O，依据元素化合价标注计算硼元素化合价；用 H2SO4 调 pH 到 2～3，硼砂中的理科综合参考答案及解析 第 5 页（共 9 页） Na2B4O7 在酸溶液中生成 H3BO3，离子方程式为 B4O2- 7 + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3。 （4）X 为 H3BO3 晶体加热脱水的产物得到 B2O3，镁和 B2O3 反应生成氧化镁和硼。 （5）因反应 BH- 4 + 2H2O = BO- 2 + 4H2↑中，水中 H 元素的化合价降低，则 H2O 为氧化剂；因 BO- 2 易与 H+结合， 而碱性溶液可抑制它与水的反应。 （6）混合后的溶液中存在以下关系：BO- 2 + H2O HBO2 + OH-、c（Na+）+c（H+）=c（BO- 2）+c（OH-）、c（Na+）=c（BO- 2）+ c（HBO2）、c（OH-）＞c（H+）、c（BO- 2）＞c（OH-），则混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）＞c（BO- 2）＞c（OH-）＞ c（H+）。 28.（14 分，除标注外，每空 2 分） （1）C （2）①［H∶］-Mg2+［∶H］- ②Mg（s） + H2（g） = MgH2（s） 驻H=-74.4 kJ·mol－1 ③T3＜T2＜T1 （3）低（1 分） 高（1 分） （4）① ２７ｂ４ ａ－ｂ ②BD 【解析】（1）太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。 （2）①MgH2 是一种离子化合物，镁失去最外层电子给氢原子，故 MgH2 的电子式为［H∶］-Mg2+［∶H］-。 ②由盖斯定律得到 Mg（s） + H2（g） = MgH2（s） 驻H=（-241.8 kJ·mol－1）+（-141.6 kJ·mol－1）-（-309 kJ·mol-1）= -74.4 kJ·mol-1。 ③MgH2 释放出氢气时，反应为 MgH2（s） = Mg（s） + H2（g） 驻H=＋74.4 kJ·mol－1，温度升高有利于氢气的释放 （或看图中单位时间内氢气的质量变化可知 T1>T2>T3）。 （3）反应 LaNi5（s） + 3H2（g） 储氢 放氢 LaNi5H6（s） 驻H＜0 为正向体积减小，且放热的反应，由勒夏特列原理可 知：低温、高压有利于反应正向移动。 （4）①环己烷的起始浓度为 a mol·L-1，平衡时苯的浓度为 b mol·L-1，同一容器中各物质反应的物质的量浓度之 比等于其计量数之比，所以环己烷的平衡浓度为（a-b） mol·L-1，氢气的平衡浓度为 3b mol·L-1，则平衡常数 K= c（C6H6）·c3（H2） c（C6H12） mol3·L-3= 27b4 a-b mol3·L-3。 ②苯生成环己烷是得氢反应，属于还原反应，所以电极 M 是阴极，电极 N 是阳极，X 是负极，Y 是正极；导线中 电子的流动方向是 X→M，N→Y；阴极电极反应式为 C6H6 ＋ 6H＋ ＋ 6e－ ＝ C6H12，阳极电极反应式为 4OH－ - 4e－ ＝ 2H2O + O2↑；电解过程中产生的 2.8 mol 气体是 O2，则转移电子的物质的量＝2.8 mol×4＝11.2 mol；所以选择 BD。 29.（每空 2 分，共 10 分） （1）乙 （2）叶绿体基质 降低 呼吸作用 （3）黑暗 【解析】本题考查光合作用和呼吸作用过程及其影响因素。 适宜条件下就应理解为光照充足、温度等适宜，但 CO2 浓度受密闭条件的制约，无法补充，当其浓度过低时就会成为限制净光合作用的因素。 不同植物对 CO2 的利用 能力可能不同，图中植物乙能利用更低浓度的 CO2。 当随着 CO2 浓度降低引起光合作用逐渐降低至与呼吸作用 相等时，净光合量为零，玻璃罩内 CO2 就会达到动态平衡。 若要研究呼吸作用，应排除光合作用对其产生的干扰。理科综合参考答案及解析 第 6 页（共 9 页） 30.（除标注外，其余每空 2 分，共 9 分） （1）促进（1 分） （2）正常 （3）偏低 促甲状腺激素的功能是促进甲状腺的分泌，现已切除甲状腺，促甲状腺激素无法发挥作用，体内因 缺乏甲状腺激素，而使机体代谢减慢、体温降低 （4）神经-体液 【解析】通过激素调节的实验考查分析能力。 甲状腺分泌甲状腺激素，其作用包括促进新陈代谢以增加产热，从 而影响体温。 实验一使体内甲状腺激素过量，实验二中促甲状腺激素能促进甲状腺激素的分泌，实验三通过切 除甲状腺使体内缺乏甲状腺激素，实验四切除甲状腺，但注射适量甲状腺激素，使体内甲状腺激素的量正常，实 验五注射的促甲状腺激素因已无靶器官而无法发挥作用，体内缺乏甲状腺激素。 正常机体体温的维持主要是 在神经与体液的共同调节下实现的。 31.（除标注外，其余每空 1 分，共 8 分） （1）食物链 次级消费者 （2）强 B 比 F 的营养关系更为复杂（2 分） （3）共同 （4）增加（2 分） 【解析】生态系统的结构包括组成成分、食物链和食物网。 营养关系越复杂，其稳定性越强。 生物与生物之间通 过相互选择，共同进化。 C 灭绝，D 从较低营养级获得的能量所占比例增大，因此 D 的数量会增加。 32.（每空 2 分，共 12 分） （1）自由组合 （2）AAbb 和 aaBB AaBb （3）3 黄花 全为红花或红花∶白花=1∶1 【解析】考查遗传规律的应用。 从题干可以看出，只有存在 A 基因时，B、b 基因才能表达，则红花个体的基因型应是 A B ，黄花个体的基因型是 A bb。 基因型是 aa 的个体均为白花。 F2 出现 9∶3∶4 的分离比，这是两对基因遵 循自由组合时的自交分离比 9∶3∶3∶1 的变型，由此还能得出 F1 的基因型为 AaBb 的结论，依此往亲代推，可确定 亲代基因型。 （二）选考题（共 45 分） 33.（1）（5 分） ACE 【解析】由理想气体状态方程： pV T =C，ab 过程中图线斜率不变，故气体的体积不变，不做功，又温度升高，内能 增大，由 W+Q=驻U，A 正确；bc 过程为等压过程，热力学温度升高，气体体积增大，内能增大，B 错误；cd 过程 p T 减小，则气体体积增大，气体对外做功，气体温度升高，内能增大，根据热力学第一定律， C 正确；de 段为等温过 程，温度不变，压强降低，气体体积增大，对外界做功，D 错误；综上分析 E 正确。理科综合参考答案及解析 第 7 页（共 9 页） （2）（10 分） 解：设 U 形管的横截面积为 S，再次平衡时，两侧气体压强均为 p′。 对左管气体：（p0+籽gh）lS=p′ l- h 2 S !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （4 分） 设活塞压下距离 x 时，左右两管水银面相平. 对于右管气体：p0（l-h）S=p′ l- h 2 - x S !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （4 分） 解得：x=l- h 2 - p0（l-h） l- h 2 （p0+籽gh）l !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （2 分） 34.（1）（5 分） ACE 【解析】在简谐振动中，质点离平衡位置越远，速度越小，t＝0 时刻质点 c 和 d 离平衡位置距离相等，故 A 正确； 质点离平衡位置越远，加速度越大，t＝0 时刻，质点 a 的加速度比质点 b 的大，故 B 错误；由质点 b 的振动图象 可知，t＝0 时质点 b 沿 y 轴负方向运动，结合波形图知，波沿 x 轴正方向传播，t＝0 时刻，质点 c 沿 y 轴负方向运 动，质点 d 沿 y 轴正方向运动，质点 c 比质点 d 先回到平衡位置，故 C 正确；0～0.5 s 时间内质点 c 的平均速率 比质点 d 的大，故 D 错误；由图乙知周期 T＝2 s，质点 c、d 的运动路程均为 4A＝20 cm，故 E 正确。 （2）（10 分）解：光束在 B 点折射时，入射角 i=60° 由折射定律有 n= sini sin酌 得 sin酌= 1 2 ，折射角 酌=30° !!!!!!!!!!!!!!!!! （3 分） 光束在底面 C 点折射，入射角 i′=60°-酌=30° 则 sin酌′=nsini′，折射角 酌′=60° !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （3 分） 折射光线交 AO 延长线于 D 点，根据几何知识：OC= R 2 cos30° = 3姨 3 R !!!!!!!!!!!!! （2 分） d=OD=OCtan30°=R 3 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! （2 分） 35.【化学———选修 3：物质结构与性质】（共 15 分） （1）3d104s2（2 分） （2）N2（1 分） CN-（1 分）（其他合理答案均得分） （3）①甲醇分子之间存在氢键，而甲醛分子间只存在范德华力（2 分） ②平面三角形（1 分） 3NA（2 分） ③2（1 分） （4） （2 分） （5）面心立方最密堆积（1 分） 4×27 NA·（4.05×10-8）3 （2 分） 【解析】（1）Zn 的原子序数为 30，电子排布式为［Ar］3d104s2。 （2）CO 含有 2 个原子 14 个电子，所以 CO 互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或 O2+ 2 、C2- 2 等合理答案）。理科综合参考答案及解析 第 8 页（共 9 页） （3）①甲醇分子之间形成了氢键，甲醛分子间只有范德华力，故甲醇的沸点高。 ②甲醛分子中碳原子为 sp2 杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1 mol 甲醛分子中含有 2 mol 碳氢 滓 键，1 mol 碳氧 滓 键，故含有 滓 键的物质的量为 3 mol，数目为 3NA 个。 ③HCuCl2 可写成 H［CuCl2］形式，所以配位数为 2。 （4）根据蒸气的相对分子质量约为 267，得出分子式为 Al2Cl6，氯化铝中铝原子最外层只有 3 个电子，能形成 3 个共价键，而在 Al2Cl6 中每个铝原子和四个氯原子形成共价键，其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位 键，如图 。 （5）根据晶胞结构可知，金属铝属于面心立方最密堆积；在一个晶胞中含有的 Al 原子的个数是 8× 1 8 +6× 1 2 =4， 已知晶胞参数 （即立方晶胞的边长）a＝0．405 nm， 所以铝单质的密度 籽= m V = 4×27 g NA·（0.405×10 -7 cm）3 = 4×27 NA·（4.05×10-8）3 g·cm－3。 36．【化学———选修 5：有机化学基础】（15 分） （1）浓硫酸 170 ℃（各 1 分，共 2 分） （2）1，3-丁二烯（2 分） 加成反应（2 分） （3）羰基、酯基（各 1 分，共 2 分） （4）B（2 分） （5） （2 分） （6） （3 分） （写对一步得 1 分，全对给 3 分） 【解析】根据题意可知，各物质的结构简式：A 为 CH2=CH2、B 为 CH2=CH-CH=CH2、C 为 、D 为 、 E 为 、F 为 。 （1）A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则 A 是乙烯，由乙醇制取乙烯的化学方程式为 CH3CH2OH 浓硫酸 170 ℃ CH2=CH2↑ + H2O，所以 CH3CH2OH→A 所需试剂、条件分别为浓硫酸、170 ℃。 （2）A 为 CH2=CH2，根据信息①和 C 的分子式可知 B 的结构简式为 CH2=CH-CH=CH2，名称为 1，3-丁二烯；A→ C 的反应从键的断裂与形成分析，反应类型为加成反应。 （3）F 的结构简式为 ，分子中有羰基（>C=O）和酯基（-COO-）两种官能团。 （4）分子式为 C6H10 的有机物，其不饱和度为： 6×2+2-10 2 =2。理科综合参考答案及解析 第 9 页（共 9 页） A. 含有两个环的环状有机物的不饱和度为 2，分子式为 C6H10，故 A 正确；B. 含有一个双键的直链有机物的不 饱和度为 1，分子式为 C6H12，故 B 错误；C. 含有两个双键的直链有机物的不饱和度为 2，分子式为 C6H10，故 C 正 确；D. 含有一个三键的直链有机物的不饱和度为 2，分子式为 C6H10，故 D 正确；所以选 B。 （5）D 结 构 简 式 为 、E 结 构 简 式 为 ， 所 以 D →E 的 化 学 方 程 式 为 。 （6）CH2=CH-CH=CH2 和 HC CH 也能发生 Diels-Alder 反应，所以合成路线为：先用反应 合 成六元环，再与卤素加成，最后用氢氧化钠溶液水解即可合成产物。 故合成路线为： 。 37.（除标注外，其余每空 2 分，共 15 分） （1）稀释涂布平板 梯度稀释 （2）碳源、氮源、水、无机盐和特殊营养物质 （3）选择 耐青霉素 （4）酵母菌 无氧 醋酸杆菌（1 分） 【解析】微生物培养技术中，可用稀释涂布平板法对微生物进行计数，需先对样品进行系列梯度稀释后再进行接 种。 有些微生物有代谢缺陷，依赖某些特殊营养物质，只有在含所有可能的特殊营养物质的培养基中才能使所 有的微生物生长产生菌落。 青霉素对大多细菌有抑制作用，可用于筛选耐青霉素的细菌。 最后考查的是微生物 在食品生产中的应用。 38.（除标注外，其余每空 2 分，共 15 分） （1）不属于（1 分） （2）限制性核酸内切酶 DNA 连接酶 （3）DNA 分子杂交 （4）基因工程 动物细胞培养 早期胚胎培养 胚胎移植（任选三个） （5）AD 【解析】本题以嵌合体小鼠的生成为情境，考查基因工程等生物工程技术。把外源基因整合到小鼠细胞属于基因 重组；在对外源基因进行剪切和拼接时要用到限制性核酸内切酶和 DNA 连接酶；常用 DNA 分子杂交法检测外 源基因是否整合到受体细胞 DNA 序列中；嵌合体小鼠的生成要用到基因工程、动物细胞培养、早期胚胎培养、 胚胎移植等生物工程技术；基因敲除技术可能用于治疗单基因遗传病，而 21 三体综合征和猫叫综合征是染色 体异常遗传病。