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铜仁一中2017--2018学年第一学期高二年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量： H…1 C…12 O…16 S…32 Fe…56 Cu…64
第一部分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是
2. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
D．将水加热，KW增大，pH不变
3．下列实验现象与实验结论或原理不一致的是
选项
实验现象
实验结论或原理
A
生活中用泡沫灭火器灭火
3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
B
向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成
说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C
向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
D
Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色
CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
4．向未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原来的溶液可能是
A．HCl溶液 B． CH3COOH溶液 C．NaOH溶液 D． NaCl溶液
5．下列说法正确的是
A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：
Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
B．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关
C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出
D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e— ＝ Cu
6．通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比[来源:学*科*网Z*X*X*K]
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4质量(忽略体积)
CO的转化率
7．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入
0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是
A．反应向逆反应方向进行
B． 反应向某方向进行一段时间后c(H2)c(HA) >c(OH－)
C．当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)
D．b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1
16．一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是[来源:学*科*网]
A. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
B. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
C. 若有0.4 mol电子转移，消耗氧气4.48 L
D. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
17. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是
A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1
18. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极
B.反应时，甲中石墨电极发生还原反应
C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
第二部分
三、填空题：本题共4个大题, 共计56分
19.（12分）2017年12月19日，中国绿色碳汇基金会印发《关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定》。我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470KJ.据此回答下列问题：
（1）碳汇过程中能量的转化形式由 能转化为 能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88x107KJ，大约可以吸收CO2 吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为： 。
(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1
则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
(3) 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/kJ·mol-1
941.7
154.8
283.0
①反应:N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)ΔH= ②下列说法中不正确的有
A.过程:N2(g)2N放出能量 B.过程:N+3FNF3(g)放出能量 C.使用催化剂能减小反应的ΔH
20.（16分）请按要求回答下列问题：
Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___ ____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液___ ___ ；
Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
1、滴定前的准备：
① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数[来源:学*科*网Z*X*X*K]
2、①称量绿矾样品质量为m g，配成100 mL待测溶液，②取体积为10.00ml的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为1.0mol•L﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。
请回答下列问题：
（1）将步骤1中的操作补充完整：
①__________________________ ②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？
（3）下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落
（4）实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)
21、（16分）按要求回答下列问题：
1、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。
2、常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图
（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．
（1）H2A在水中的电离方程式为 。
（2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式 。
此时溶液中所有离子浓度大小关系： 。
（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度 、溶液的pH 。（填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：
2c（H+）﹣2c（OH﹣） 2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“”或“=”）。
（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”
的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是___ __（填编号）；
A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质
B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH
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