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习水县2017—2018学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
考试范围：化学必修一；满分：100分，考试时间：90分钟。
注意事项：
1． 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；
2. 请将答案正确填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第I卷（选择题48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．雾是一种胶体
B．光是一种胶体
C．发生了丁达尔效应
D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7m
2．发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”的我国学者屠呦呦，在2011年获拉斯克奖后介绍，在她的实验研究经历多次失败陷入困境时，一部中医古籍《肘后备急方》中的一段话“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发她最终解决了关键性的技术难题。古籍中描述获取青蒿素用到的分离方法是（ ）
A． 蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
3．用洁净的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时看到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．该溶液只含有Na+ B．该溶液不含Na+，可能含K+
C．该溶液一定含有Na+，也可能含有K+ D．该溶液可能含Na+或K+中的一种
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
B．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近液体
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5．下列物质①.Al，②.Al2O3，③.Al(OH)3 ，④.NaHCO3中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①②④
6．在无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．H＋、Na＋、CO32－、 NO3－
B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Ba2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．K＋、Na＋、OH－、AlO2－
7．下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．H2SiO3 C． CuCl2 D．Fe(OH)3
8． 50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 ( )
A．等于0.90 mol B．等于0.45 mol
C．小于0.45 mol D．大于0.45 mol、小于0.90 mol
9．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊
该溶液中一定有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
氯水可以使有色布条褪色
氯气具有漂白性
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
Al2O3熔点很高
可以用来制造耐高温的实验仪器
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
D
钠化学性质比较活泼
少量的钠可以保存在煤油中
Ⅰ错；Ⅱ对；无关系
11．下列对有关实验描述和解释正确的是（ ）
A．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中使溶液褪色，说明SO2有漂白性
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C．常温下，将铝片、铁片分别放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应
D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜
12．某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（ ）
A．实验①、 ③反应制得的物质均为纯净物
B．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应
C．实验③化学方程式为 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl
D．实验①、 ②所涉及的物质均为电解质
13．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
14．已知：3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3
15．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是（ ）
A．Sn2+ 和Ce3+ B． Sn2+ 和Fe2+ C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．常温常压下8gO3中含有8NA个电子
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
第II卷（非选择题52分）
二、填空题（本题共5小题，共44分）
17．（本题6分）距今3000多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便登上沙滩，在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅做饭。之后他们惊奇地发现，在锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题：
（1）请你分析一下，这种珠子可能是_____
A．水晶颗粒 B．无水碳酸钠 C．玻璃珠 D．晶体硅
（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。
A．普通坩埚 B．石英坩埚 C．刚玉坩埚 D．铁坩埚
（3）制备此物质的主要反应方程式为______________________________(任写一个)。
（4）氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为：_______________（用化学方程式表示）。
18．（本题10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100
倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）．某同学取 100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝______mol·L－1（计算结果保留到小数点后2位）。
（2）．该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。
A．下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．将称取好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线
C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要NaClO 固体的质量为143.04 g
（3）．“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。
（4）．“84消毒液”如果不慎与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式：_______________________________。
19．（本题8分）下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：
（1）．标准状况下，① 33.6 L氨气、② 6.02×1023个水分子、③ 4 g氢气中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。
（2）．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放x个N2分子和y个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
（3）． 27g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量为________。
20．（本题10分）完成下列填空。
（1）．已知有①.NaCl溶液，②.BaSO4固体，③.CO2，④.Cu，⑤.蔗糖，⑥.熔融KNO3六种物质。按要求填写序号：能导电的物质的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是___________。
（2）．完成下列反应的离子方程式：
①．向氯化亚铁溶液中通入氯气：______________________________；
②．钠与水反应：____________________________________。
21．（本题10分）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①．写出B→C的化学方程式 。
②．写出D+铜→B的化学方程式 。
（2）．若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的2/3，另外1/3容积为无色气体。
①．A、C的化学式分别是：A________；C________。
②．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式_____ ___。
（3）．若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式 。
三、计算题（本题共1小题，共8分）
22．（本题8分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如图所示。则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
DC段______________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。
（3）图中C点表示已经加入了_______mol NaOH。
（4）图中线段OA∶AB＝__________________。
高一化学参考答案
一、选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
D
C
D
B
D
B
A
B
B
C
C
A
D
二、非选择题答案（除标记外，每空2分。）
17．
（1）C （1分）
（2）D （1分）
（3）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
18．
（1）0.04
（2）C
（3）①4.6 ①250
（4）ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
19．
（1）③（1分） ①（1分） ①（1分） ②（1分）
（2）22.4(x+y) mol-1
（3）64
20．
（1）①④⑥ ②⑥ ③⑤
（2）① 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋ ＋2Cl－ ② 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
21．
（1）①2SO2 + O2 2SO3 ②Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）① N2（1分） NO2（1分）
②Cu＋4H++2NO3－===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
22．（1）Al(OH)3+OH－= AlO2－＋2H2O （2）2:1 （3）0.8 （4）7:1
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