贵州省习水县2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 绝密★启用前 习水县2017—2018学年度第一学期教学质量监测 高二年级化学试卷 考试范围：选修4；考试时间：90分钟 分值：100分 命题人：陆洪强 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 有关的原子量：C－12，H－1，O－16 ‎ 第I卷（选择题：每小题3分，共42分）‎ 一、单选题 ‎1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑‎ B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D. 白铁(镀锌铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀件被氧化 ‎2．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )‎ A. 氢气 B. 甲烷 C. 甲醇 D. 汽油 ‎3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变 D. 将水加热，KW增大，pH不变 ‎4．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小 B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]‎ D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：‎ c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)‎ ‎5．25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )‎ A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1‎ B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②‎ C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)‎ D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b ‎6．下列说法正确的是( )‎ A. 依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质 B. 可用电解饱和食盐水法制取金属钠 C. 钠可从TiCl4溶液中置换出Ti D. 氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能 ‎7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )‎ A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0. 5 mol • L-1NaOH溶液分别与0. 5 mol • L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒 ‎8．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是( )‎ A. 给反应体系适当加热 B. 向反应体系中加水稀释 C. 加入少量氧化铜固体 D. 加压 ‎9．常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是( )‎ A. 溶液的pH比较：xc(CH3COO-) >c(OH-)‎ C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75‎ ‎10．在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2， 3molH2，1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2， 3mol H2，1molNH3，下列说法正确的是( ) ‎ A. 正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 B. 正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大 C. 正．逆反应速率不变，平衡不移动 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动 ‎11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 稀释前，c（A）= 10 c（B）‎ B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L C. 在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7‎ ‎12．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 ( )‎ A. a点溶液中c(H+)为4.0×10-5mol/L B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)>c(CH3COO->c(H+)=c(OH-)‎ C. V=20‎ D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点 ‎13．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )‎ A. 硫酸、氯气 B. 碳酸氢钠、醋酸 C. 食盐、酒精 D. 碳酸、碳酸钠 ‎14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 第II卷（非选择题共58分）‎ 二、填空题 ‎15．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L-1)‎ 混合后溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=a 乙 C1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丙 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？‎ ‎(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？‎ 填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号)‎ A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断 ‎(3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。‎ ‎16．（9分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。‎ ‎(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ ‎② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1‎ ‎③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1‎ 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 。‎ ‎(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：‎ ‎2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)‎ 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下图：‎ 图一 某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。‎ 图二 A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3‎ C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3‎ ‎（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎①该反应的平衡常数的表达式为： 。‎ ‎②该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为 。‎ ‎17．（8分）（1）铅蓄电池放电时的电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，请写出铅蓄电池正极的电极反应式_____________________________________；‎ ‎（2）汽车尾气分析仪对CO的分析以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－可以在固体介质中自由移动。下列说法错误的是_________。‎ A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e—＝CO2‎ B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极b C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 ‎（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为____________________________________________；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：________________________________________。‎ ‎18．（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎(1)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。‎ ‎(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ ‎①下列说法正确的是____________。‎ A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 ‎ C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ‎②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）‎ ‎③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。‎ ‎④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。‎ ‎(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_____________极(填a或b)，电子从 __________(填a或b)极流出。‎ ‎19．（12分）（1）在25℃、l1lkPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________。‎ ‎ (2)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。‎ ‎(3)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(NO2)/mol ‎0.4‎ n1‎ ‎0.26‎ n3‎ n4‎ n(N2O4)/mol ‎0‎ ‎0.05‎ n2‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。‎ ‎②n2_______ n3(填“>”、“=”、“c(H＋)=c(OH－)，故B错误；C、醋酸是弱酸，当V=20mL时，醋酸和KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK，溶液显碱性，因此V