湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第三次月考理综-化学试题（解析版）Word版含解析.doc

www.ks5u.com 湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第三次月考理综-化学试题 ‎1. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA B. 46 g Na 与一定量O2 完全反应生成Na2O和Na2O2 时转移的电子数为3NA C. 0.5 L 1mol·L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2- 的总数为0.5NA D. 2 mol NO和1molO2 充分反应后,体系中含有的NO2 分子数为2NA ‎【答案】A ‎【解析】A、乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA，故A正确；B、 46 g Na只能提供2mol电子，故B错误；C、NaHS溶液中含有的HS-、S2- 、H2S三种含硫原子的粒子， 0.5 L 1mol·L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-、H2S 的总数为0.5NA，故C错误；D、2NO2N2O4，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，故D错误；故选A。‎ ‎2. 下列说法正确的是 A. 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8‎ B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1‎ C. 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1‎ D. 5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故A错误；B、2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：2，故C错误；D、5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2‎ O中，该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故D正确；故选D。‎ ‎3. 汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)‎ A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%‎ ‎【答案】B ‎...............‎ 点睛：本题考查混合物计算，关键是利用原子守恒计算二氧化氮与NO总体积，再利用极限法进行分析解答。NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n(NO2+NO)=n(NaOH)，当全部为NO2时，CO的体积最大，全部为NO时，CO的体积最小，计算出CO体积分数范围。‎ ‎4. 如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是 A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。‎ B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。‎ C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。‎ D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少 ‎【答案】C ‎【解析】图中所列元素均为短周期元素，F. G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A. B. I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl。‎ A. 由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，故A错误；B. 常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小(比较氢离子浓度)，但从电离的难易程度和元素非金属性的强弱比较，高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；C. 晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SCl2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，故C正确；D. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2−>Mg2+>Al3+，故D错误；答案选C。‎ ‎5. 已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+9‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. a点为0.1000mol/LMOH溶液，存在电荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正确；B. b点溶液显酸性，若V。=20.00mL，则恰好生成MCl，水解显酸性，与图像吻合，故B正确；C. 298K时，MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，则c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的电离度a=×100%=1%，故C正确；D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假设电离的MOH的物质的量为x，则Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的电离，MOH的电离度＜1%，则x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，则c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D错误；故选D。‎ 点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键。注意选项D为解答的难点，需要根据电离平衡常数解答，温度不变，电离平衡常数不变。‎ ‎6. 己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是 A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是 C. 黑色粉末X是铁粉 D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量，一极增重ag，另一极上产生气体，所以用石墨做阳极、铜做阴极，铜电极连接电源负极，故A错误；用惰性电极电解CuSO4‎ 溶液，阳极生成氧气、阴极生成铜，根据电子守恒 ，M= ，故B错误；用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量，须加入氧化铜，除去硫酸铜溶液中的Fe2(SO4)3杂质，所以粉末X是氧化铜，故C错误；石墨是阳极，石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D正确。‎ 点睛：除去硫酸铜溶液中的杂质硫酸铁，加入适量的氧化铜或氢氧化铜，消耗氢离子，使铁离子水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀而除去。‎ ‎7. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是 A. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 B. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 C. 维生素A1易溶于NaOH溶液 D. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】D ‎【解析】β—紫罗兰酮与中间体X分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；中间体X含有2个碳碳双键、1个醛基，1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；维生素A1难易溶于NaOH溶液，故C错误；β—紫罗兰酮含有碳碳双键，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确。‎ ‎8. 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：‎ 装置 分别进行的操作 现象 i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 ‎（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。‎ ‎①实验i中的现象是______。‎ ‎②用电极反应式解释实验i中的现象：______。‎ ‎（2）查阅资料：K3Fe(CN)6]具有氧化性。‎ ‎①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______。‎ ‎②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：‎ 实验 滴管 试管 现象 ‎0.5 mol·L－1‎ K3Fe(CN)6]溶液 iii. 蒸馏水 无明显变化 iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液 无明显变化 a. 以上实验表明：在有______存在条件下，K3Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。‎ b. 为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是______。‎ ‎（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。‎ 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6]溶液(已除O2)‎ 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)‎ 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)‎ 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)‎ 产生蓝色沉淀 ‎（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，_____(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。‎ ‎【答案】 (1). 碳棒附近溶液变红 (2). O2＋4e－＋2H2O === 4OH－ (3). K3Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验 (4). Cl－ (5). Cl－破坏了铁片表面的氧化膜 (6). AC (7). 滴加K3Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀 ‎【解析】试题分析： (1).连好装置构成原电池，铁是负极，电极反应是 ，碳棒是正极，电极反应是 ；（2）①K3Fe(CN)6]具有氧化性，K3Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋；a.根据实验iii可知单纯K3Fe(CN)6]不与铁反应、根据实验 Iv可知有氯化钠存在时，K3Fe(CN)6]与铁反应、根据实验v可知，在有硫酸钠存在时K3Fe(CN)6]不与铁反应；b、将铁片用酸洗涤，破坏铁表面的氧化膜； 氧气能把铁氧化为Fe2＋、盐酸能把铁氧化为Fe2＋；（4）取铁片附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则证明铁发生了电化学腐蚀。‎ 解析： (1).连好装置构成原电池，铁是负极，电极反应是 ，碳棒是正极，电极反应是，所以实验i中的现象是碳棒附近溶液变红；（2）①K3Fe(CN)6]具有氧化性，K3Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验；a.根据实验iii可知单纯K3Fe(CN)6]不与铁反应、根据实验 Iv可知有氯化钠存在时，K3Fe(CN)6]与铁反应、根据实验v可知，在有硫酸钠存在时K3Fe(CN)6]不与铁反应，所以以上实验表明：在有Cl－存在条件下，K3Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应，b、补充实验表明Cl－的作用是破坏了铁片表面的氧化膜；(3)将铁片用酸洗涤，破坏铁表面的氧化膜； 氧气能把铁氧化为Fe2＋、盐酸能把铁氧化为Fe2＋；所以能证实以上影响确实存在的是AC；（4）取铁片附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则证明铁发生了电化学腐蚀。‎ 点睛：钢铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，铁失电子发生氧化反应做负极，正极是氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子；钢铁在酸性或碱性溶液中发生析氢腐蚀，正极是氢离子得电子发生还原反应生成氢气。‎ ‎9. 呋喃甲酸是抗菌素一种，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂、医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：‎ 步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。‎ 已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧；‎ ‎②呋喃沸点为31-32℃，易溶于水；‎ ‎③无水氯化钙能与醇形成复合物。‎ ‎（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、______和______。‎ ‎（2）步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用______。‎ A．98%浓硫酸 B．无水硫酸镁 ‎ C．无水碳酸钠 D．无水氯化钙 ‎（3）呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度（s）随温度变化的曲线如图：步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是______，其理由______。‎ ‎（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。‎ ‎①仪器a的名称:______，装置b的作用：______；‎ ‎②脱羧装置中用冰盐浴的目的是______；‎ ‎③确定产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有______。‎ ‎④若用4.5g呋喃甲酸制得了0.5g八甲基四氧杂夸特烯（M=432g·mol-1），则产率为______（保留4位有效数字）。‎ ‎【答案】 (1). 冷水浴 (2). 缓慢滴加NaOH溶液 (3). BC (4). A (5). 随温度升高溶解度增加较快 (6). 圆底烧瓶 (7). 防止水蒸气进入，溶入呋喃 (8). 呋喃易挥发，冰浴减少挥发，提高产率 (9). 检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等 (10). 11.52%‎ ‎【解析】(1).制备呋喃甲酸的反应△H