此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018-2019学年下学期高三
4月月考测试卷
理科综合
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2019泰州市级联考）下列有关蛋白质的叙述，错误的是（ ）
A．肝细胞内合成过氧化氢酶的过程需要模板
B．某些蛋白质的空间结构会发生可逆性转变
C．原核细胞因缺乏某些细胞器多肽不能折叠
D．人类能对某些天然蛋白质的结构进行改造
2．（2018湖北部分重点中学）研究人员发现人的红细胞中钾离子含量白天上升，夜间下降，这表明红细胞与机体中其他细胞类似，具有24小时的生物钟。下列有关叙述错误的是（ ）
A．人成熟的红细胞运输钾离子所需的能量来自细胞质基质
B．人成熟的红细胞两面凹的圆饼状形态与其功能相适应
C．人成熟的红细胞中存在血红蛋白是细胞高度分化的结果
D．人成熟的红细胞中钾离子含量的改变可能受该细胞内“时钟基因”控制
3．（2019济南市级联考）下列关于遗传的叙述，正确的是（ ）
A．相对性状指同一种生物的不同表现类型，如豌豆黄色圆粒和绿色皱粒
B．判断胎儿是否患21三体综合征，可以通过显微镜观察胎儿细胞中的染色体来确定
C．等位基因指位于同源染色体同一位置上控制同一生物性状的基因
D．艾弗里通过肺炎双球菌转化实验证明了DNA是主要的遗传物质
4．（2019南平市级联考）下图是不同浓度的2，4-D溶液对洋葱生根影响的实验结果，分析正确的是（ ）
A．本实验中培养天数是因变量
B．实验过程中应定期更换蒸馏水和2，4-D溶液
C．最适浓度下洋葱根的生长速度是相同的
D．实验结果可充分说明2，4-D具有两重性
5．（2019扬州中学）地中海贫血是我国南方最常见的遗传性血液疾病之一。为了解南方某城市人群地中海贫血的发病情况，某研究小组对该城市的68000人进行了调查，调查结果如下表。下列说法正确的是（ ）
A．根据调查能确定该遗传病为隐性遗传病
B．地中海贫血的发病率与年龄无直接的关系
C．经产前诊断筛选性别，可减少地中海贫血的发生
D．患者经基因治疗，不会将致病基因遗传给后代
6．（2019武威六中）当毛毛虫咬食植物时，其物理的伤害以及毛毛虫唾液中的一种化学物质就会引发植物细胞产生一种挥发性物质，而这种挥发性物质会引诱胡蜂。胡蜂飞来将卵产在毛毛虫体内胡蜂的幼虫吃尽毛毛虫，将其杀死。下列有关此现象的说法，正确的是（ ）
A．信息的传递只能沿植物→毛毛虫→胡蜂进行，不能反向传递
B．毛毛虫咬食植物时，植物中固定的太阳能100%流入毛毛虫
C．毛毛虫和植物通过这种化学信息完成了种间竞争
D．通过生物之间的信息传递，可维持生态系统的稳定性
7．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）
A．“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关
B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol Yb(镱)中含有的中子数为70NA
B．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH−数目为0.1NA
C．在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA
D．常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA
9．增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是
环己醇 DCHP
A．DCHP的分子式为C20H26O4
B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C．DCHP的一氯取代物有5种
D．DCHP通过取代反应可以得到环己醇
10．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示．下列说法正确的是
A．实验时需先点燃E处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为：S、H2S、HCl
D．G中可收集到纯净的产品
11．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2O===
Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置中使用阳离子交换膜
B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−
C．镍极的主要反应为2H++2e−===H2↑
D．若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
13．柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A．HR2−的电离常数Ka3=10−6
B．图中b曲线表示HR2−的变化
C．pH=7时，c(Na+)=c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)
D．pH =5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)=0.1mol·L−1
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．下列说法正确的是
A．氢原子的发射光谱是连续谱
B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应
C． 裂变：＋→＋＋3X，X 是中子
D．裂变产物是中等质量的核，的平均结合能大于的平均结合能
15．央视网 2017 年 11 月 06 日消息，在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，以“一箭双星”方式成功发射第 24 颗、第 25 颗北斗导航卫星。这两颗卫星属于中圆地球轨道卫星，也是中国第一、二颗北斗三号组网卫星。其轨道可以近似看成圆形，轨道高度要低于地球同步轨道。下列说法正确的是
A．这两颗卫星的周期要小于地球同步卫星的周期
B．这两颗卫星的运行速度要小于地球同步卫星的运行速度
C．如果知道该卫星的轨道半径与周期，可以计算地球的密度
D．如果两颗卫星在同一轨道上运动，则其向心力一定大小相等
16．有一交流发电机模型，矩形金属线圈在匀强磁场中绕与磁感线垂直的固定轴匀速转动，发电机负载为白炽小灯泡，若线圈匝数为 100匝，回路总电阻为 2 Ω，线圈转动过程中穿过该线圈的磁通量Φ随时间 t 的变化规律为Φ＝0.04sinπt（Wb），设π2＝10，回路中电阻值恒定不变，则
A．t＝0 时，回路瞬时电流为零
B．t＝10 s 时，回路电流改变方向
C．t＝1.5 s 时，回路瞬时电流最大
D．从 t＝0 到 t＝10 s 时间内，回路产生的焦耳热为 400 J
17．超级高铁是一种以“真空钢管运输”为理论核心的交通工具，因其胶囊形外表，被称为胶囊高铁。2017 年 8 月 29 日，中国航天科工公司在武汉宣布，已启动时速 1000 公里“高速飞行列车”的研发项目。如果我国的 “高速飞行列车”研制成功，最高时速 1080 km/h，其加速与减速时加速度大小恒为 2 m/s2，据此可以推测
A．“高速飞行列车”加速时间为 540 s
B．“高速飞行列车”的加速位移为 22.5 km
C．“高速飞行列车”的速度很大，所以拐弯时半径可以很小
D．北京到上海的距离约为 1080 km，假设轨道为直线，“高速飞行列车”一个小时即可到达
18．有一表面光滑的半球形瓷碗，碗内壁有一可以看作质点的金属小球，用柔软的细绳系住小球，细绳跨过光滑的碗口，另一端用手拉住。设小球的重力为 G，细绳的拉力为F1，碗壁对小球的支持力为F2，当手拉细绳使得小球沿着碗壁缓慢上升的过程中，下面说法正确的是
A．F1逐渐减小
B．F2 逐渐增大
C．F1 先减小后增大
D．当绳与竖直方向的夹角为 30°时，F1＝G
19．如图所示，在平面直角坐标系 xOy 所在空间有匀强电场， 电场方向与坐标平面平行。第一象限内有 A、B 两点，与 O 点形成等边三角形，C 为 OA 中点。已知 OB= cm， O点电势为 6 v，B 点电势为 12 v，C 点电势为 9 v，则下列说法正确的是
A．A 点电势为 12 V
B．场强方向沿着 OB 方向
C．场强大小为 50 N/C
D．一个电子从 C 点移动到 B 点电势能增加 3 eV
20．如图所示，虚线 cd 上、下方区域存在方向相同但强弱不同的匀强磁场，带电粒子从边界ab 上的 O 点垂直磁场方向射入磁场，经磁场偏转后从边界 ab 上的 P 点射出，现改变虚线 cd 上方磁感应强度的大小，使之变为原来的 2 倍，让该粒子仍以速度 v0 从 O 处沿原方向射入磁场，经磁场偏转后从边界 ab 上的 P′点射出，不计粒子的重力，下列关于粒子的说法正确的是
A．改变磁场后，粒子离开直线 ab 时的位置不变
B．改变磁场后，粒子离开直线 ab 时的速度大小不变
C．改变磁场后，粒子离开直线 ab 时的速度方向不变
D．改变磁场后，粒子离开直线 ab 所用时间不变
21．如图所示，质量皆为 m 的物块 A、B 用轻弹簧相连置于固定的倾角为的光滑斜面上，物块 B 与垂直于斜面的挡板 C 接触，物块 A 系一轻质细绳，细绳绕过斜面顶端的定滑轮另一端系一轻质挂钩，细绳与轻弹簧都与斜面平行，物块 A、B 保持静止。如果在挂钩上挂一重物 D，平衡时物块 B 恰不离开挡板。已知弹簧的劲度系数为 k，重力加速度为 g，如果某一瞬间剪断细线，则
A．挂上重物 D 之前弹簧的压缩量为
B．下滑过程中物块 A 机械能守恒
C．重物 D 的质量为
D．物块 A 下滑过程中的最大速度为
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(5分)用如图所示实验装置验证机械能守恒定律．断开电磁铁的电源，电磁铁失去磁性，金属小球从静止开始下落，经过光电门落入捕球网中。小铁球下落过程中经过光电门时，毫秒计时器(图中未画出)记录下挡光时间 t。
（1）要应用本装置验证机械能守恒定律，测出小球开始下落的位置与光电门之间的距离 h 以及小铁球的直径 d 。是否需要测量出小铁球的质量____？（请填“是”或“否”）
（2）实验前应调整光电门位置使小球下落过程中球心通过光门中的激光束。
小铁球通过光电门时的瞬时速度 v ＝__________，若下落过程中机械能守恒，则与h 的关系式为=______________。
23．(10分)某同学做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验，实验室提供的器材有：
A．小灯泡 L（额定电压 3.8 V，额定电流0.32 A）；
B．电压表 V（量程 3 V，内阻 3 kΩ）；
C．电流表 A（量程 0.5 A，内阻 0.5 Ω）；
D．定值电阻 R。（阻值 1 000 Ω）；
E．滑动变阻器 R（阻值 0～9.0 Ω）；
F．电源 E（电动势 5 V，内阻不计）；
J．开关 S；导线若干。
（1）实验要求能够实现在 0～3.8 V 的范围内对小灯泡的电压进行测量，在下面虚线框中画出实验电路原理图
____________；
（2）实验测得该小灯泡伏安特性曲线如图所示。
由实验曲线可知，随着电流的增加小灯泡的电阻_________（填“增大”“不变”或“减小”），灯丝的电阻率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
24．(12分)如图所示，水平面内有两条平行金属导轨，金属棒垂直放置在导轨上，竖直向下的匀强磁场与导轨平面垂直。某时刻，使金属棒以 v0=2 m/s 的初速度开始向右运动，与此同时金属棒还受到一个外力 F 的作用，使得金属棒在磁场中先匀减速，再反向匀加速回到出发点。已知外力 F 与金属棒垂直、与导轨在同一平面内。金属棒减速、加速运动的加速度均为 2 m/s2，金属棒与导轨间的动摩擦因数为 0.2，金属棒质量 0.1 kg、电阻 0.2 Ω，磁感应强度为 1.0 T，导轨间距为 0.2 m，与导轨相连的电阻阻值为 0.3 Ω。其余电阻均不计
（1）金属棒减速过程中运动的距离和时间。
（2）金属棒减速、加速过程中外力 F 的大小随时间变化的关系。
25．(20分)如图所示，光滑水平面上置有一个质量为 2m，高度为 h=1.25 m 的木板 A，木板左侧相距S=2 m 处固定一厚度不计高度与木板相同的挡板，挡板与木板 A 在同一条直线上。木板右侧边缘正上方相距 R 的 O 点系一细线，细线另一端系质量为 m=1 kg 可以视为质点的物块B，细线长度为 R=1.6 m，物体 B 与木板 A 间的动摩擦因数为μ=0.2。现把细线水平向右拉直，将物体 B 以竖直向下的速度 v0 = 抛出，物体 B 运动到 O 点正下方时细线恰好拉断，物体 B 滑上木板 A。已知木板 A 与挡板相撞时，物体 B 恰好从木板 A 上水平抛出，重力加速度取 g=10 m/s2。计算:
（1）细线能承受的最大拉力及计算木板 A 的长度；
（2）物体 B 从滑上木板 A 到落到水平面上所需的时间。
26．二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。
（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_____________________。
②B中发生反应的离子方程式是______________________。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是_________________________。
④为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____
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