吉林省通化县综合高中2018-2019学年下学期高三4月月考仿真卷化学Word版含答案.doc

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2018-2019学年下学期高三 期中考试测试卷 化 学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 ‎ ‎7．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和4NA个C－C键 B．足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA C．1L 0.2mo1/L NaHCO3溶液中含HCO和CO的离子数之和为0.2NA D．H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2‎ ‎9．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构 B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种 C．丙烯分子中最多有7个原子共平面 D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 ‎10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+‎ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2‎ 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)‎ B．W和M形成的化合物不能与强碱反应 C．Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物 D．Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z ‎12．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 ‎ A．pH=7时，c(Na+)=(Cl−)+c(HCO)+2c(CO)‎ B．pH=8时，c(Na+)=c(C1−)‎ C．pH=12时，c(Na+)>c(OH−)>c(CO)>c(HCO)>c(H+)‎ D．25℃时，CO+H2OHCO+OH−的水解平衡常数Kh=10−10mol·L−1‎ ‎13．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是 A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl−+e−=AgCl B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C．“水”电池内，每生成1mol Na2Mn5O10，X电极上生成1mol气体 D．每转移1mol e−，U型管中消耗0.5mol H2O 二、 综合题 ‎26．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。‎ ‎（资料查阅）‎ ‎（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验操作的先后顺序是a→_______________→e（填操作的编号）。‎ a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2‎ ‎（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。‎ ‎（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。‎ ‎（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：‎ ‎①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。‎ ‎②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。‎ ‎27．“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。‎ ‎（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。‎ 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol−1；‎ ‎②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ·mol−1；‎ ‎③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=ckJ·mol－1。‎ 则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=___________kJ·mol−1。‎ ‎（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：‎ 浓度/mol.L−1‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ O2‎ ‎1.00‎ ‎0.79‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.64‎ ‎0.64‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.42‎ ‎0.80‎ ‎080‎ ‎0.88‎ ‎0.88‎ ‎①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L−1·min−1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。‎ A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2‎ C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 ‎（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：‎ 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。‎ ‎（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=__________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。‎ ‎（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol−1，生成无毒的N2和CO2。‎ 实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。‎ ‎①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“H2CO3，故D错误。‎ ‎12. 【答案】A ‎【解析】A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH−)+c(Cl−)+c(HCO)+2c(CO)，pH=7时，c(H+)=‎ ‎(OH−)，则c(Na+)=(Cl−)+c(HCO)+2c(CO)，故A正确；B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(Cl−)＜c(Na+)，故B错误；C、pH=12时，溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，则c(Na+)>‎ c(CO)>c(OH−)>c(HCO)>c(H+)，故C错误；D、CO的水解常数Kh=c(HCO)c(OH−)/c(CO)，据图 可知，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=1∶1时，溶液的pH=10，c(H+)=10−10mol·L−1，由Kw可知c(OH−)=10−4mol·L−1，则Kh=c(HCO)c(OH−)/c(CO)=c(OH−)=10−4mol·L−1，故D错误；故选A。‎ ‎13. 【答案】C ‎【解析】A．X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，则负极发生Ag+Cl−-e−=AgCl，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，所以“水”电池内Na+不断向正极作定向移动，故B错误；C．方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，又X电极上有无色气体逸出，即电极反应为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，所以X电极上生成1mol气体，故C正确。；D．每转移1mol e−，由2Cl-+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故D错误；故选C。‎ ‎26. 【答案】（1）c d b ‎ ‎（2）先变红，后褪色 ‎ ‎（3）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O ‎ ‎（4）①加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足 ‎【解析】（1）根据实验要求及信息可知，首先检查装置的气密性，加入药品后应在“气体入口”处通入干燥的氯化氢，再点燃酒精灯加热，待反应完成后，先熄灭酒精灯冷却，最后停止通入氯化氢，改通氮气除去装置中的氯化氢和氯气，故实验的操作顺序为：a c d b e；（2）无水硫酸铜遇反应中生成的水蒸气变蓝，而反应中生成的氯气不能被无水硫酸铜吸收，所以氯气进入到C装置，当氯气接触到湿润的蓝色石蕊试纸时，氯气遇水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸先变红，次氯酸有强氧化性，可以使红色石蕊试纸褪色；（3）D中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯化氢和氯气，防止污染空气，其中氯气与氢氧化钠反应为氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+‎ ClO−+H2O；（4）由题给信息可知，①若杂质是CuCl2，则产生的原因是没有保持温度在高于300℃条件下充分反应，即加热时间不足或温度偏低；②若杂质是CuO，则产生的原因是通入氯化氢的量不足，导致加热失水过程中生成Cu2(OH)2Cl2，最后分解生成氧化铜。‎ ‎27. 【答案】（1）2a+2b+c ‎ ‎（2）0.021 减小 BC ‎ ‎（3）1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20% ‎ ‎（4）4 ‎ ‎（5）< ‎ ‎【解析】（1）根据盖斯定律，热化学方程式①×2+②×2+③得：2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2‎ ‎(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)，故该反应的ΔH=(2a+2b+c)kJ/mol；（2）①在010min内，c(O2)=1.0mol/L-0.79‎ mol/L=0.21mol/L，故v(O2)=mol·L−1·min−1；正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，故化学平衡常数K减小；②A、加入固体碳酸钙不影响平衡移动，选项A错误；B、通入一定量的O2，O2浓度增大，平衡正向移动，CO2的浓度增大，选项B正确；C、适当缩小容器的体积，所有气体的浓度均增大，选项C正确；D、加入合适的催化剂平衡不移动，选项D错误。答案选BC（3）在1050K前反应未达到平衡状态.随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；达到平衡后，升高温度，平衡向左移动，NO转化率降低。根据反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假设加入1mol NO，在1100K时，a(NO)=40%，则n(NO)=0.4mol，故n(CO2)=0.2mol，由于反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体中CO2的体积分数为100%=20%；（4）根据反应C(s)+2NO ‎(g)N2(g)+CO2(g)，假设加入1mol NO，在1050K时，a(NO)=80%，平衡时，n(NO)=0.2mol，n(N2)‎ ‎=0.4mol，n(CO2)=0.4mol，各物质的平衡分压为P分(NO)=，P分(N2)= ，P分(CO2)=；故反应的化学平衡常数Kp==4；（5）①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数。浓度不变，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数；②当反应达到平衡时，v正=v逆，故 ‎=K。根据热化学方程式可知，平衡时c(CO)=c(NO)=0.6mol/L，c(N2)=0.2mol/L，c(CO2)=0.4mol/L，故。‎ ‎28. 【答案】（1）CuSO4 Pb-2e−+SO=PbSO4 ‎ （2） 蒸发浓缩，冷却结晶 ‎ （3） ‎3SO2+2AuCl+6H2O=2Au+3SO+8Cl−+12H+ ‎ （4） 用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣） ‎ （5） PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq) 1.6×10−6 ‎ ‎【解析】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥获得硫酸铜晶体；Au(金)和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl的溶液，AuCl可以被SO2还原得到Au，（1）电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e−+SO=PbSO4；因此，本题正确答案是：CuSO4；Pb-2e−‎ ‎+SO=PbSO4；（2）操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。因此，本题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶；（3）SO2还原AuCl中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO，还原产物是Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：3SO2+2‎ AuCl+6H2O=2Au+3SO+8Cl−+12H+；因此，本题正确答案是：3SO2+2AuCl+6H2O=2Au+3SO+8Cl−‎ ‎+12H+；（4）‎ 滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液2，此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；因此，本题正确答案是：用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣）；（5）通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)；当溶液中c(SO)=0.2mol/L时，c(CO)=×c(SO)=×0.2mol/L=1.6×10−6mol/L。因此，本题正确答案是：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)；1.6×10−6。‎ ‎35. 【答案】（1）p　‎ ‎（2）3‎ ‎（3）sp3杂化　0.15NA　P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水 ‎（4）1s22s22p63s23p63d5　O>P>Fe ‎（5）　低于 ‎【解析】（1）基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，电子最后填充的能级为3p，故磷元素位于p区，其价电子排布图为。（2）第三周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s全充满、P由于3p半充满，为稳定结构，其第一电离能分别大于Al、S，故第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素为Mg、Si、S，共3种。（3）白磷分子为正四面体结构，4个P原子位于四个角上，即每个P原子与相邻的3个P原子形成3个P—P σ键，还有一对孤对电子，故磷原子的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3杂化。1个白磷分子中含有6个P—Pσ键，3.1 g白磷为0.025 mol，所含σ键的数目为0.15NA。P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水。（4）Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。根据电负性的递变规律，电负性大的元素位于元素周期表右上方，故电负性由大到小的顺序为O>P>Fe。（5）磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的小立方体体心各有一个B原子，因此B与P最近距离为晶胞体对角线长的。设晶胞边长为a cm，该晶胞中含有4个B、4个P，则 g＝ρ g·cm−3×(a cm)3，解得a＝2。晶胞体对角线长为晶胞边长的倍，故B与P最近距离为××2 cm＝ cm。B、P的原子半径均大于C的原子半径，故B—P键的键长比C—C键的键长长，B—P键的键能比C—C键的键能小，B—P键没有C—C键稳定，故磷化硼晶体的熔点比金刚石晶体的熔点低。‎ ‎36. 【答案】（1）液溴、FeBr3 取代反应 甲苯 ‎ ‎（2） ‎ （3） ‎+CH3Br+HBr ‎ （4） ‎4 ‎ ‎【解析】（1）写出反应Ⅰ为取代反应，制溴苯，故其反应条件为：液溴、FeBr3；反应ⅠⅠ为取代反应；C应是甲苯；（2）E是由反应制得的格氏试剂，为； 和F在酸性条件下生成，则F为；（3）苯→的方程式为：+ CH3Br+HBr；（4）A为：有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体为：；（5）由原料（）合成产物（），需要加长碳链，就要用格氏试剂，在此条件下继续反应，引入了羟基，最后脱水得到双键。故合成路线如下： ‎