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可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页。第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定的位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷(选择题共36分)
本卷包括18小题，每小题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.用熟石灰可处理废水中的酸
B.用水玻璃可生产點合剂和防火剂
C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污
D.用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果
2.下列反应的离子方程式正确是
A.过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑
B.用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3
C.实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O
3.下列实验能达到实验目的的是
选项
实验
实验目的
A
将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入
少量CCl4振荡、静置
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCI2、AICl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH
比较两种盐的电离能强弱
D
将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察
燃烧时的焰色
比较钠、钾的金属性强弱
4.下列说法正确的是
A.SiF4的电子式为
B.14C与14N两种核素中的中子数相同
C.116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族
D.具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构
5.已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是
A.a=b,pH=7
B.混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C.混合溶液中，c(B+) =c(A-)
D.混合溶液中，c(OH-)= mol/L
6.用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是
A.电解熔融AlCl3获取金属铝
B.电解MgCl2溶液获取金属镁
C.电解CuCl2溶液获取金属铜
D.电解饱和食盐水来获取金属钠
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是
A.溴水 B.AgNO3溶液 C.苯 D.FeCl3溶液
8.下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是
A.洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液
B.用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差
C.若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高
D.满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差
9 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是
A.制备收集C2H4: 连接acg
B.制备收集NO: 连接 bced
C.制备收集NH3:连线bdec
D.制备收集Cl2连接afced
10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.食盐水中: K+、Al3+、HCO3-
B.无色溶液中: Fe3+、SO42-、SCN-
C.c(C2O42-)=0.1mol/L的溶液中: H+、Na+、MnO4-
D.c(OH-)/(H+)=1×10-12mol/L的溶液中: NH4+、Na+、Cl-
11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙沭正确的是
A.特加工铝质工件作阳极
B.可选用不锈钢网作为阳极
C.阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动
12.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是
A.标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA
B.1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA
C.1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D.钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA
13.常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A.a点，c(NH4+)=c(OH-)
B.b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C.c点,pH=7
D.d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
14.常温下，Ka(CH3COOH) =2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5，下列说法不正确的是
A.向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大
B.浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者
C.用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等
D.0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=3
15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．每44gCO2被还原，有1.5molO2生成
C．该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
D．a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
16.短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A.W的最高价氧化物的水化物为弱酸
B.Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
D.Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红
17.常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是
A.该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B.第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C.第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D.其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
18.下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:
实验ⅰ
实验ⅱ
实验ⅲ
①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2 ②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。对比分析所得结论正确的是
A.结论① B.结论② C.结论③ D.结论②④
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
本卷包括4小题，共64分。
19.(20分)碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:
(1)海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:
序号
所选试剂
反应原理或现象或解释
方法1
MnO2、稀硫酸
离子方程式：
方法2
稀硫酸、淀粉溶液
溶液变蓝的原因。用离子方程式解释:
(2)反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示: 其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2z (x+y) (填 “”“
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