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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ）
A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”
2．葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3)。等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1(同温同压)。乳酸的结构简式可能是（ ）
A．CH3OCH2COOH B．CH3CH(OH)COOH C．CH3COOCH2OH D．HCOOCH2OCH3
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．Mg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐
B．BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质
C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nm
D．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物
4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- B．Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）
A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子
C．当Na2S2O3过量时，熔液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
6．常温下．Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌，过滤。在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A．Ksp(PbI2)减小 B．溶液中c(I-)减小
C．产生黄色沉淀 D．溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1
7．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（ ）
选项
实验操作
离子方程式
A
向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe2+>Br-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B
用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液
Ca2++SO32-=CaSO3↓
C
用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙
CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-
D
向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝
Al3+++3OH-=Al(OH)3↓
8．据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）
A．方法1叫外加电流的阴极保护法 B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜 D．方法2中舰体连接电源的负极
9．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
10．298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MOH是强电解质 B．b点对应的盐不水解
C．水的离子积Kw：b>c>a D．c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
11．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B．达到新平衡时，△H为原来的2倍
C．上述反应达到新平衡状态时x=2a
D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
12．C是一种香料,结构简式如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．常温下，G能使溴水褪色 B．G的分子式为C15H16O2
C．苯环上二溴代物有5种 D．G分子中至少有12个原子共平面
13．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：
化学健
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
健能/kJ·mol-1
413
615
463
348
351
下列说法错误的是（ ）
A．上述合成乙醇的反应是加成反应
B．相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等
C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D．上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1
14．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA
B．标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA
C．1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于NA
D．电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA
15．a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ）
A．简单离子半径：b>c>d>a B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b"“
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