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可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137
客观卷I (50分)
一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)
1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是
A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀
B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA
C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
3、下列说法对应的离子方程式合理的是
A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A.X是元素周期表中非金属性最强的元素
B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
C.4种原子中，Y离子半径最小
D.W的阴离子可能促进水的电离
5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A.反应总过程△HC
C
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
证明氧化性:H2O2>Fe3+
D
AgCl的浊液中加入0.1mol/LK2CrO4溶液，生成Ag2CrO4砖红色
Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小
17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △Hc(H+)
B.pH=11时:c(HCO3-)>c(Cl-)
C.pH=7时: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=11时: c(Na+)+ c(H+)=3 c(CO32-)+ c(OH-)
③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。
II.醋酷酸成本低，在生产中被广泛应用。
(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8kJ.mol，则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________。
(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势.其合成的基本
反应如下： CH2=CH2+CH3COOH(l) CH3CO0C2H5(1) 该反应类型是______，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有________(任写出一条)。
(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。
回答下列问题:
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______[用v(P1).v(p2)、v(p3)分别表示不同压强下的反应速率]；
②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______。
③P1下乙酸乙酯的产率60℃～90℃时，先升高后降低的原因是_______，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___________(合适的压强和温度)。
23、(14 分) 土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是年木发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
(1) 葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用
I.实验方案一
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3。设计如图1的实验:
(2) 甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。这个结论是否合理? 说明理由_____________。
Ⅱ.实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(3) 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C 装置反应的方程式______，每消耗1molNa2O2，则转移电子数___________。
(4) 关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F 中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z 试剂可以是___________，现象是___________。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3 装置(电极均为惰性材料) 进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:
(5)M 极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大、变小、不变)
(6) 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8 分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____ L (已知: 1个e所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数6×1023)。
三、选做题: 请在24、25 两题中选择一题做答，并在答题卡上涂黑
24、(12 分)磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。
(1)磷元素位于周期表的______区，基态磷原子价层电子排布图_______。
(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。
(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为______，3.1g白磷中σ键的数目为___。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是___________。
(4)磷酸与Fe3+可形成H3[FePO4)2]，基态Fe3+的核外电子排布式为______，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是____________。
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞结构，阿伏伽德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，B与P最近距离为______cm (列出计算式即可)，估测该晶体的熔点_______（填“高于”或“低于”)金刚石。
25、(12 分)、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:
已知:
I.RCOOR´+R "OHRCOOR " +R´OH (R.R'、R"代表烃基)
II. (R 代表烃基)。
(1)PMMA 单体的结构简式为_______，PET 单体中的官能团名称为________。
(2) 反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。
(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有( )个。
(4) PMMA 单体有多种同分异构体，某种异构体K 具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H 含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。
一、选择题(50分,每题有一个选项符合题意，1-10每题2分11-20 每题3分)
1-5：DBCDC 6-10：ABAAB 11-15：DCDCA 16-20：ABDCB
21、(10分) (1) 粉碎(1分) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分)
(2) 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O (2 分)
(3)洗涤(1分)
(4) O2(H2O2不可以) 或其它合理答案(1分)
(5) K3[Fe (CN)6](1分)，最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失(1分)； 变大(1分)
22、(14 分) I.CO32-+H2OHCO3-+OH-(1分)
CaSO4(s)+CO32- (aq) CaCO3(s)+SO42-(2 分)
不能(1分)；BD(2分) ；1×10-11(2 分)
II.(1) +10.5KJ/mol (1分)
(2) 加成反应(1分) 通入乙烯气体或增大压强(1分)
(3) ①v (P1) >v(p2)>v(p3) (1分)；②c>b>a；③ 60℃~80℃反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；(2分) P1MPa、80℃(1分)
23、(14分) (1)BD(2分)
(2) 不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色。(2 分)
(3) SO2+Na2O2=Na2SO4(2分) ；2NA(1分)
(4) 酸性KMnO4(1分) 红色溶液变浅或褪色(l 分) (FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色)
(5) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)；变大(1分)
(6) .0.112 (2分)
24、(12分).(1)p、略(各1分共2分)
(2)3 (1分)
(3) sp3 (1分)；0.15NA(1分)；P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水(2 分)
(4) 1s22s22p63s23p63d5 (1分)；O>P>Fe (1分)；
(5)略(2分)；低于(1分)
25、(12分) (1) (2分)；酯基和羟基(2分)
(2) 氧化(1分)； (2分)
(3) n-1(1分)
(4) CH3COCH2COCH3 (2分)；8种(2分)
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