7.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.制造玻璃要用到黏土
B.Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂
C.废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点
D.“石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1NA
B.将NA 个NH3 分子溶于1L 水中得到1mol.L的氨水
C.5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2NA
D.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
9.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
氨水中滴加酚酞溶液
溶液变红
NH3·H2O 是一元弱碱
B
向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸
先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解
部分Na2SO3 被氧化
C
向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液
产生白色沉淀和气泡
Fe3+和HCO3-发生双水解
D
将0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp(ZnS )c(H+)>c(Na+)
D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度
26.(14分) 过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图15所示。
(1)碳酸钠水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是 。
(2)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:
(3)稳定剂可能是 (填序号)。
A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2
(4)结晶时加入食盐的目的是 ,母液中可循环使用的物质是 (填化学式)。
(5)工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为 (用代数式表示)。
27.(15分) 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:
(1)已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 ,上述反应在 下自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:
.
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图16所示。
①平衡常数: KM KN (填“>”“ (1分) ②D
③c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
④14%或0.14
⑤逆向(1分) 减小
28.(每空2分，共14分)
(1)检查装置的气密性
(2)盐酸或氯化氢加热时FeCl3·6H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾
(3)FeCl3 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
(4)a. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
b.通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br-氧化为Br2,而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2
35.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)离子键、极性共价键O>C>H (1分)
(2)①sp2、sp3
②
(3)①分子晶体(1分) VNA/11.2
②
③TiO2（1分）
36.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)异丙苯(或2-苯基丙烷) (1分)
(2)BC
(3)氢氧化钠溶液、加热消去反应(1分)
(4)羟基(1分)
(5)22
(6)
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