丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习
初三化学
2018. 01
考
生
须
知
1. 本试卷共8页，共29道小题。满分60分，考试时间60分钟。
2. 在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
第一部分 选择题（共15分）
（每小题只有1个选项符合题意。共15个小题，每小题1分）
1．能闻到花香的原因是
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是
A．硫磺 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
3．地壳中含量最多的元素是
A．Fe B．O C．Si D．Al
4．下列物质中属于氧化物的是
A．Al2O3 B．O2 C．NaCl D．Mg(OH)2
5．下列符号能表示2个氢原子的是
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
6．紫薯（右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
7．下列实验操作中，不正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体 C．取用固体药品 D．点燃酒精灯
8．下列金属的活动性最强的是
A．Al B．Mg C．Zn D．Fe
9．化学变化前后发生改变的是
A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子质量
10．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为
A．2 B．8 C．10 D．18
11．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上
记号。下列有关该实验的说法中，正确的是
A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B．实验前要检查装置的气密性
C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
12．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．铜用作制导线 D．黄金用作制首饰
13．用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），下图中最合理的是
A B C D
14．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较空气和呼出气体中CO2含量
分别伸入燃着的木条
B
鉴别铁粉和碳粉
观察颜色
C
除去CO2气体中的CO气体
点燃气体
D
鉴别CO和H2
高温
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
15．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3 CaO + CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示。则纵坐标表示的是
A．生成CO2的体积
B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数
D．固体中氧元素的质量
第二部分 非选择题（共45分）
【生活现象解释】
某校组织学生参观了位于北京展览馆的“砥砺奋进的五年”大型成就展。
16．（5分）中午，同学们在学校用餐。
（1）下列食物中，能提供蛋白质的是 （填字母序号）。为了防止佝偻病，需要补充富含 元素的食品。
A．馒头 B．水果 C．鱼肉 D．汽水
（2）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，写出其中发生反应的化学方程式 。
（3）餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式 。
（4）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。
17.（2分）午餐后，老师对学生们进行了安全教育。
（1）将下列图标及其对应的含义连线。
可回收物 节约用水 严禁烟火
（2）下列说法正确的是_____。
A．电器着火，立即用水扑灭。
B．禁止携带易燃易爆品乘坐地铁。
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火。
18．（3分）到达目的地后，同学们开始了参观，钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。
（1）除煤之外，_____和天然气也是化石燃料。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份Fe2O3）炼铁的化学方程式为__________。
（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业去产能的是_________。
A．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量
B．将一些煤矿企业转型为新能源企业
C．全面禁止生产煤炭
19．（3分）“绿水青山”就是“金山银山”。
（1）在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排。
A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．四种物质均由分子构成
B．该反应属于置换反应
C．该反应中，C、D两种物质的微粒个数比为1:1
（2）引起酸雨的主要物质是SO2和NO2，SO2中硫元素的化合价为 。
（3）下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 。
A．乘坐公共交通工具出行 B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行 D．对垃圾进行分类
20．（2分）水是生命之源，电解水实验如右图所示。
（1）试管b中的气体为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
21．（2分）利用压气蒸馏的方法可以将海水淡化，工作原理如图所示：
（1）蒸发器中发生的是 变化（填“物理”或“化学”） 。
（2）浓盐水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等，MgCl2中镁、氯元素的质量比为 。
【科普阅读理解】
22．（5分）阅读下面科普短文。
2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？
什么是可燃冰?
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
可燃冰是怎样形成的?
可燃冰的形成要满足三个条件：⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：
压强
为什么开采困难?
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途?
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰形成的适宜条件是____________。
A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压
（3）可燃冰作为能源的优点是___________。
（4）甲烷燃烧的化学方程式为___________。
（5）有关可燃冰的说法正确的是_________。
A．可燃冰不是冰
B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
C．在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在
【生产实际分析】
23．（3分）氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：
（1）反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。
（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。
（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_______________。
24．（2分）下图实验装置被称为“人工树叶”。产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃料。
（1）C3H8O中，碳氢原子的个数比为____________。
（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。
A．它外形像树叶
B．它模拟了植物的光合作用
【基本实验及原理分析】
25．（3分）根据下图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。
A B
（1）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________________。
（2）用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_________________。
（3）B中观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有的性质是______________。
CO2
26．（2分）利用下图装置研究二氧化碳的性质。
A B
（1）实验A的现象体现了二氧化碳的性质是________________。
（2）实验B中，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________。
27．（2分）利用下图装置探究金属的活动性顺序。
（1）实验中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验中观察到__________________现象，验证了三种金属的活动性。
28．（4分）利用下图装置进行实验。
实验装置
实验1 探究燃烧的条件
实验2 制取二氧化碳
Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。
Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。
Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。
Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。
Ⅲ．……
（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为__________________；
（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________；
（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为__________________；
（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________________。
【科学探究】
29．（7分）过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如上图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
H2O2溶液的浓度％
30
30
30
H2O2溶液的体积/mL
6
6
6
温度/℃
20
35
55
MnO2的用量/g
0
0
0
收集O2的体积/mL
0
1.9
7.8
反应时间
40min
40min
40 min
由此得出的结论是 。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号
①
②
③
实验
一段时间后的现象
无明显变化
溶液变蓝，缓慢产生细小气泡
无明显变化
【解释与结论】
（4）实验①的作用是_____________________。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +□_______。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。
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