可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单选（共25题50分，每题2分）
1．化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是
A．二氧化硫常用于食品增白 B．碳酸氢钠常用于焙制糕点
C．醋酸常用于除去水壶内的水垢 D．氢氧化镁常用于治疗胃酸过多
2．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是
A．无水硫酸铜和蔗糖 B．生石灰和纯碱
C．食盐和硫酸铁 D．硅胶和铁粉
3．下列气体能埘排水法收集的是
A．NO2 B．NH3 C．SO2 D．NO
4．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，‘一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是
A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积
B．分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
C．分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊
D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅
6．对下列事故的处理方法正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
B．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液
C．液氨不慎泄漏·用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离
D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
7．下列说法正确的是
A．明矾可用作净水剂
B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物
C．向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解
D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
8．下列叙述中，正确的是
A．金属钠具有很强的氧化性 B．钠原子的最外层有8个电子
C．在实验室中，金属钠常保存在乙醇中 D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源
9．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
10．现有①Al2O3 ②Na2CO3 ③(NH4)2CO3 ④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A．①② B．②④ C．①②③ D．①③④
11．下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是
A．Al(OH)3可用作耐高温材料
B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3
C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀
12．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是
A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清
B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C．铁能和沸水反应生成氢气
D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体
13．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，
再进行下列实验，其结论正确的是
A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
14下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
正确
15．将4.6 g Na 和 2.7g A1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是
A．所得溶液中刚离子和阴离子的物质的量之比为1：l
B.反应中消耗的水的质量足加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO2-的物质的量沫应为0.2 mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
16．下列叙述中，正确的是
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的比例脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
17．足量的铝分别与等物质f7量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1：2 B．3：2 C．3：1 D．6:1
18．下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
19．下列有关SO2的叙述正确的是
A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C．SO2足酸性氧化物，能被氨水吸收
D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
20．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和来反应的Fe3+的物质的量之比是
A． 1：1 B．3：2 C．1：2 D．2：3
21.下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
C．氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：A1+2H +=Al3++ H2↑
22．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是
A．二氧化硅溶于水可得到硅酸
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃
C．光导纤维的主要成分姓品体硅
D．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应
23．下列有关氨的叙述中，正确的是
A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵同体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氯气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
24．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3 =6NH4C1+N2 当有160.5g NH4C1产生时，被氧化的氨是
A. 214g B.53.5 g C.17g D. 68g
25．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂
二、不定项选择（共10题20分，每题2分。每题12个正确选项）
26．下列有关元蒙及其化台物的说法正确的是
A．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气
B．FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C．Na在空气中民期放置最终变为Na2CO3粉末
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
27．将足量的CO2不断通入KOH、Ba (OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为
28．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，6.72L NO2与水充丹反应转移的屯子数日为0.1NA
B．2L 0.5 mol/L硫酸钟溶液巾阴离子所带电荷数为2NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．高温下，0 2 moI Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数日为0 .3 NA
29．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是
A．符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B．标准状况下，每生成l.12 L Cl2，转移0.5NA电子
C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
30．镁铝台金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
C．此合金能仝部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和锅的硬度都小
31．有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是
A．上述两种装置均可收集到纯净的氨气
B．图1：将固体药品换为碳酸氢铵能制取纯净的氨气
C．图I：反应原理为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
D．图2：将湿润的红色石蕊试纸接近试管口处，若试纸变蓝说明已收集满氨气
32．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁
A．氧化剂 B．还原剂 C．被氧化 D．被还原
33．下列说法中错误的是
A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧不一定会放出热量
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是氧化还源反应
34．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知: 2KMnO4+16HCl=2KCl+5C2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+>Cl-
35．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红
⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深
A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧
二、填空题（共30分）
36.（10分）实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a.某同学观察液面的情况如右图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
37．（10分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(l)写山下列物质的化学式：D________、F_______________。
(2)反应①的离子方程式为_____________。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。
(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。这说明单质C的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______________。
38．（10分）硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。
请按要求回答下列问题。
I．制取二氧化硫并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）____。
(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是____。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_________。
II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)
实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr (OH)3沉淀
④过滤，除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。
1-10：ADDCA BADCD 11-20：ACABD ACBCD 21-:25：BBCCC
26.AC 27.C 28.BC 29.A 30.B 31.CD 32.BC 33.BC 34.D 35.C
36.（1）ABDCE；（2）量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）ad
37.（1）H2、Na2O2；（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）产生白色沉淀；（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-；强；
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
38.I.（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑；C；
（2）试管内液面上升，溶液变成红色；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
II.（1）10；（2）1:6；（3）1.251
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