一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。
1、下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH=6
2、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是
A.电能全部转化为化学能 B.反应溶液中Cu2+向阳极移动
C.粗铜接电源正极，发生氧化反应
D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属
3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
4、 一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是
A.n(CH3COOH) B.c(H+) C.c(H+)·c(OH-) D.c(H+) / c(CH3COOH)
5、 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是
A.溶液的pH等于13
B.加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变
C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+)
D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
6、分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
A.①③④⑤ B.②④ C.①②③ D.①③⑤
7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是
A.c(CO32-) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
8、下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pHpH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合，混合液中: c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
15、下列说法正确的是
A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)
B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
C.室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③
D.常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①
16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol/LHCOOH 溶液中: c(HCOO-) +C(OH-)=C(H+)
B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中: C(Na+)+c(H+) +c( H2CO3) >c(HCO3-) +c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
17、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3； 往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是
A.酸性HY>HX
B.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液的碱性: NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
18、常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.常温下，Pbl2的Ksp为2×10-6
B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度，因而Pbl2的Ksp增大
D.常溫下 Ksp(PbS)=8×10-28 ，向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液，Pbl2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为S×1018
19、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极增多为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1: 2，以下说法正确的是
A. a极与电源的负极相连 B.离子交换膜d为阴离子交换膜
C.产物丙为硫酸溶液 D.每转移0.2mol e- 则产生1.12L气体乙(标况下)
20、 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1
D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
第II卷(非选择题，共60分)
21、(6 分) 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:
②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；
③ 向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。
已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g
请回答:
(1)沉淀c是____________。
(2) 步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。
(3) 步骤③中反应的离子方程式是__________________________。
(4) 根据实验，可以得出的结论是__________________。
22、(8分) 常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:
将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表
序号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH>9
请回答:
(1) 根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(2) 混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c (H+) 。(填“>”“”、“”、“ (3)ABC (4)> =
(5) c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)
23、(7分) (1) 酸式滴定管 (2)当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成紫色，且半分钟不褪色
(3) 2 ①偏大 ②偏小
24、(13分) I.(1) C电极反应式为4Cl--4e-=2Cl2↑
(2) 14 HCl
(3)阳 Cu2++2e- =Cu
II.(1)①Fe ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
(2) CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
25、(14分) (1)Al3++3H2OA(OH)3(胶体)+3H+
(2)小于;
(3) ①I; 升温使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反应方向移动，pH降低。
②10-3mol/L或(10-3-10-11) mol/L
(4) ①4.7 :a
②c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-)= c(H+)
③减小;
26、(12 分) (1) Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
2 Fe3++Fe= 3Fe2+
(2)①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
(3) K1>K2>K3 b d 调节溶液的pH
(4) 18~20
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