2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）Word版含答案.doc

2019 届高三第三次模拟测试卷 化 学（四） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为 。下列说法正确的是 A．1mol 该有机物完全燃烧需要 4mol O2 B．该有机物与 HCOOCH=CH2 互为同分异构体 C．该有机物的二氯代物有 3 种 D．该有机物所有原子均处于同一平面 9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含 3BeO·Al2O3·6SiO2 及铁等 微量元素)和方解石(主要成分是 CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下： 已知：Be 与 Al 性质相似。下列叙述错误的是 A．“浸渣”受热后的主要成分是 SiO2 和 CaSO4 B．利用“碱溶渣”可回收金属铁 C．“水解，调节 pH”反应的主要离子是 BeO2−2 D．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本 10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的 NO，将其转化为 NH4NO3 的原理如下图所 示，下列说法错误的是 A．该电解池的阳极反应为：NO-3e−+2H2O=NO−3+4H+ B．为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A 为 HNO3 C．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO 的利用率和加快反应速率 D．用 NH4NO3 的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行 11．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最 外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这 四种元素的相关叙述正确的是 A．只有 Y 元素存在同素异形体 B．X 与 Z 形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性 C．R 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高 D．X、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大 12．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H2(装置如图)。 总反应为 CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是 A．a 为阳极，CO(NH2)2 发生氧化反应 B．b 电极反应为：2H2O+2e−=H2↑+2OH− 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号C．每转移 6mol 电子，a 电极产生 1mol N2 D．电解一段时间，a 极区溶液 pH 升高 13．25℃时，向 1L 0.1moL 某一元酸 HR 溶液中逐渐加入 BOH，若溶液温度和体积保持不变， 所得混合溶液的与 pH 变化的关 、 系如图中 M 或 N 线所示。下列叙述正确的是 A．M 线表示 随 pH 的变化 B．若温度升高，两条线均往上平移 C．BR 溶液呈碱性 D．25℃，0.1mol/L NaR 溶液的 pH 约为 10 26．氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，C12O 是棕黄色刺激性气体。 熔点：－120.6℃；沸点 2.0℃ C12O 不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水， 同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理 2Na2CO3+H2O+2Cl2==== △ 2NaCl +2NaHCO3+C12O，现用下列装置设计实验制备 少量 C12O，并探究相关物质的性质。 （1）装置 A 中仪器 X 的名称为___________。 （2）若气体从左至右流动装置连接顺序是 A、___________(每个装置限用一次)。 （3）装置 F 中盛装试剂的名称为___________。 （4）A 中反应的离子方程式为___________。 （5）当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3： ___________。 （6）实验完成后取 E 中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪 色的原因。 序号 0.1mol/L NaClO 溶 液/mL 0.1mol/L NaCl 溶 液/mL 0.1mol/L NaOH 溶液/mL H2O/mL 品红 溶液 现象 I 5.0 0 0 5.0 3 滴 较快褪色 II 0 5.0 a 0 3 滴 不褪色 III 5.0 0 5.0 0 3 滴 缓慢褪色 ①a=___________。 ②由上述实验得出的结论是___________。 27．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 （1）氧化还原法消除 NOx 的转化如下：NO――——→O3 反应Ⅰ NO2 N2 已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol−1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－116.2kJ·mol−1 则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。 （2）有人设想将 CO 按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH>0，请你分析该设想能否实 现并说明理由是____________________________________________。 （3）甲酸的电离平衡常数 Ka＝1.70×10−4。向 20mL 0.1mol·L−1 的甲酸钠溶液中滴加 10mL 0.1mol·L−1 的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______ ________________。 （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO。在 2L 恒容密闭容器中加入 0.1000mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示： 温度 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 200℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 335℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250 ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入 0.1mol NO，再次平衡后，NO 的百分含量将________(填 “增大”“减小”或“不变”)。 ③计算反应在 335℃时的平衡常数为________。 （5）工业生产尾气中的 CO2 捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至 15.5~ 26.5℃后用氨水吸收过量的 CO2，该反应的化学方程式为_______________________。在用氨水吸收 前，烟气需冷却至 15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。 28．镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三 元正极材料(LiNi1－x－y)CoxMnyO2)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）能够提高碱浸效率的方法有___________(至少写两种)。 （2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。 （3）LiCoO2 中 Co 元素化合价为_____，其参与“还原”反应的离子方程式为_____________。 （4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示： 则浸出过程的最佳条件是__________。 （5）已知溶液中 Co2+的浓度为 1.0mol·L−1，缓慢通入氨气，使其产生 Co(OH)2 沉淀，列式计算 Co2+沉淀完全时溶液的 pH____________(已知离子沉淀完全时 c(Co2+)≤1.0×10−5mol·L−1，Ksp[Co(OH)2] =2.0×10−15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计) （6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式___________。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】(15 分) 已知 A、B、C、D、E 五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 A、 B、C 为同周期的非金属元素，且 B、C 原子中均有两个未成对电子。D、E 为同周期元素且分别位 于 s 区和 d 区。五种元素所有的 s 能级电子均为全充满状态。E 的 d 能级电子数等于 A、B、C 最高 能层的 p 能级电子数之和。回答下列问题: （1）五种元素中，电负性最大的是________________(填元素符号)。 （2）E 常有+2、+3 两种价态，画出 E2+的价电子排布图________________。 （3）自然界中，含 A 的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构 单元是由两个 H3AO3 和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成 Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其结 构如图 1，它的阴离子可形成链状结构。 ①A 原子的杂化轨道类型为_________________________。 ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1 中用“→”标出其中的配位键。该阴离子通过 _________________________________相互结合形成链状结构。 ③已知 H3AO3 为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析 H3AO3 为一元酸的原因(用 元素符号表示)________________。 （4）E2+在水溶液中以[E(H2O)6]2+形式存在，向含 E2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的 [E(NH3)6]2+，其原因是____________________________________________。[E(NH3)6]2+的立体构型为 ________________。 （5）由元素 B、D 组成的某离子化合物的晶胞结构如图 2，写出该物质的电子式____________ ___，若晶胞的长、宽、高分别为 520pm、520 pm 和 690pm，该晶体密度为________________(保留 到小数点后两位)g·cm-3。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答： （1）A 中官能团的名称是______________________。 （2）D→E 的化学方程式________________________________________________。 （3）X 的结构简式_________________。 （4）与 F 互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。 ①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基 在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合 1∶2∶2∶2∶2∶1 的结构为 _________________________。 （5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成 CH3CH＝ CHCOOCH2CH3 路线。2019 届高三第三次模拟测试卷 化 学（四）答案 7.【答案】B 【解析】A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学 变化，故 A 错误；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净 水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液 消毒的原理不同，故 B 正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、 汽车尾气有关，故 C 错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽 油不完全燃烧生成 CO，故 D 错误；故选 B。 8. 【答案】B 【解析】A．该化合物分子式是 C3H4O2，1mol 该有机物完全燃烧需要 3mol O2，A 错误； B．HCOOCH=CH2 分子式也是 C3H4O2，二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B 正确； C．在该物质分子中只有 2 个 C 原子上分别含有 2 个 H 原子，一氯代物只有 1 种，其二氯代物中， 两个 Cl 原子可以在同一个 C 原子上，也可以在不同的 C 原子上，所以该有机物的二氯代物有 2 种， C 错误；D．由于分子中的 C 原子为饱和 C 原子，其结构与 CH4 中的 C 原子类似，构成的是四面体 结构，因此不可能所有原子均处于同一平面，D 错误；故合理选项是 B。 9. 【答案】D 【解析】A．利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的 H2SiO3 和 CaSO4，受 热后 H2SiO3 转化为 SiO2，故 A 正确；B．“碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故 B 正确； C．“水解”反应的主要离子是 BeO2−2 ，故 C 正确；D．流程中“碱、水”将 Be、Al 元素分别转化为 BeO2−2 和 AlO−2，只能使用强碱，故 D 错误。答案选 D。 10. 【答案】B 【解析】A．右室在阳极上是 NO 失电子的氧化反应，电极反应式为：NO-3e−+2H2O=NO−3+4H+， 故 A 正确；B．在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为 NH4NO3，需要补充氨气，故 B 错误； C．增大反应物的接触机会，能加快反应速率，该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO 的 利用率和加快反应速率，故 C 正确；D．NH4NO3 是强电解质，用 NH4NO3 的稀溶液代替水可以增大 溶液中离子的浓度，增强导电能力，有利于电解的顺利进行，故 D 正确。故选 B。 11. 【答案】B 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子 的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍，由原子 序数关系可知 X、Z 原子的最外层电子数之和应为 2，Y 的次外层电子数为 2，则 X 为 H 元素，Z 为 Na 元素，Y 为 O 元素，R 为 S 元素，A．S 元素存在同素异形体，如单斜硫等，选项 A 错误；B．X 与 Z 组成的化合物为 NaH，由 Na+离子和 H-离子构成，属于离子化合物，与水反应生成氢氧化钠， 溶液呈碱性，选项 B 正确；C．Y 为 O 元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，选项 C 错误；D．O、 Na 对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项 D 错误。答案选 B。 12. 【答案】D 【解析】A．电解池工作时，CO(NH2)2 失去电子，a 为阳极发生氧化反应，故 A 正确；B．阴极 水得电子产生 H2，则阴极反应式为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑，故 B 正确；C．阳极的电极反应式为： CO(NH2)2-6e−+H2O=CO2↑+N2↑+6H+，若电路中通过 6mol 电子，阳极产生 N2 的物质的量为 n(N2)= 6mol×1/6=1mol，故 C 正确；D．a 极发生 CO(NH2)2-6e−+H2O=CO2↑+N2↑+6H+，a 极区溶液中氢离子 浓度增大，溶液的 pH 降低，故 D 错误。故选 D。 13. 【答案】B 【解析】A．随着碱的加入，发生反应：HR+BOH=BR+H2O，溶液中 c(R−)增大，c(HR)减小，lg 增大，即 pH 增大，lg 增大，所以 N 表示，lg 随 pH 的变化，A 错误；B．若升高温度，HR、 BOH 电离程度增大，离子浓度增大，电解质分子浓度降低，所以离子遇分子浓度的比值增大，其对 数就增大，因此两条线均往上平移，B 正确；C．M 表示 BOH，N 表示的是 HR，根据图像可知，当 lg =0，即 =1 时，pH=8，c(OH−)=10−6mol，K(BOH)= 10−6mol/L，lg =0 时， =1，此时溶液的 pH=5，c(H+)=10−5mol，K(HR)= =10−5mol>10−6mol/L=K(BOH)，弱酸的 电离平衡常数比弱碱的电离平衡常数大，所以 BR 溶液呈酸性，C 错误；D．根据 lg =0 时，pH=5， 可知 K(HR)=10−5，所以 NaR 的水解平衡常数 Kh= ，则 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 大 约为 9，D 错误；故合理选项是 B。 26. 【答案】（1）分液漏斗 （2）FBCDE （3）饱和食盐水 （4）MnO2+4H++2Cl-==== △ Mn2++Cl2↑+2H2O （5）取 B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量 BaCl2 溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成 （6）5.0 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 【解析】（1）根据装置图可知装置 A 中仪器 X 的名称为分液漏斗；（2）通过 A 装置制取 Cl2， 由于浓盐酸具有挥发性，制取的 Cl2 中含有 HCl 杂质，为防止其干扰 Cl2O 的制取，要先通过 F 装置 除去 HCl 杂质，再通过 B 装置发生反应 2Na2CO3+H2O+2Cl2==== △ 2NaCl +2NaHCO3+C12O，制取得到 C12O，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过 C 装置干燥，再通过 D 装 置收集 Cl2O 并验证其沸点低，容易液化的特点，同时由于 Cl2、C12O 都会产生大气污染，所以最后 要用 E 装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置连接顺序是 AFBCDE；（3）装置 F 是除去 Cl2 中的杂质 HCl 气体的，为减少 Cl2 的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去 HCl 杂质， 故装置 F 中盛装试剂的名称为饱和食盐水；（4）A 中浓盐酸与 MnO2 混合加热制取 Cl2，反应的离 子方程式为 MnO2+4H++2Cl−==== △ Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）在装置 B 中 Na2CO3 与 Cl2 反应制取 Cl2O， 所以要证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3，就要先加入过量的 BaCl2 溶液，振荡静置，使可能存在 的 Na2CO3 转化为 BaCO3 沉淀除去，然后取上层清液于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2 溶液，若有白 色沉淀生成，证明发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，产生了碳酸钡沉淀，从而 可证明含有 NaHCO3；（6）①要保证每组实验时溶液的体积都是 10mL，所以 a=5.0；②由上述实验 可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强， 次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 27. 【答案】（1）3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g) ΔH＝－317.1kJ·mol−1 （2）不能，该反应是焓增、熵减的反应，根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，ΔG>0 （3）酸 c(Na+)>c(HCOO−)>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−) （4）放热 不变 0.25 （5）NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对 CO2 的吸收 【解析】（1）①NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH=-200.9kJ/mol，②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH =-116.2kJ/mol，反应 I 的反应方程式为 3NO＋O3=3NO2，因此①＋②得出 3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g) ΔH=(－200.9kJ·mol−1－116.2kJ·mol−1)=－317.1kJ·mol−1；（2）根据ΔG=ΔH－TΔS，能够自发进行， 说明ΔG0，该反应为熵减过程，即ΔS0，该反应不能 自发进行；（3）两种溶液混合后，溶质为 HCOOH、HCOONa 和 NaCl，且三者物质的量相等，甲 酸的电离平衡常数 Ka=1.70×10−4，则 HCOO−的水解平衡常数 Kh=Kw/Ka=1×10−14/(1.7×10−4)=1/1.7× 10−10 c(HCOO−)>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−)；（4）①根据表中数据，335℃平衡时 NO 的物质的量比 200℃时大， 说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应；②根据表中 200℃时各物质起始物 质的量和平衡时物质的量可知，NO、固体活性炭、A、B 转化物质的量依次为 0.06mol、0.03mol、 0.03mol、0.03mol，则 NO、固体活性炭、A、B 的化学计量数之比为 2∶1∶1∶1，该反应方程式为 2NO(g)+C(s) A(g)＋B(g)，活性炭为固体，再通入 NO，相当于在原来的基础上增大压强，增大 压强平衡不移动，NO 的百分含量不变；③335℃时 K= = =0.25；（5）氨水吸收过量的 CO2，其反应的化学方程式为 NH3·H2O＋CO2=NH4HCO3；氨水易挥发，NH3·H2O 受热易分解，因此 冷却至 15.5~26.5℃可能原因是降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对 CO2 的吸收。 28. 【答案】（1）减小原料粒径（或粉碎）、适当增加 NaOH 溶液浓度、适当升高温度、搅拌、 多次浸取等 （2）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 （3）+3 价 2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑ （4）75℃、30min （5）Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH−)，c(OH−)= = = ×10−5 c(H+)=Kw/c(OH−)= = 10−9，pH=-lgc(H+)=-lg（ 10−9）=9.15 （6）(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2=====高温 4LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2 +4H2O 【解析】（1）提高浸出率的方法有减小原料粒径（或粉碎）、适当增加溶液浓度、适当升高温 度、搅拌、多次浸取等方法。故答案为：减小原料粒径（或粉碎）、适当增加 NaOH 溶液浓度、适 当升高温度、搅拌、多次浸取等。（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回 收，其原因是 Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。故答案为：Li+从负极 中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。（3）LiCoO2 中 Li 元素为+1 价，O 元素为-2 价， 故 Co 元素化合价为+3 价，LiCoO2 为难溶物，H2SO4 为强电解质，H2O2 还原 LiCoO2 中+3 价 Co 元 素，反应的离子方程式为 2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑。（4）由图可知，在 75℃、30min 条件下钴的浸出率最高。故答案为：75℃、30min。（5）Ksp[Co(OH)2]=2.0×10−15，沉淀完全时 c(OH−)= = = 10−5mol/L，c(H+)=Kw/c(OH−)= = 10−9，pH=-lgc(H+)=-lg（ 10−9）=9.15；故答案为：9.15。（6）Ni2+、Co2+、Mn2+与 NH3 H2O 反应分别生成 Ni(OH)2、Co(OH)2、 Mn(OH)2 与 Li2CO3，高温烧结固相合成 LiNi(1-x-y)CoxMnyO2，根据原子守恒可得到化学方程式为 (4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2=====高温 4LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2+4H2O。35. 【答案】（1）O （2） （3）①sp2、sp3 氢键 ③H3BO3+H2O [B(OH)4] −+H+ （4）氮元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键 正八面体 （5） 2.28 【解析】A、B、C、D、E 五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 A、B、C 为同周期的非金属元素，三者均为短周期元素，且 B、C 原子中均有两个未成对电子，二 者外围电子排布分别为 ns2np2 和 ns2np4，结合 A 为非金属元素，可知 A 为硼，B 为碳，C 为氧。D、 E 为同周期元素且分别位于 s 区和 d 区，则二者均在第 4 周期。五种元素所有的 s 能级电子均为全充 满状态，D 为 Ca，E 的 d 能级电子数等于 A、B、C 最高能层的 p 能级电子数之和，则 E 的 d 能级 电子数为 1+2+4=7，即 E 的外围电子排布为 3d74s2，故 E 为 Co。（1）非金属性越强，电负性越大， 同周期自左而右电负性增大，五种元素中，氧元素电负性最大。（2）E 为 Co，Co2+的价电子排布图 为 。（3）①A 为硼原子，结构中硼原子形成 3 个单键、4 个单键(含有 1 个配位键)， 硼原子核外最外层的 3 个电子全部参与成键，杂化轨道类型为 sp2、sp3。②形成 4 个键的硼原子中含 有 1 个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形成配位键，图 1 中用“→”标出其中的配位键为 ，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构。③H3BO3 为一元弱酸， 与 OH−形成配位键，电离出[B(OH)4] −与氢离子，用离子方程式表示为 H3BO3+H2O [B(OH)4] −+H+。 （4）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含 Co2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的 [Co(NH3)6]2+。其原因是氮元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键，[Co(NH3)6]2+的立体构型 为正八面体。（5）由元素 C、Ca 组成的某离子化合物为 CaC2，该物质的电子式为 ， 晶胞中钙离子、 数目相等， 数目为 8× +6× =4，则晶胞质量为 4× g，若晶胞 的长、宽、高分别为 520pm、520pm 和 690pm，该晶体密度为 4× g÷(520×10−10cm×520×10−10 cm×690×10−10cm)=2.28g·cm−3。 36. 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4）20 、 等，（写一个） （5） 【解析】（1）A 为乙醇，含有官能团为-OH，名称为羟基；（2）D 为苯甲醇，D 发生氧化反应 得 E，化学反应方程式为 ；（3）X 为 ；（4）满足下列条件①遇到氯化铁溶液会显紫色，说明有酚羟基，② 会发生银镜反应说明含醛基 ③苯环上有三个取代基，其中一个为-OH，另外 2 个为：-CH2CH3、-CHO 或者-CH3、-CH2CHO，2 个不同的取代基有邻、间、对 3 种位置，对应的-OH 分别有 4 种、4 种、2 种位置，故符合条件的共有 2×（4+4+2）=20 种。在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢 原子数比符合 1∶2∶2∶2∶2∶1 的结构为 、 等；（5） 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，再进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生之 后反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯与乙醛再乙醇钠条件下反应生成 CH3CH=CHCOOCH2CH3．合成路 线流程图为：