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可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A.将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
C.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
2、我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是
A.玉的主要成分是氧化铝 B.玉的硬度比河砂的大
C.玉的熔点较高 D.玉是金刚砂
3、对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A.离子方程式H++OH-=== H2O 可表示所有强酸与强碱溶液的反应
B.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4C
C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
4、下列关于反应4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2 ↑的叙述中，正确的是
A.SOCl2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂
B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液
5、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是
选项
实验操作和现象
实验解释或结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚的浓度小
B
向Na2SO3 溶液中加入足量的Ba(NO3)2 溶液，出现白
色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解
BaSO3 溶于稀盐酸
C
向10%NaOH 溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，
然后向其中滴加几滴AgNO3 溶液，产生浅黄色沉淀
该卤代烃中含有溴元素
D
向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)
溶液，产生蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2+
6、萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是
A.a 和b 都属于芳香族化合物 B.a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.b 能与NaOH 溶液反应 D.a、b、c 均能发生加成反应
7、常器下，向10mL01mol/L的某酸(HA) 溶液中逐漓加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A.HA为弱酸 B.b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D.a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)/c(OH-)=l010的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.含有大量Al3+的溶液中: Na+、NH4+、CO32-、Cl-
C.某无色溶液中: Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D.水电高出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液中: NH4+、K+、NO3-、SiO32-
9、菲斯科(FiskerInc.) 公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电他的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是
A.电他的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B.M为电池的正极
C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应
D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应
10、下列说法不正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g
C.水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工
11、已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度 下，将2mol SO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化和(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3
③图达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
12、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.W的氢化物分子之间都能形成氢键
B.气态氢化物的稳定性Y>Z
C. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
D.W与X形成的化合物中只存在离子键
13、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是
A.向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
C.向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
14、常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后，溶波中v(HA)/c(A-)的值减少
B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
C.当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D.当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本大题含5小题，共58分)
15、(9分)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓确酸中生成VO2+。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。
(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与佛腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化: V2O5+SO2=-2VO2+ SO3、4VO2+O2=2 V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是__________________________________________。
16、(12分)四氯化锡常益下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，佛点114℃，金属锡的熔点为231℃。分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。
(1) 仪器a、b的名称分别是______、________，仪器b的作用是__________________。
(2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。
(3)装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________；装 置 G 的作用是____________。
(4)装置B中的试剂是______________________；装置C的作用是_________________。
(5)实验过程中。当观察到________时，即可熄灭装置D处的酒精灯。
(6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。
17、(11分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下。
(1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。
(3)除铁: 加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀: 生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。
(6) 灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。
18、(13分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4CL，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号
CO2 的物质的量/mol
NaOH 溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
A
2
1.0
2.00
b
该条件下CO2与NaOH 溶液反应生成NHCO3的热化学反应方程式为:____________。
(3) 利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL 的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min
0
40
80
120
160
n(CO)(甲容器)/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n(CO)(乙容器)/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
n(CO)(丙容器)/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
②该反应的△H______0(填“>”或“
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