2018.1西城区初三化学期末试卷及答案新人教版.doc

‎2018届西城区初三第一学期期末检测化学试卷 考生须知 ‎1．本试卷共10页，共两部分，47道小题，满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量 ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65‎ 第一部分 选择题（共30分）‎ ‎（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）‎ ‎1. 空气成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D． 稀有气体 ‎2．下列元素中，属于金属元素的是 A．氖 B．氮 C．锌 D．磷 ‎3. 食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 ‎4．下列元素的符号书写不正确的是 A．碳C B．氯Cl C．钾 K D．铜CU ‎5．地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 ‎6．下列属于物理变化的是 A．铁丝生锈 B．酒精燃烧 C．水果腐烂 D．冰块融化 ‎7．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D． 最外层电子数 ‎8．下列属于氧化物的是 A．O2‎ B．H2O ‎ C．H2SO4‎ D．KClO3‎ ‎9．下列金属中，金属活动性最强的是 A．铁 B．铝 C．铜 D．银 ‎10．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A B C D ‎11．下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A．用淘米水浇花    ‎ B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 ‎ D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 ‎12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于气焊 B．焦炭用于冶炼金属 C．氮气用作保护气 D．干冰用于人工降雨 ‎13．水的相对分子质量是 A．16‎ B．17‎ C．18‎ D．18 g ‎14．下列符号中，表示2个氢分子的是 A． H2‎ B．2H C．2H2‎ D．2H+‎ ‎15．下列物质中，属于纯净物的是 A．牛奶 B．干冰 C．矿泉水 ‎ D．加碘盐 ‎ ‎16．下列关于氧气的说法中，不正确的是 A．具有可燃性 B．通常状况下，不易溶于水 C．是光合作用的产物之一 D．通常状况下，是一种无色无味的气体 ‎17．下列做法中，不正确的是 A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火时，立即用水浇灭 C．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗 D．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 ‎18．下列方法能鉴别氧气和空气的是 A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中 ‎19．下列关于木炭与氧气反应的说法中，不正确的是 A．黑色固体减少 B．生成无色气体 C．燃烧时产生蓝色火焰 D．反应过程中放出热量 氧化铁 FeO 氢氧化钠 NaOH 硝酸银 AgNO3‎ 氯化钠 NaCl ‎20．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A B C D ‎21．氟在元素周期表中信息如下图所示。下列有关氟元素的说法中，不正确的是 A．原子序数是9‎ B．元素符号为F C．相对原子质量是19.00‎ D．一个氟原子核外电子数为19‎ ‎22．25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，这说明 A．分子间有间隔 B．分子体积很小 C．分子在不停地运动 D．分子质量很小 ‎23．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．过滤 C．加热液体 D．称量固体 ‎24．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是 A．葡萄糖由三种元素组成 B．葡萄糖由24个原子构成 C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子 D．葡萄糖中碳、氢元素质量比为1∶2‎ ‎25．下列化学方程式书写正确的是 点燃 A． C + O2 ===CO2‎ B．H2CO3 ===H2O + CO2↑‎ 点燃 C． S + O2 === SO2↑‎ D．2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑‎ ‎26．下列关于2CO + O2=== 2CO2的说法中，正确的是 A．反应后原子种类减少 B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1‎ D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2‎ ‎27．右图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氧元素 质量分数的是 A． ①‎ B．②‎ C．③‎ D．④‎ ‎28．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别Cu和Fe3O4‎ 观察颜色 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 鉴别H2O 和H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2‎ D 除去Cu粉中少量的Fe粉 用磁铁吸引 ‎29．用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A．生石灰和水 B．镁条和稀盐酸 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．大理石和稀盐酸 ‎30．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（CH2O），其反应的微观示意图如下。下列说法中，不正确的是 A．乙的化学式是O2‎ B．通常状况下，丙是一种气态物质 C．该反应属于置换反应 D．可解决甲醛带来的室内空气污染问题 第二部分 非选择题（共70分）‎ ‎〖生活现象解释〗‎ 化学就在我们身边。请回答31~32题。‎ ‎31．（5分）空气是我们赖以生存的宝贵资源。‎ ‎（1）空气属于_____（填“纯净物”或“混合物”），其中能供给呼吸的物质是_____。‎ ‎（2）下表为北京市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题：‎ 污染项目 PM2.5‎ PM10‎ SO2‎ CO NO2‎ 污染指数 ‎69‎ ‎95‎ ‎9‎ ‎0.8‎ ‎42‎ ①首要污染物是______；其中会形成酸雨的是______（填1种即可）。‎ ‎②上图为一款新型环保车，可通过360 °旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的不适。分析这款环保车喷水的作用是______。‎ ‎32．（4分）金属在生产生活中应用广泛。‎ ‎（1）补齐下列金属制品与其性质的连线。‎ 铁锅 铜导线 导热性 导电性 金黄色有光泽 纯金饰品 ‎（2）铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是______。‎ ‎（3）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式是______。‎ 环境保护靠大家。请回答33~35题。‎ ‎33．（5分）从燃煤为主到天然气全面推行，北京的能源结构调整之路已经走了几十年。‎ ‎（1）煤、______、天然气被称为化石燃料。天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是______。‎ ‎（2）氢气被认为是理想、清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式是______。请再举出2种清洁能源：______、______。‎ ‎34．（2分）“垃圾分类从干湿分离开始”，这是北京市正在大力推进的简易垃圾分类法。‎ 资料：“湿垃圾”是指植物类和厨余类垃圾，由于含水量高、易腐坏更适于发酵制沼气和肥料等。除湿垃圾外的其他垃圾为“干垃圾”，经分拣后可分别被再利用。‎ ‎（1）下列生活垃圾应投入“干垃圾”桶的是______（填序号）。‎ ‎ A．菜叶、果皮 B．旧纸箱、玻璃瓶 C．剩菜、剩饭 ‎（2）由于铁制品易生锈，所以“湿垃圾”桶一般不用铁而是用塑料制成。铁生锈的条件是______。‎ ‎35．（3分）“低碳环保”的共享单车已成为很多人出行的选择。‎ ‎（1）某款共享单车，车身采用全铝设计。铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性。用化学方程式表示氧化铝的形成：______。‎ ‎（2）①“节约碳排量”旨在倡导较低温室气体排放的生活方式。这里的温室气体主要指的是______。‎ ‎②再举出1种“低碳”的生活方式：______。‎ 水是生命之源。请回答36~37题。‎ ‎36．（3分）电解水实验如右图所示。‎ ‎（1）①中所得气体是______，①与②中所得气体的体积比约为______。‎ ‎（2）该反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的示意图。‎ ‎——氢原子 ‎——氧原子 ‎＋‎ 通电 ‎37．（3分）“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如下图： ‎ 滤网 抗菌活性复合滤料 原水 净水 ‎（1）通过滤网可去除______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。‎ ‎（2）抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。‎ ‎①活性炭的主要作用是______。‎ ‎② 离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是______。‎ ‎〖科普阅读理解〗‎ ‎38．（6分）阅读下面科普短文。‎ 谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。‎ NH3与食品工业 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。‎ 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50 g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。‎ NH3与无机化工 图1‎ 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径。 NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。‎ 图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到 ‎85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。‎ 图2‎ 至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）请列举出NH3的物理性质______（答1条即可）。‎ ‎（2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______（填“化学变化”或“物理变化”）。‎ ‎（3）依据图1回答：‎ ① 当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。‎ ②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______（填“增大”或“减小”）。‎ ‎（4）喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是______。‎ ‎（5）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填序号）。‎ A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2‎ B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 ‎ C．反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎39．（5分）某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）： ‎ 过量稀硫酸 适量锌粉 I II 废弃 白铜粉末 固体A 固体C ZnSO4溶液 溶液B 已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。‎ ‎（1）固体A的化学式是______。 ‎ ‎（2）ZnSO4中硫元素的化合价是______。‎ ‎（3）I中反应的化学方程式是______。‎ ‎（4）II中分离出固体C的操作名称是______。‎ ‎（5）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______。‎ ‎〖基础实验及原理分析〗‎ ‎40．（5分）根据下图回答问题。 ‎ A B C D ‎ ‎（1）仪器a的名称是______。 ‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的发生装置是______（填序号，下同）。 ‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳，选用的收集装置是______。将燃着的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满二氧化碳。‎ ‎41．（2分）请从41-A或41-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按41-A计分。‎ ‎41- A ‎41-B 从微粒角度解释：‎ ‎（1）品红在水中扩散的原因是______。‎ ‎（2）品红在热水中扩散速度快，其原因是______。‎ ‎（1）实验现象是______。‎ ‎（2）实验结论是______。‎ ‎42．（2分）用右图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。‎ ‎（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色 固体。 ‎ ‎（2）该反应的化学方程式是______。‎ ‎43．（3分）用右图装置探究可燃物燃烧的条件。‎ ‎（1）铜片上白磷燃烧的化学方程式是______。‎ ‎（2）观察到铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可知可燃物燃 ‎ 烧的条件之一是______。‎ ‎（3）水中白磷不燃烧的原因是______。‎ ‎44．（6分）用下图装置验证CO2的相关性质。‎ 实验1 实验2‎ ‎（1）实验1：观察到的实验现象是______。该实验说明CO2具有的性质是______。‎ ‎（2）实验2：一段时间后，观察到的实验现象是______、______。该反应的化学方程式是______。‎ ‎45．（3分）某同学用右图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。‎ 反应前称得总质量为m1，将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分 反应后，称得总质量为m2。‎ ‎（1）m1≠m2的原因是______（用化学方程式表示）。 ‎ 该反应是否遵守质量守恒定律______（填“是”或“否”）。‎ ‎（2）理论上m1和m2的差值是______ g。‎ ‎46．（5分）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。实验前K1、K2 均已关闭。‎ 实验装置 ‎【实验1】制取O2‎ ‎【实验2】用NaOH溶液除去 O2中混有的CO2‎ I.广口瓶中放入少量MnO2‎ II.打开K2，从长颈漏斗加入H2O2溶液至溢出小试管 I.打开K1、K2，从长颈漏斗加入足量NaOH溶液至瓶中液面高于左侧导管口且低于小试管口 II.……‎ ‎（1）连接仪器后，加水至长颈漏斗中形成液柱。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。‎ ‎（2）实验1：制取O2的化学方程式是______。‎ ‎（3）实验2：‎ ①II中操作是：从______（填“左”或“右”）侧导气管通入混合气体。‎ ②除去CO2的反应如下，补全该反应的化学方程式：‎ ‎2NaOH + CO2=== Na2CO3 + ______‎ ‎③ 实验过程中，当通入气体的流速突然变大时，小试管可以防止广口瓶中大量液体从长颈漏斗上口溢出，其原因是______。‎ ‎〖科学探究〗‎ ‎47．（8分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。‎ I．探究铜锈的组成 【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色 A B C ‎【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 ‎ ‎【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是______。‎ ‎（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和______。‎ II．探究铜生锈的条件 ‎【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。‎ ‎【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 实验 ‎？‎ 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面 有绿色物质 无明显现象 无明显现象 ‎【解释与结论】‎ ‎（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。‎ ‎（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是______（填编号）。‎ ‎（5）对比实验②和③，得出的结论是______。‎ ‎（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。‎ ‎（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。‎ ‎【反思与应用】‎ ‎（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。‎ 北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷 九年级化学参考答案及评分标准2018.1‎ 第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30个小题，每小题1分，共30分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A C B D A D A B B D C D C C B ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ A B D C A D A C A B D D B A C 说明：除特别注明外，以下每空1分。其他合理答案均可给分。‎ 第二部分非选择题（共17个小题，共70分。）‎ ‎31．（5分）（1）混合物 氧气 （2）① PM10 SO2（或NO2） ② 降尘 铁锅 铜导线 导热性 导电性 ‎ ‎32．（4分）‎ ‎（1）‎ 高温 点燃 ‎（2）Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu （3）3CO + Fe2O3===3CO2 + 2Fe 点燃 ‎33．（5分） （1）石油 CH4 + 2O2 ===CO2 + 2H2O ‎ ‎（2）2H2 + O2===2H2O 太阳能风能 ‎34．（2分） （1）B （2）与潮湿的空气接触 ‎35．（3分） （1）4Al + 3O2===2Al2O3 （2）① CO2② 乘坐公共交通出行 ‎36．（3分） （1）O21∶2（2）‎ ‎37．（3分） （1）难溶性 （2）① 吸附 ② Ca2+‎ ‎38．（6分） （1）有刺激性气味 （2）化学变化 （3）① 40 ℃② 增大 ‎（4）增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收 （5）C ‎39．（5分） （1）Cu （2）+6 （3）Ni + H2SO4 ===NiSO4 + H2↑ ‎ ‎ （4）过滤 （5）Zn、Ni、Cu ‎△‎ ‎40．（5分） （1）试管 （2）2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B ‎ ‎（3）D 燃着的木条熄灭 ‎41．（2分）‎ ‎41-A ‎41-B ‎ ‎（1）分子不断运动 ‎（2）温度升高，分子的运动速率加快 ‎（1）烧杯A中液体由无色变为红色，烧杯B中液体不变色 ‎ ‎（2）分子不断运动 点燃 点燃 ‎42．（2分） （1）火星四射 （2）3Fe + 2O2=== Fe3O4‎ ‎43．（3分） （1）4P +5O2 === 2P2O5 （2）温度达到着火点 ‎（3）热水阻隔白磷与氧气的接触 ‎44．（6分）（1）蜡烛自下而上依次熄灭 相同条件下，CO2的密度比空气大；‎ CO2不支持燃烧；CO2不可以燃烧（2分） ‎ ‎（2）试管中液面上升 溶液由紫色变为红色 CO2 + H2O === H2CO3‎ MnO2‎ ‎45．（3分） （1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 是（2）0.2‎ ‎46．（5分）（1）该装置气密性良好 （2）2H2O2==== 2H2O + O2↑‎ ‎（3）① 左 ②H2O ③小试管将广口瓶中的大量液体与长颈漏斗隔开，所以当瓶内压强增大时，只有小试管中少量液体溢出 ‎47．（8分）‎ I． 【解释与结论】 （1）CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O （2）C、H、O II．【解释与结论】‎ ‎（3）除去水中溶解的O2 （4）①和③‎ O2‎ CO2‎ ‎（5）铜生锈与O2有关 （6） ‎ ‎（7）铜与H2O、O2、CO2同时接触 ‎ ‎【反思与应用】（8）保持铜制品表面干燥