遂宁市高中2020级第一学期教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39
第Ⅰ卷（选择题，满分46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项涂答题卡内。1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。）
1．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是
A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为蒸发
B．利用 SO2 的漂白作用使食品增白
C． 硅胶可用作食品干燥剂
D．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂
2．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是
A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网
B. 刚玉（含氧化铝）坩埚可以用于熔融烧碱
C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体
D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
3．下列物质与危险化学品的分类不对应的是
A. KMnO4——氧化剂 B. 浓硫酸——易爆品
C. Na——遇湿易燃物品 D. NaOH——腐蚀品
4．已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为
A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 无法计算
5．下列电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3Na＋+H＋+CO32—
B. NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—
C. Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—
D. NH3•H2ONH4＋+OH—
6．下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是
A．Na→Na2O2 B．Fe→Fe3O4
C．Al2O3→Al(OH)3 D．SiO2→Si
7．若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 mL 0.5 mol/L 氨水中含一水合氨的分子数少于 0.05 NA
B．22.4 L N2 与 O2 的混合气体中含原子数为 2 NA
C．1 mol·L—1 FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NA
D．常温下，14.2 g Cl2 全部溶于水，反应中转移的电子数为 0.2 NA
8．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其所用方法不能达到除杂目的的是
A. Na2CO3（NaHCO3）—加热
B. Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和
C. NaCl溶液（Br2）—用CCl4 萃取
D. FeCl3（FeCl2）—通入适量Cl2
9．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. Na＋、K＋、OH—、SiO32— B. Na＋、Cu2＋、SO42—、NO3—
C. Mg2＋、Na＋、SO42—、Cl— D. Ba2＋、HCO3—、NO3—、K＋
10.下列离子方程式书写正确的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓
B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑
C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓
D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑
11.下列物质分类正确的是
A．HCl、NaOH、BaSO4 均为强电解质
B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物
D．NO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物
12.下列实验操作或数据合理的是
A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠
B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐溶液
C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏
D. 量取16.80 mLNa2CO3溶液可选用规格为20 mL的量筒
13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
A. 偏铝酸钠溶液与盐酸 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳
C. 钠与氧气 D. 氢气与氯气
14.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是
A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强
15.下列说法中正确的是
A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
B．铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸
16.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是
A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B．用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可
17.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）
A. 充分反应后溶液中一定含Cu2＋
B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2＋
C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色
D. 剩余固体中一定含铜
18.下列离子方程式正确的是
A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：
A13＋+4NH3·H2OAlO2—+2H2O +4NH4＋
B. 氧化铁溶于氢碘酸溶液中：
Fe2O3 + 6H＋ + 2I― 2Fe2＋ + I2 + 3H2O
C. 光导纤维在碱性环境中易断裂：
Si＋2OH—+ H2O SiO32—＋2H2↑
D. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：
Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O
19.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是
A．AlN中氮元素的化合价为＋3
B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
20.下列有关实验操作能达到相应目的的是
A.证明该装置
气密性良好
B.观察Fe(OH)2
的生成
C.干燥Cl2
D.比较Na2CO3与
NaHCO3的稳定性
21.某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法不正确的是
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12 个月
主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L
镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L
A. 该500 mL饮用矿泉水中各离子的物质的量满足（忽略水的电离）
N（K＋）+2n（Mg2＋）=n（Cl—）+2n（SO42—）
B. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为 2×10—4 mol/L
C. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42—的物质的量不超过 1×10—4 mol
第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共54分）
22．（10分） 现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为 ▲ ，其平均摩尔质量为 ▲ 。
（2）混合气体中碳原子的个数为 ▲ 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是 ▲ ，其质量为 ▲ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是 ▲ 、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为 ▲ 。
23．(17分) 现有下列 10 种物质：①Al ②NaNO3 ③C2H5OH ④CO2
⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Fe(OH)3 胶体 ⑧Na2O2 ⑨氨水 ⑩KAl(SO4)2
(1) 上述 10 种物质中属于非电解质的是 ▲ （填编号）。
(2) ⑩在水中的电离方程式为 ▲ ；现 有⑩的溶液 100 mL 含 K＋5.85 g，则溶液中 SO42－的物质
的量浓度是 ▲ 。
(3) ①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：
▲
10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(4) ⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式 ▲ ，当生成气体在标准状况下的体积为 2.8 L 时，转移的电子数目为 ▲ (用NA表示)。
(5) 常温下，⑤的浓溶液能用①制的容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是
▲ 。但①制的容器不能盛装热的⑤的浓溶液，其原因用方程式表示为 ▲ 。
(6) 某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
A、试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢 ▲ 。
B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
▲ MnO4—+ ▲ H2O2 + ▲ H＋= ▲ Mn2＋+ ▲ O2↑+ ▲ 。
24．（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1) A的化学式为 ▲ ，每消耗1 mol A转移的电子为 ▲ mol；
(2) F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ▲ ；
(3) 少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为 ▲ 、 ▲ 、
▲ 。
(4) 化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： ▲ 。
25．（17分） 工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1) 操作I和操作II的名称是 ▲ 。固体混合物B的成分是 ▲ ，它与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
(2) 滤液A中铁元素的存在形式为 ▲ (填离子符号)，生成该离子的有关反应的离子方程式为 ▲ 。要检验滤液A中铁元素的离子的方法为 ▲ 。
(3) 滤液C中所含溶质为 ▲ （填物质的化学式），向滤液C中通入足量CO2生成难溶性物质的离子方程式为 ▲ 。
(4) 金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为 ▲ 。
遂宁市高中2020级第一学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每小题只有一个选项，请将正确的选项涂答题卡内。1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。）
1-21 CDBAC CABAD ABDCD CABDB C
二、填空题（共54分）
22、（10分）(1) 0.5mol（1分） 40g/mol （1分） (2) 0.5NA （1分）
(3) ① CO（1分） 3.5克 （1分） ②过滤、洗涤、干燥 （3分） ③待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）（2分）
23、（17分） (1) ③④ (2 分)
(2) KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42－( 1分) 3 mol/L ( 1分)
(3) ( 2分)
(4) 2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－ + O2↑ (2 分) 0.25NA(2分)
(5) 强氧化性(1分) 2 Al+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O （2分）
(6) A、取少量溶液X加入少量MnO2，若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢（其它合理答案也给分）（2分）
B、 2，5，6，2，5，8H2O（2分）
24、（10分） (1)FeS2（2分） 11（1分） (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）
(3) Fe2（SO4）3、Fe（OH）3、Fe（OH）3（3分）
(4) H2O2＋2H+＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋（2分）
25、（17分）
(1) 过滤（1分）SiO2和Cu（2分，全对给分） SiO2+2OH－= SiO32－ + H2O（2分）
(2) Fe2+ （1分） Fe2O3+6H＋ = 2Fe3＋+3H2O（1分） 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+ （1分）
取少量的溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加氯水(或硝酸)，溶液变红，则有Fe2+ 。（其他合理答案也可以）（2分）
(3) NaCl、NaOH、NaAlO2 (3分） AlO2－ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－（2分）
(4) 2Al+ 3CuOAl2O3 + 3Cu （2分）
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