江苏省南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学Word版含答案.doc

南京市、盐城市2018届高三年级第一次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba 137‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．改变生活方式，预防废物生成 C．回收电子垃圾，集中填埋处理 D．弘扬生态文化，建设绿水青山 ‎2．冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A．冰晶石的化学式：Na3AlF5 B．中子数为13的铝原子：Al C．氯离子的结构示意图： D．CaF2的电子式：‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2‎ C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药 Br2‎ CCl4‎ 正十二烷 密度/g·cm-3‎ ‎3.119‎ ‎1.595‎ ‎0.753‎ 沸点/℃‎ ‎58.76‎ ‎76.8‎ ‎215~217‎ 4． 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知： ‎ H2O H2O 含Br－溶液 含Br－废水 Cl2‎ NaOH溶液 甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是 A．用甲装置过滤时，需不断搅拌 B．用乙装置将Br－氧化为Br2‎ C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2‎ ‎5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W)‎ B．简单氢化物的热稳定性：X＜W C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO+NO B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+NH3·H2O D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：‎ AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO ‎7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br－、Cl－‎ B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO、AlO C．c(ClO－)=1mol·L－1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I－‎ D．=0.1mol·L－1的溶液中：NH、Mg2+、SO、CH3COO－‎ ‎9．已知：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c(FeO)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：‎ 甲 乙 丙 丁 ‎10‎ 时间/h ‎50℃‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ ‎30℃℃‎ ‎40℃‎ ‎60℃‎ pH=115‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ c(FeO42－)/mol·L－1‎ 时间/h pH=115‎ pH=8.5‎ pH=7‎ pH=5‎ 常温 c(FeO42－)/mol·L－1‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ 时间/min pH=115‎ ‎0mg·L－1Fe3+‎ ‎0.1mg·L－1Fe3+‎ ‎0.5mg·L－1Fe3+‎ c(FeO42－)/mol·L－1‎ 时间/h ‎3‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ Na2C2O4‎ CH3COONa Na3PO4‎ ‎2‎ c(FeO42－)/mol·L－1‎ pH=115‎ 下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO转化速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO转化速率越快 C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO优良的稳定剂 D．图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO的转化 ‎10．一种生物电化学方法脱除水体中NH的原理如下图所示：‎ 电源 电极a 细菌 循环泵 废水 空气泵 细菌 气体流量计 电极b 水出口 填料 NH N2‎ NO/NO 传感器 下列说法正确的是 A．装置工作时，化学能转变为电能 B．装置工作时，a极周围溶液pH降低 C．装置内工作温度越高，NH脱除率一定越大 D．电极b上发生的反应之一是：2NO-2e－=N2↑+3O2↑‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成（如下图所示）。‎ 下列说法正确的是 A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B．①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．化合物①能与NaHCO3反应产生CO2‎ D．1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应 ‎12．下列说法正确的是 A．用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连 B．22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1023‎ C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的H＜0‎ D．由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H1，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2，‎ 则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=H2-H1‎ ‎13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含IO B 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原 C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 ‎1-溴丙烷中混有杂质 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 ‎14．已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76（电离常数K的负对数-lgK=pK）。下列说法正确的是 A．浓度均为0.1mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者 B．0.1mol·L－1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)＜c(C2O)‎ C．0.1mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH－)= c(Cl－)-3c(HC2O)‎ D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH=4.76：‎ c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CH3COO－)‎ ‎15．已知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：‎ ‎ 0 400 800 1200 1600 2000‎ ‎ 0.0 ‎ ‎ 0.1 ‎ ‎ 0.2 ‎ ‎ 0.3 ‎ ‎ 0.7‎ ‎ 0.4‎ ‎ 0.5 ‎ ‎ 0.6 ‎ ‎ 0.8‎ ‎ H2‎ ‎ CS2‎ ‎ H2S ‎ CH4‎ ‎ ●‎ ‎ ●‎ ‎ X ‎ Y ‎ 物质的量分数 ‎ 温度/℃‎ ‎ Z ‎ ●‎ 下列说法正确的是 A．该反应的H＜0‎ B．X点CH4的转化率为20%‎ C．X点与Y点容器内压强比为51∶55‎ D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)‎ 非选择题 ‎16．（12分）碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁（国家标准中CaO的质量分数≤0.43%）的实验流程如下：‎ ‎（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品 中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。‎ ‎8.0‎ ‎9.0‎ ‎10.0‎ ‎0.4‎ ‎0.8‎ ‎1.2‎ ‎1.6‎ CaO含量/%‎ pH ‎8.0‎ ‎9.0‎ ‎10.0‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎90‎ 碱式碳酸镁产率/%‎ pH 图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系 图-1 CaO含量与碳化终点pH的关系 ‎①应控制“碳化”终点pH约为 ▲ ，发生的主要反应的化学方程式为 ▲ ‎ 和 ▲ 。‎ ‎②图-2中，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是 ▲ （写化学式）。‎ ‎（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是 ▲ （写化学式）。 ‎ ‎17．（15分）盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：‎ ‎（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为 ▲ （只写两种）。‎ ‎（2）B→C的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。‎ ‎②分子中只有5种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式： ▲ 。‎ ‎（5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：‎ ‎（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为 ▲ 。‎ ‎（2）“制取MnSO4”时，可用C6H12O6（葡萄糖）、H2C2O4（草酸）等物质作还原剂。‎ ‎①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)= ▲ 。‎ ‎②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为：(NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下：‎ ‎①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。‎ ‎②取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。‎ ‎100‎ 温度/℃‎ 固体残留率/%‎ ‎371‎ ‎100‎ ‎300‎ ‎500‎ ‎69.2‎ ‎③另取25.00mL溶液A，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min[4NH4＋ ＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当]，加入1~2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点（在该过程中Mn2+不沉淀），消耗NaOH溶液22.00mL。‎ ‎④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在371℃时已完全失去结晶水）。‎ 根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵 晶体的化学式（写出计算过程）。‎ ‎19．（15分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：‎ 六价铬物种分布分数 pH 已知：①Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水。‎ ‎②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10－13，Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。‎ ‎③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。‎ ‎④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成。‎ ‎（1）实验时需要配制100mL3mol·L－1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的玻璃仪器是 ▲ 。‎ ‎（2）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是 ▲ 。‎ ‎（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是 ▲ ；“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）“煮沸”的目的是 ▲ 。‎ ‎（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案： ▲ [实验中须使用的试剂有：6mol·L－1的醋酸，0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液，pH试纸]。‎ ‎20．（14分）硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物（其中还含有Cl－、SO、Na+等），可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。‎ ‎（1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）常温时，反应C6H5O－+H2O C6H5OH+OH－的平衡常数为K= ▲ （C6H5OH的Ka=1×10－10）。‎ ‎（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。‎ ‎①用浓硫酸对600mLHPF脱硫废液进行酸化预处理（反应温度100℃），其结果如表-1所示：‎ 表-1 预处理前后三种离子浓度变化情况 项目 S2O32－（g·L－1）‎ SCN－（g·L－1）‎ 苯酚（g·L－1）‎ pH 处理前 ‎34.28‎ ‎70.11‎ ‎1.3‎ ‎8.55‎ 处理后 ‎0.91‎ ‎69.76‎ ‎1.35‎ ‎2.4‎ 由表-1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是 ▲ 。‎ ‎②对预处理后废液进行再处理（反应温度100℃）时，分13次依次向废液中加入试剂情况如表-2所示： ‎ 表-2 13次依次加入试剂情况 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ NaClO3/g ‎16.3‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎7.6‎ ‎0‎ ‎5.7‎ ‎0‎ ‎10.9‎ ‎0‎ ‎7.1‎ 浓H2SO4/mL ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎0‎ 实验结果如图-1所示：‎ ‎(17.6%)‎ C ‎(17.7%)‎ 图-1 图-2‎ 脱除率 /%‎ 处理次数 ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1.6‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ ‎0.4‎ ‎2.0‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎11‎ ‎10‎ ‎9‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎12‎ ‎132‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎40‎ ‎20‎ pH pH 苯酚 SCN－‎ 结合能/eV 相对强率（N、S等物质的量分数）‎ o 前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀（含苯环），‎ 这与溶液中ClO和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为 ▲ 。‎ ‎③由表-2和图-1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO（不水解）氧化的依据是 ▲ 。此过程中产生大量砖红色沉淀（夹杂少量白色沉淀），对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图-2所示。已知SCN－可被某些氧化剂（如Cu2+等）最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有： ▲ 。‎ ‎21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A.[物质结构与性质]‎ 通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。‎ ‎（1）Ni3+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ Al Ni ‎（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是 ▲ ，1mol异氰酸苯酯分子中含有键数目为 ▲ 。‎ ‎（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ‎ ‎ ▲ 。‎ ‎（4）C2H5OH的沸点高于，这是因为 ▲ 。‎ ‎（5）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为 ▲ 。‎ B.[实验化学]‎ 温度计 搅拌器 水 生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料，主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下：‎ ‎①向右图所示的三口烧瓶中加入3.2gCH3OH、0.2gNaOH，溶解后向其中加入20g（0.021～0.023mol）菜籽油及60mL正己烷。‎ ‎②加热至60～65℃，搅拌2.5～3h，静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇，下层主要为甘油。‎ ‎③分液、水洗。‎ ‎④蒸馏，保持120℃时至无液体流出，剩余物为生物柴油。‎ ‎（1）步骤①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是 ▲ ；正己烷的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）步骤②适宜的加热方式是 ▲ ；菜籽油的成分之一油酸甘油酯（结构简式如右图）与甲醇反应的化学方程式为 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）步骤③用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是 ▲ ；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是 ▲ 。‎ 南京市、盐城市2018届高三年级第一次模拟考试 化学试题参考答案 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。‎ ‎1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.D 10.B 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. B 12. CD 13.A 14.BC 15.BD 非选择题(共80分)‎ ‎16. (12 分)‎ ‎（1）CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑（2分）‎ ‎（2）①9.0（2分） ‎ Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2（2分） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分）‎ ‎ ②Mg(OH)2（1分）‎ ‎（3）5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓+6CO2↑（2分）（4）CO2（1分）‎ ‎17. (15分) ‎ ‎（1）羟基、醚键、酰胺键（2分）‎ ‎（2）取代反应（2分）‎ ‎（3）（3分）（4）（2分）‎ ‎（5）（6分）18. (12 分)‎ ‎（1）确定制备硫酸锰铵时应加入硫酸、还原剂及(NH4)2SO4的质量（2分）‎ ‎（2）①12（2分） ②MnO2 +H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O（2分）‎ ‎（3）n(SO42－) =n(BaSO4) ==2.200×10－3mol（1分）‎ n(NH) =n(NaOH)=0.1000mol·L－1×22.00mL×10－3L·mL－1=2.200×10－3mol（1分）‎ n(Mn2+)=[2 n(SO)－n(NH)]=1.100×10－3mol（1分）‎ x∶y∶z=2∶1∶2（1分）‎ 设化学式为(NH4)2Mn(SO4)2 ·wH2O ‎69.2% w=7，化学式为(NH4)2Mn(SO4)2 ·7H2O（2分）‎ ‎19. (15分)‎ ‎（1）100mL容量瓶和胶头滴管（共2分）‎ ‎（2）不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解（2分）‎ ‎（3）减小H2O2自身分解损失（2分） 2CrO +3H2O2 +2OH－ =2CrO+4H2O（2分）‎ ‎（4）除去过量的H2O2（2分）‎ ‎（5）在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），将溶液加热至沸，先加入一滴0.5 mol·L－1Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥（5分）‎ ‎20. (14分)‎ ‎（1）3Cl2 + 6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O（2分）（2）1×10－4（2分）‎ （3） ‎①S2O（硫代硫酸盐）（2分）‎ ‎②（或等）（2分）‎ ‎③第7、9、11、13次加入NaClO3时，pH明显增大，SCN－脱除率相应增大（或：7~13次加入NaClO3时SCN－脱除率明显增大，而苯酚脱除率增大不明显）（3分）‎ SCN－可被某些氧化剂（如Cu2+等）氧化为砖红色的沉淀，ClO具有较强的氧化性，‎ 沉淀中N、S物质的量之比几乎为1﹕1且还含C（3分）‎ ‎21. (12 分)【选做题】‎ A. [物质结构与性质]‎ ‎（1）[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7（2分）‎ ‎（2）sp和sp2（2分） 14mol（2分）（3）N＞O＞C＞Na（2分）‎ ‎（4）乙醇分子间存在氢键（2分）‎ ‎（5）Ni3Al（2分）‎ B. [实验化学]‎ ‎（1）提高酯交换时油脂的转化率（2分） 溶剂（2分）‎ ‎（2）水浴加热（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（3）先分离出下层液体然后关闭活塞，从分液漏斗上口倒出上层液体（2分）‎ ‎ 用pH试纸检验，水相呈中性（2分）‎ 本卷中所有合理答案均参照给分