河北省承德市联校2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 As 75‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题（本题包括14 小题，每小题3分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 C.用填埋法处理未经分类的生活垃圾 D.含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应 ‎2、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是 A.餐巾纸 B.玉石筷子 D.牛皮带 C.保鲜膜 ‎3、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 选项 古诗文 化学知识 A ‎《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真消石也。”‎ 利用焰色反应 B ‎《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”‎ 强水为氢氟酸 C ‎《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”‎ 糖类均有甜味 D ‎《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”‎ 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 ‎4.化合物(b)、(d)、CHC—CHCH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.只有b的所有原子处于同一平面 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种 ‎5、下列关于物质检验的叙述正确的是 A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2‎ B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素 C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气 D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO2‎ ‎6、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-‎ B.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-‎ C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-‎ D.与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-‎ ‎7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.5.6‎gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B.标准状况下，2.24苯含C—H键的数目为0.6NA C.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.INA D.6.4gCu与40mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA ‎8、下列关于“科学探究”的说法正确的是 A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土 B.将铝箔加热至熔化，观察到熔化的铝并未滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 C.SO2与CO2性质相似，因此SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2==2Na2SO3+O2‎ D.用食醋浸泡水壶，清除其中水垢的离子方程式为2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z A NH3‎ NO2‎ HNO3‎ B SiO2‎ Na2SiO3‎ H2SiO3‎ C Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ D CO2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是 A.原子半径：X>Y>Z B.W 与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 ‎11、某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。‎ 下列叙述正确的是 A.若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3‎ B.反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生 C.可用装置丙进行过滤操作 D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体 ‎12、将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017 年《科学》杂志报道的一种将CO2 转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是 A.图中能量转化的方式只有1种 B.装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH 增大 C.X 极上得到CH3OH 的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2‎ D.若X极生成1mol C2H4 和lmol CH3OH，电路中流过18 mol 电子 ‎13、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ B 将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+‎ C 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 D 常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大 酸性：HClO>H2S ‎14、25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.YOH 是强碱 ‎ B.V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)‎ C.x++H2OXOH+H+ 的平衡常数K=10-4‎ D.滴定XOH 时可用酚酞作指示剂 第Ⅱ卷（必考题43 分+选考题15 分，共58 分）‎ ‎【必考题】‎ 二、（本题包括5 小题，共43 分）‎ ‎15、（8 分）铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。回答下列问题；‎ ‎（1）铅位于元素周期表的第_________周期________族。‎ ‎（2）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4 溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________________（填“强”或“弱”）电解质。‎ ‎（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O，其中工作“B”为_________（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。‎ ‎（4）将PbO2 加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_________________mol 电子。‎ ‎16、（9 分）NH3、N2H4 在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：（1）N2H4(g)N2(g)+2H2(g)  ΔH1‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2‎ ‎7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)  ΔH3。‎ ΔH3 =___________（用含ΔH1和ΔH2的代数式表示）。‎ ‎（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4 可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。‎ 该反应的ΔH________________ （填“＞”、“＜”）0，N2H4 发生分解反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（3）T ℃时，向一体积为5 L的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2 和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。 混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。‎ ‎①0～60s内，反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·S-1‎ ‎②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_________________。‎ ‎17、（9 分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）NaClO2所含的化学键类型有________________。‎ ‎（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是________________（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是 ‎________________。‎ ‎（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：‎ 步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。‎ 步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。‎ 已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。‎ pH ‎2‎ ‎7‎ 粒子种类 Cl-‎ ClO-‎ b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。‎ ‎①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）‎ ‎②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=___________mg·L-1‎ ‎18、（8分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：‎ 相关信息如下表所示。‎ 化合物 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/(g·cm-3)‎ 水溶性 TiCl4‎ ‎-25‎ ‎136‎ ‎1.5‎ 易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂 CCl4‎ ‎-23‎ ‎76.8‎ ‎1.6‎ 难溶于水 请回答下列问题：‎ ‎（1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____d→e→j。（填仪器接口字母）‎ ‎（2）装置A中导管m的作用是________________________________。‎ ‎（3）装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________________________________。‎ ‎（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。‎ ‎19、（9分）工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：‎ 已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+。回答下列问题：‎ ‎（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。‎ ‎（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH 至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。‎ ‎（3）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x 的值为______________。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：‎ ‎【选考题】‎ 三、（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）‎ ‎20、（15分）（物质结构与性质）硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。‎ ‎（2）B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于____________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。‎ ‎（3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。‎ ‎（4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则BF3中的大π键应表示为_________________。‎ ‎（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。‎ ‎21、(15分)（有机化学基础）β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是____________；F中含氧官能团的名称是___________________。‎ ‎（2）由B生成C的反应类型为____________，由D生成E的反应类型为____________。‎ ‎（3）B的结构简式为____________。‎ ‎（4）由C生成D的化学方程式为____________。‎ ‎（5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2中符合要求的X的结构简式：________________________________________________。‎ ‎（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_____________（其他无机试剂任选）。‎ ‎1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.B 9.A 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D ‎15、（1）六 （1分）； IVA（1分）‎ ‎（2）弱（1分）（3）充电（1分）；PbO2+ 4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O（2分）‎ ‎（4）5（2分）‎ ‎16、（1）7△H1+4△H2（2分）‎ ‎（2）>（1分）；3N2H44NH3+ N2（2分）‎ ‎（3）①1.25×10-3（2分）‎ ‎②240（2分）‎ ‎17、（1）离子键、共价键(或极性键) （2分）‎ ‎（2）NH2Cl+H2O NH3+ HClO(或NH2Cl+ 2H2O NH3·H2O+ HClO) （2分）‎ ‎（3）ClO2（2分）‎ ‎（4）①无色（1分）‎ ‎②0.675（2分）‎ ‎18、（1）c，b，h，i（2分）‎ ‎（2）平衡压强，使浓盐酸更易滴落（1分）‎ ‎（3） TiO2+ 2C+2ClTiCl4+ 2CO（2分）‎ ‎（4）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有 TiCl4(2分，其他合理答案也给分)‎ ‎（5）蒸馏（1分）‎ ‎19、（1）漏斗、烧杯（2分）‎ ‎（2）用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+（1分）；取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+ (2 分)‎ ‎（3）3(2分)；6MnSO4 2Mn3O4+4SO2↑+ 2SO3↑+O2 ↑(2分)‎ ‎20、（1）（2分）；哑铃型（纺锤形）（1分）‎ ‎（2）原子（1分）；AsF3 与SbF3 是结构相似的分子，AsF3 相对分子质量比SbF3 小（2 分）‎ ‎（3）sp2和sp3（2 分）‎ ‎（4）SO3 和CO32-(或其他合理答案)（2分）；II64 （1分）‎ ‎（5）4（1分）；12（1分）； （2分）‎ ‎21、（1）对羟基苯甲醛(4- -羟基苯甲醛) （1分）；醚键、羟基和酯基（共2 分，少写一个扣1分）‎ ‎（2）加成反应（1分）；取代反应（1分）‎ ‎（3）HOCH=CHCOOH（1分）‎ ‎（4）HOCH2CH2COOH+CH3OH HO CH2CH2COOCH3‎ ‎（5）（共3分，写对一个给2分）‎ ‎（6）‎ ‎ ‎