注意事项:
1.本试卷分为I卷和II卷两部分，考试时间为90分钟，满分100分。
2.所有作答请在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56
第I卷 (单项选择题，共45分)
一、选择题(1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意)
1.据《本草纲目》记载:“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。”铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。这里的“铜青”是指
A.CuO B.Cu2O C.Cu D.Cu2(OH)2CO3
2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺则影响健康，它具有丁达尔现象
B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C.漂白粉既可作漂白棉麻纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂和净水剂
D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素
3.下列的分离方法不正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D.用淘洗的方法从沙里淘金
4.某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O 和CaO 都是碱性氧化物；⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是
A. ①②③④ B. ①③⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥
5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
6.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A.X、Z烧杯中分散质相同 B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(胶体)3+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中的分散系能产生丁达尔效应
7.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是
A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C
B.该反应说明了C的还原性小于SiC
C.该反应中转移的电子数为12e-
D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2
8.下列反应的离子方程式中，正确的是
A.盐酸与饱和澄清石灰水反应: H++OH-=H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-
C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑
9.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.8g铁与0.05molCl2 充分反应，转移0.15NA电子
B.27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2
C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
10.浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
12.下列有关叙述正确的是
A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所舍的氧原子数目之比为11:7
B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分了数一定相等
C.配制450ml0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D.1L0.445mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
13.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022
14.对实验I～IV的实验操作现象判断正确的是
A.实验I:产生红褐色沉淀 B.实验II:溶液颜色变红
C.实验III:放出大量气体 D.实验IV:先出现白色沉淀，后溶解
15.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积(在相同温度和压强下) 的关系正确的是
A.一样多 B.前者多 C.后者多 D.无法确定
16.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①②④
17.在含有Fe3+、Fe2+、Al+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是
A. Fe3+ B.Fe2+ C.A13+ D.NH4+
18.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHF
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
19.某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中A13+和SO42-的离子个数比为
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A.2.48g B.2.58g C.4.16g D.4.41g
第II卷 (非选择题，共55分)
21.(18分)
I、现有下列八种物质: ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________ (填序号)。
(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。
(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称) 来雕刻玻璃。
II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? (填选项字母)
A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
(1)分离CCl4和H2O:___________；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________；
(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。
22.(11分)已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:
请回答:
(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。
(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；
(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。
(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。
23.(21分)
I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。
II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。
24.计算题(7分)
由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
试计算:
(1)合金中Al的质量。 (2)NaOH溶液的物质的量浓度。
(3)稀硫酸的物质的量浓度。
一、选择题（1—15题，每小题2分；16—20题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）
1-5 DBABD 6-10 ADACB 11-15 CBCDC 16-20 BCDAA
二、非选择题（4个题，共55分）
21.（18分）
I.（1）④⑤⑦（2分，错写不给分，漏写给1分）
①⑥⑧（2分，错写不给分，漏写给1分）
（2）2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑（2分）
（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2分）
（4）Fe3+＋3H2O Fe(OH) 3(胶体)＋3H+（2分），随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液。（2分，两点各1分）
（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分） 氢氟酸（1分）
Ⅱ.（1）A （1分） （2）B（1分） （3）D（1分）
22．（14分）
（1）①②③（2分，错写不给分，漏写给1分）
（2）Fe2O3 （2分） NaAlO2（2分） FeCl2（2分）
（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （2分）
（4）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（2分，两点各1分）；
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
23．（16分）
Ⅰ.（1）分液漏斗（1分）
（2）c b （2分）（错写任何一个都不给分）
（3）2Cl2+C+H2O4HCl+CO2（2分） 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生（1分）
（4）瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（答出1点即给1分，最多2分）；
Ⅱ.（1）2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）
（2）①将U型管置于冷水浴中（2分）
②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2分）；在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
24．（7分）（1）5.4g（2）4.0 mol/L(3)0.8 mol/L。
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