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2017/2018学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试
化 学 试 题
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是
A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质
2．我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于
A．混合物 B．化合物
C．氧化物 D．单质
3．C在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
4．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是
A．宝剑锋从磨砺出 B．蜡烛对烧红泪乾
C．风吹柳花满店香 D．玉碗冰寒滴露华
5．下列物质中含有离子键的是
A．CO2 B．NaF C．HCl D．NH3
6．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．纯碱——NaOH B．生石灰——CaCO3
C．可燃冰——CO2 D．石英——SiO2
7．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构式：C6H6 B．H2O的电子式：
C．Mg2+的结构示意图： D．硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO
8．下列气体可用右图所示方法收集的是
A．H2
B．CO2
C．NO
D．NH3
9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A．增大压强能减慢反应速率
B．升高温度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3
10．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．NH B．SO C．Mg2+ D．NO
11．下列反应属于置换反应的是
A．2C +SiO2 Si + 2CO↑
B．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
C．2H2O2 2H2O + O2↑
D．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O
12．下列过程吸收热量的是
A．液氨气化 B．生石灰加入水中
C．天然气燃烧 D．盐酸与氢氧化钾溶液反应
13．下列有关苯和乙烯的说法正确的是
振荡 分液
A．均易溶于水
B．均含有碳碳双键
C．均能发生加成反应
D．均能使酸性KMnO4溶液褪色
14．用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是
A．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液
B．萃取剂可用酒精或CCl4
C．“振荡”后立刻进行分液
D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
15．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：
2 NH4ReO4+ 7H22 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是
A．H2是氧化剂 B．H2发生还原反应
C．NH4ReO4在反应中得到电子 D．NH4ReO4在反应中被氧化
16．下列说法正确的是
A．可用品红溶液检验SO2
B．常温下，可用铝罐贮运稀硝酸
C．NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O
D．CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O
18．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．具有脱水性 B．密度比水小
C．可干燥NH3 D．加热时与铜不反应
19．下列方案不能达到实验目的的是
A．用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水
B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．除去Cl2中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
Al
A
石墨
NaOH溶液
空气
20．右图是铝－空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是
A．铝片作正极
B．电子由石墨沿导线流向Al片
C．铝片质量不断减少
D．实现了电能向化学能转化
21．下列化学方程式书写正确的是
A．CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2
B．CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O
D．
22．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D．W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应
23．某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是
A．取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C
B．取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C
C．取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO
D．称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。
①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是 ▲ （填字母）。
a．强度大 b．耐高温 c．密度小
②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是 ▲ （填字母）。
a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维
③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是 ▲ （填字母）。
a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯
（2）（5分）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。
①配料中，属于防腐剂的是 ▲ （填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是 ▲ （填元素名称）。
②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式： ▲ 。
③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为 ▲ 。
（3）（7分）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。
①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是 ▲ （填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为 ▲ 。
②纳米铁可修复被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为 ▲ ；NO3－在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为 ▲ 。
③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为 ▲ 。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）官能团与有机物的性质密切相关。
①下列物质易溶于水的是 ▲ （填字母）。
a．异丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯
②下列物质不能发生水解反应的是 ▲ （填字母）。
a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯
③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是 ▲ （填字母）。
a．甲烷与乙烷 b．乙烯与乙炔 c．苯和甲苯
（2）（5分）对香豆酸的结构简式如右图所示。
①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有 ▲ 个。
②1mol对香豆酸最多可与 ▲ molH2发生加成反应。
③聚对香豆酸的结构简式为 ▲ 。 对香豆酸结构
（3）（7分）D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：
①A→B的反应类型是 ▲ ；C中的含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ (填二种)。
②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，X的结构简式为 ▲ 。
③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。符合题意的Y的结构简式为 ▲ 。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32g·mol－1，I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。
（1）D的化学式为 ▲ 。
（2）G的电子式为 ▲ 。
（3）写出反应①的离子方程式： ▲ 。
（4）写出反应②的化学方程式： ▲ 。
26．（10分）草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：
（1） “溶解”时加热的目的是 ▲ ；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是 ▲ 。
（2）“过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是 ▲ 。
（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O+ 2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；
5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
（Ⅰ）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) 1∶1（填“>” “＝”或“（2分）
（Ⅱ）n(C2O42－)=×n(KMnO4)
= ×[0.02000 mol·L－1 ×(23.80－8.00) mL×10－3L·mL－1]
=7.900 ×10－4 mol (2分)
w(C2O42－) =×100%=43.45% (2分)
备注：①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分
②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分
③计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求
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