说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名。班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并时2B铅笔在规定的住置涂好考试顺序号。
2.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65
卷Ⅰ(选择题共42分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意： 1-12 题每题2 分，13-18题每题3 分)
l.下列说法正确的是
A.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同
C.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料
D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
2.以下关于中国化学史的表述错误的是
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张
C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3 的氧化性
D.英文的“中国”(China) 又指。“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
3.设NA表示阿伏加德罗常教的值。下列说法正确的是
A.1L0.1mol/L 的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
B.标准状况下，22.4 LC2H4与C3H6混合气体所含分子数为NA
C.相同温度下。pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离于数均为0.1NA
D.18gNH4+所含的电子数11NA
4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是
A.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液加入稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O
B.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热。刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH- NH3↑+Al(OH)3↓+BaSO4+H2O
C.碳酸的溶液呈碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.用氢氧化钠溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5.X、Y、W、R属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子教为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n ，W元素与Z元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是
A.X与Y 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2
B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
C.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物熔沸点低
D.Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
6.下列说法正确的是
A.按系统命名法，的名称是：2，3-二乙基丁烷
B.分子式为C4H7ClO2可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D.己知烃A 的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)，则烃A和烃B不可能互为同系物
7.下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀产生
X一定是Cl2
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加
BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
二氧化硫通入品红溶液中
品红溶液褪色
二氧化硫具有还原性
D
向 2 mL 1mo1/L NaOH 溶液
中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/L
FeCl3溶液
先出现白色沉淀，后变为红
褐色沉淀
Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
8.杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物。结构如下图所示。下列说法错误的是
A.该有机物属于烃的衍生物
B.分子式为C14H14O2
C.1mol该物质与溴水反应时最多能消耗2mo1的Br2
D.该有机物能与Na2CO3溶液反应。且生成的气体能使澄清石灰水变浑蚀
9.amolFeS与b molFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A．mol B.mol C.(cV-3a-9b)mol D.(a+3b)mol
10.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是黄铜矿炼制。焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2， 其筒单流程如图所示，下列说法正确的是
A.Cu2S 可用于火法炼制铜 B.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫
C.在培烧时氧化剂只有氧气 D.粗铜精炼时用粗铜做阴极
11.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+时转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4 和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是
A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中： c(CH3COOH)=c(HSO4-)+2c(5SO42-)+c(CH3COO-)
C.浓度均为0.1mol/L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小
12.如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温，将氮气道入陶瓷内筒；将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙，下列说法错误的是
A.钯电极M 为正板
B.钯电极N 上发生氧化反应
C.SCY 陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N
D.理论上每消耗0.3gH2，可生成标准状况下2.24LNH3
13.25℃时，下列各组数据中比值为2：1的是
A.pH=7 的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
B.0.2mol/L 的CH3COONa 溶液与0.1mol/L的 CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比
C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH 均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比
14.在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(B)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.三种条件下起始的 n(H2)：①c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷(填空题) (58 分)
19.(15分)三氧化磷(PCl3) 是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氧气化合得到。
已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5， PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3； POCl3和PCl3遇水会强烈水解。
实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
白磷
44.1
280.5
1.82
PCl3
-112
75.5
1.574
POCl3
2
105.3
1.675
(1) 实验所需氯气可用MaO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有 。制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的 (写出操作、现象、结论)。
(2) 实望过程中要加入白磷、通入CO2 、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序
是 。
(3) E烧杯中加入冷水的目的是 ，干燥管中碱石灰的作用是 。
(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热。除去PCl5和过量白
磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有______ (填字母序号)。
A.萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发结晶
(5)①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH-之外其
它离子的浓度由大到小的顺序 (已知亚磷酸(H3PO3) 是二元弱酸)。
②若将0.01mol POCl3 投入热水配成1L 的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀
是 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16， Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
20.(14 分) 硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，易水解，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：
(1) 写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。
(2) 操作1为 ，滤渣主要成分为 。
(3) 除硅铝步骤加入CaO而不加入CuCl2的原因有：
①能将硅、铝以沉淀除去；② 。
(4) MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为 。
(5) 在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应
式 。
(6) 硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 。
21.(14分) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1) 用CH4 催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若2molCH4 还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；
(2) 据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2O(g) △H>0
①若反应在5L 的密闭容器中进行，1min 后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 。
A.CH4的转化率等于CO的产率 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v (CO) 与v (H2) 的比值不变 D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB
(填“>”、“c(Cl-)>c(H2PO3-)>c(HPO32-) ②AgCl
20.(14分，每空2分)
(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等合理答案
(2)过滤；Fe(OH)3
(3)抑制NaBO2水解
(4)2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO
(5)BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-
(6)4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+ 6H2O
21.(14分，除标注外每空2分)
(1) -1160kJ/mol
(2)①0.012mol•L-1min-1(1分) ②B、D
③< (1分) B、C
(3)P4>P3>P2>P1(1 分)
(4)a
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