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2017-2018学年度第一学期省溧中高一期末考试
2018．01
化 学
本试卷共100 分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137
单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是
A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电
C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电
2．二氧化氯（ClO2）是一种常用的杀菌消毒剂。从物质分类的角度来看，二氧化氯属于
A．氧化物 B．酸 C．有机物 D．盐
3．下列过程发生化学变化的是
A．花香四溢 B．空气液化 C．铁块锈蚀 D．冰雪消融
4．科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列说关于的说法正确的是
A．质子数是212 B．电子数是194 C．中子数是130 D．质量数是82
5．下列化学用语正确的是
A．镁离子的结构示意图：
B．氯离子的结构示意图：
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42ˉ
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
7．标准状况下，两种气体的体积相等，则
A．所含原子数一定相等 B．物质的量一定相同
C．质量一定相同 D．密度一定相同
8．下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是
A．NH4+、NO3ˉ、OHˉ B．Ca2+、OHˉ、HCO3ˉ
C．Na+ 、S2ˉ、Clˉ D．Fe3+、Na+、Clˉ
9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
10．实验室制取气体时，必须用排水法收集的是
A．NH3 B．NO2 C．NO D．SO2
11．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gO2所含的氧原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA
C．1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
D．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA
13．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应： Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑
14．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72 L CO B． 6.6 g CO2 C．16g SO3 D．9.8 g H2SO4
15．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O，有关该反应的下列说法中正确的是
A．KMnO4作氧化剂 B．该反应不属于离子反应
C．氮元素被还原 D．当反应中转移10 mol电子时，生成lmol MnSO4
16．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32－
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，原溶液中一定有Fe2+
D．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
17．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期。
W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量
最多的金属元素。下列说法正确的是
A．W、X是金属元素
B．原子半径：R＜Y＜Z
C．R和Z可以形成两种常见的化合物
D．Y和R形成的常见物质，既可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应
18．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
19．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ、HCO3ˉ等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是
A．③②①④ B．③①②④ C．②①③④ D．①②③④
20．下列提纯物质的方法正确的是
A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤
B．除去SiO2中的少量CaCO3，可加入适量稀盐酸后过滤
C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重
21．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓H2SO4 D．制备少量O2
22．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ。为确认该溶
液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入20.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，生成红
褐色沉淀且没有刺激性气体生成。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80 g。再将滤液稀释
至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.10 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3
溶液，生成白色沉淀8.61 g。由此可得出原溶液组成的正确结论是
A．c(Al3+) =1.00 mol·L-1
B．c(Na+ ) = 0.50 mol·L-1
C．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
D．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
非选择题（包括4小题，共28分）
23．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为 ▲ 。(反应①)
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ▲ 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式 ▲ 。(反应②)
（4）上述反应①和反应②中，属于氧化还原反应的是（填编号） ▲ 。
24．(6分)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式为
▲ 。用此法所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
A
B
C
D
E
F
G
H
（1）装置：
（2）试剂：a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰 f．品红溶液
制取气体
杂质气体
制取气体的发生装置
除去杂质气体的净化装置
收集装置
净化装置内
所用试剂
NH3
H2O（g）
25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g·mol-1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）F的化学式为 ▲ 。
（2）K的电子式为 ▲ 。
（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。
（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。
26．(10分)某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程。
已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2~3.2、4.1~5.0、5.3~6.6。
（1）得到滤渣1的主要成分为 ▲ 。
（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有： ▲ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ▲ 。
（4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）取上述硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段:323~523 K、553~687 K、当温度在1 043 K以上不再失重。下表列出了不同温度下的失重率。
加热减少的质量
原晶体样品的总质量
已知：失重%= ×100%
温度/K
失重/%
第一阶段
323~523
40.54
第二阶段
553~687
48.65
第三阶段
1043以上
84.68
通过计算确定(请写出计算过程)：
①失重第一阶段分解产物的化学式；
②失重第二阶段反应的化学方程式。
2017-2018学年度第一学期省溧中高一期末考试试卷
2018．01
化学参考答案及评分建议
说明：
1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分。
2.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。
单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。
1-5 DACCB 6-10 ABCBC 11-16 BDDBAD
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
17-22 CD B AC BD B C
非选择题（包括4小题，共28分）
23．(6分)
（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2） Ca(ClO)2 （1分）
（3） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO （2分）
（4） ① （1分）
24．(6分) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （2分）
NH3
H2O（g）
A
G
F
e
（每空1分，共4分）
25．(6分)
（1） O2 （1分）
（2） （1分）
（3）2NaN3 + CuONa2O +3N2↑+ Cu （2分）（4） 3Cu + 8H+ +2NO3ˉ==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O （2分）
26．(10分)
（1）Au (1分)
（2）蒸发浓缩 漏斗 （每空1分，共2分）
（3）洗去晶体表面可溶性杂质离子，减少晶体的溶解，便于低温快速干燥 (1分)
（4）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (2分)
（5）设所取硫酸铝晶体为1 mol，则硫酸铝晶体的质量为666 g
①在第一阶段:
加热后失去结晶水的质量m(H2O)=40.54%×666 g=270 g
失去结晶水的物质的量n(H2O)=270 g÷18 g·mol-1=15 mol （1分）
则在第一阶段失重产物中n[Al2(SO4)3]∶n(H2O)=1 mol∶(18 mol-15 mol)=1∶3
所以此时得到晶体的化学式是Al2(SO4)3·3H2O （1分）
②在第二阶段:
加热后失去结晶水的质量m(H2O)=666 g×(48.65%-40.54%)=54 g
失去结晶水的物质的量n(H2O)=54 g÷18 g·mol-1=3 mol （1分）
则在第二阶段失重产物中结晶水完全失去,得到的固体物质是Al2(SO4)3
所以第二阶段反应的化学方程式为Al2(SO4)3·3H2OAl2(SO4)3+3H2O （1分）
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