www.ks5u.com
2017学年第一学期高一期末质量评估试题
化 学
本卷共31小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ 卷 选择题（共50分）
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是
A．金属氧化物 、氧化铁、 FeO B．酸性氧化物、 二氧化硫 、SO2
C．含氧酸 、 次氯酸 、HClO D．正盐、纯碱、Na2CO3
2．实验室进行“从海带中提取碘”的实验时常要用到过滤、萃取、分液等实验操作，该三项实验操作均不需要用到的仪器是
A B C D
A B C D
A B C D
3．下列物质中，属于电解质且能够导电的是
A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁 C．液态氯化氢 D．NaOH溶液
4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是
A．H2SO4+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑ + H2O
B．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O
C．Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO
D．Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O
5．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是
A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料
B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属
C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条
D．醋酸是一种常见的酸，可用其水溶液清除水壶的水垢
6．下列各种元素：①钠 ②镁 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中无游离态的是
A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③⑤
7．下列物质：①硫磺 ②FeS2 ③CuSO4·5H2O ④FeSO4·7H2O ⑤CaSO4·2H2O，其中可用于制硫酸的是
A．只有② B．①和② C．①②③④ D．全部
8．下列说法或化学用语正确的是
A．NaCl的摩尔质量：58.5g
B．次氯酸的电离方程式可表示为HClO ＝ H+ + ClO-
C．钠原子的结构示意图为：
D．4020Ca和4220Ca 互为同位素
9．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是
A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－
10．由浓缩海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥 ②加熟石灰
③加盐酸 ④过滤 ⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．②④①⑤③ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
11．下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．电解NaCl水溶液可制取金属钠 B．电解无水MgCl2固体可制取金属镁
C．高温下可用CO还原Fe2O3可制取Fe D．金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
12．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在蒸馏烧瓶的液体中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，可用酒精作萃取剂萃取溴水中的Br2或碘水中的I2
13．下列关于SO2的叙述正确的是
A．可用排水法收集SO2 B．能与水反应生成硫酸
C．可用于漂白纸浆、草帽 D．能与氯化钡溶液反应生成BaSO3沉淀
14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．含KSCN的水溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-
C．含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．含碳酸钠的水溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
5．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体
质量为2.8g。下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n(Fe2+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol
16．采用下列实验装置，利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，其中能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
17．实验室中需要配制0.2mol·L-1CuSO4的溶液500mL，以下配制操作正确的是
A．称取16.0 g CuSO4固体，溶于500mL蒸馏水
B．称取25.0 g 胆矾，溶于500mL蒸馏水
C．量取2mol·L-1CuSO4溶液50mL于一只250mL烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却到室温后转移（包括洗涤）到一只500mL容量瓶中，并继续加水定容到刻度线，摇匀
D．量取2mol·L-1CuSO4溶液50mL于一只500mL容量瓶中，加适量蒸馏水稀释至刻度线，
摇匀
18．青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．3.36 L 氯气与足量的Fe在点燃条件下反应，反应生成的FeCl3数目为0.1NA
B．0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中Cl-的数目是0.2NA
C．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA
D．标准状况下，18 g水中含有的氢原子的数目为2NA
20．选用以下试剂或实验方法，不能鉴别NaCl、KI两种溶液的是
A．焰色反应 B．淀粉溶液
C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸
21．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
22．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性Fe2O3>Fe3O4
D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应
23．向某NaOH溶液中通入CO2气体后所得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成
也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系分别有下列图示的四种情况，且乙、丙、丁图中分别为：OAAB。则下列分析判断正确的是
A．M中只有一种溶质的只有甲 B．M中有两种溶质的有乙和丁
C．乙图显示M中c(NaHCO3)>c(NaOH) D．丁图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
24．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰（CaO和NaOH的混合物） ⑤品红溶液 ⑥酸性KMnO4
溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是①→⑤→⑥→⑤→②→④→②→③→②，则以下有关说法不正确的是
A．利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在 B．利用品红溶液检出SO2的存在
C．利用澄清石灰水检出CO2的存在 D．利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在
25．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：
（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．Ba2＋一定存在 B．100 mL该溶液中含0.01 molHCO3ˉ
C．Na＋不一定存在 D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
第Ⅱ 卷 非选择题（共50分）
二、非选择题（本题包括6个小题，共50分）
26．（10分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中该反应的氧化剂为 （填化学式，下同），还原剂为 ，若反应产生0.3 mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量为_______________mol，反应转移的电子数是 。
（2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO3。则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为 （用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4:1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__________。
27．（10分）已知：BaSO3和BaCO3的性质相似。现有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+ 、
Ba2+、SO32-、CO32-、SO42-、OH-六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质：①A不溶于
水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C是一种可溶于水的强碱，
与硫酸反应生成A和水；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使溴水褪色。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式
A____________；B___________； C___________；D__________；E___________；
（2）A~E五种物质中属于非电解质的是 （填具体的化学式）；
（3）写出B与盐酸反应的离子方程式 ；
（4）写出E与溴水反应的化学方程式_____________________________________________。
28．（8分）在常温下，Fe不与水反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成Fe3O4和H2。利用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（外观像棉花，作为分散铁粉的介质，本身不参加反应）的混合物，圆底烧瓶中盛装的是水，底部放置了几片碎瓷片，加热，产生的水蒸气通入硬质玻璃管中，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。
第28题图
请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________________；
（2）实验前在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的是______________________________________；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ；
（4）反应一段时间后，停止实验，冷却至室温，取硬质玻璃管中的固体粉末少许，加足量的盐酸，一段时间后取滤液，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液并不变血红色，试解释原因
。
29．（8分）长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下列问题：
（1）亚硫酸钠固体放置在空气中发生氧化的反应方程式为
；
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是
；
（3）步骤⑦的“合格”标准是 ；
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 。
30．（10分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：
2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
为了检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入如下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2 和SO3
请回答下列问题：
（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象 ；
（2）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式： ；
（3）实验②中，气体通过BaCl2时可以观察到的现象 ，产生该现象所对应的化学反应为 （用一个化学反应方程式表示）；
（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是 。
31．（4分）取14.3g Na2CO3•xH2O 溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20.0 mL，并收集到1.12 L CO2（标准状况）。试计算：
（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol·L-1；
（2）x值是 。
参考答案：
一、选择题
1-5 AABDC 6-10 CDDAD 11-15 CCCCD 16-20 DCCDB 21-25 CDBDB
二、非选择题
26·（1）KClO3 HCl 0.5 0.5NA （2）3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 5:9
27·（1）BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 Na2SO3 SO2 （2）SO2
（3）BaCO3+2H+= Ba2++H2O+ CO2↑ （4）SO2+ Br2+2H2O= H2SO4+2HCl
28·（1）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （2）防暴沸
（3）先点燃酒精灯，至装置内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯
（4）反应后的硬质玻璃管中Fe粉尚有大量剩余，剩余的Fe粉能将Fe3O4与盐酸反应后的生成的Fe3+全部还原成Fe2+。
29·（1） 2Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4
（2）除去SO32-，使得加BaCl2溶液时不生成BaSO3沉淀；
（3）相邻的两次称量所得数据不超过±0.1g（或者说加热至恒重）
（4）1-142b/233a
30·（1）有红棕色的固体生成； （2）Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
（3）有白色浑浊出现，BaCl2 + H2O + SO3 = BaSO4↓ + 2HCl
（4）除去尾气中的SO2，防止污染空气。
31·（1）5.0；（2）10
微信/支付宝扫码支付