www.ks5u.com
7．化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是
A．古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度
B．凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋自质含量的测定结果
C．《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠
D．煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA
B．0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA
C．一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA
D．常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA
9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构筒式如图： 下列说法不正确的是
A．羟甲香豆素分子式为C10H8O3
B．1mol羟甲香豆素最多可以与5mol H2发生加成
C．1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH
D．羟甲香豆素分子中含有醋基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物
10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A．X、Z的单质均存在同素异形体
B．原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z
C．W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸
D．Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．将装置I中通入C12和SO2的混合气体，然后加热褪色后的溶液，据溶液是否变红来证明SO2的是否存在
B．用装置Ⅱ来蒸发浓缩CuSO4溶液，并通过冷却结晶、过滤的方法获得胆矾晶体
C．用浓氨水和块状固体NaOH在装置III中作用，来快速制取NH3
D．用装置IV来分离乙醇萃取碘水后的溶液
12．光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。下图是利用模拟光合作用过程，将CO2和H2O转化为糖类同时释放O2的装置。下列说法正确的是
A．该装置为原电池，其中a是原电池的正极
B．该交换膜为阳离子交换膜，H+交换膜由左向右移动
C．不考虑其它能量损耗，当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖
D．b极发生的电极反应：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-
13．25℃时，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH
溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是
A．BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6
B．滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=C(B+)时，可能出现在b点
C．滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小
D．点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)
26．(14分)
无水四氯化锡是无色易流动的浚体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。
(1)装置A中反生反应的离子方程式_______________________。
(2)上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。
(3)装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。
①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。
(4)装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。
(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，该反应的化学反应方程式为______________________。
(6)设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：
I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。
Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL
III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。
①上述条件下Mn2+开始沉淀的PH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。
②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。
27．(13分)
金属镍与铁，钴相似，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀。常温下，镍即可于一氧化碳反应，形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4)，加热后它又会分解成金属镍和—氧化碳。工业上用含废镍废料(含有铝、铁和有机物)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：
已知：25℃时Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-6；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．
(1)若将NaOH固体进行高温熔融，可选择的坩埚为_________。
a.铁坩埚 b．氧化铝坩埚 c．石英坩埚 d．镍坩埚
(2)操作Ⅱ的名称为__________；实验室中在进行操作III时，仪器除酒精灯、坩埚、三脚架外还缺______________。
(3)加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式______________________________。
(4)固体④经操作III得到NiO。合金中铝和镍的物质的量之比为2：3，则前后两份金属铝用量的最佳配比为________________。
(5)25℃时，若测得溶液⑤pH=9，该溶液中c(Ni2+)／C(A13+)=__________。
(6)将金属X与金属镍进行高温融合时，可否用CO做保护气，请说明原因_________________________________。
28．(16分)
CO2的大量排放不仅会造成温室效应还会引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成为当前研究的重要课题。
(1)工业上以CO2与H2为原料合成甲醇，再以甲酵为原料来合成甲醚。
甲醇的电子式为________________；△H1=________KJ·mol-1
(2)某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性，在T1℃体积为2L的恒温密闭容器中进
行了实验，并根据实验数据绘制了如下图像，其中X代表NO浓度变化，Y代表N2和CO2浓度变化：
①若15min，后升高到一定温度，达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1：1：3，到达到新平衡时CO2的反应速率与图中a点相比较，速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时平衡常数K与T1℃相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②T1℃时该反应的平衡常数为_________________。
③如上图所示，若15min后改变了一个条件，t时刻建立新的平衡，b点坐标(0.6，t)，c点坐标(0.3，t)。则改变的条件可能是_______(填序号)。
a．扩大容器体积 b．升高温度 c．使用合适催化剂 d．移走部分NO
(3)已知：H 2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃时若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，当溶液中C(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此时该溶液的pH值为________________。
(4)以熔融KaCO3为电解质的甲醚燃料电池，具有能量转化率高，储电量大等特点，则该电池的负极电极反应式为______________________。
35．[化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。
(1)基态原子E的电子排式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。
(2)元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。
(3)D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。
(4)单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：
该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已
知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。
36．[化学—选修5：有机化学基础】(15分)
功能高分子材料M( )具有化学反应活性、光敏性、生物相容性等特点。下面是合成M的流程：
(1)物质C的名称为____________；物质M的分子式为______________。
(2)写出反应①的化学方程式______________________________________。
(3)反应④的反应条件是__________反应①至⑤，5个反应中属于取代反应的有_____个。
(4)有机物N的分子式为C5H8O2，该有机物存在多种同分异构体，其中同时符合以下条件的有_____种。
①与有机物X互为同系物；②碳碳双键上连有羟基不稳定，不考虑此类醇形成酯的结构。
设计一条以乙醇为原料制备有机物X的合成路线(无机试剂任选)。
_________________________________________________________________________。
高三理综化学参考答案及评分标准
7. A. 8.D. 9.B. 10.C. 11.B 12.B 13.D.
26.（14分）
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－= Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（条件加热，2分）
（2）a h i f g b c e d l m j（2分）
（3）饱和食盐水（1分）；③①②（1分）
（4）牛角管（1分）吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中（2分）
（5）3SnCl4＋2H2O=SnO₂（胶体）＋2H₂[SnCl₆]（2分）
（6）甲基橙（1分） 6.16 mol·L－1（2分）
27.（13分）（1）ad（2分）
（2）蒸馏（1分）坩埚钳、泥三角（2分）
（3）ClO－＋Fe2＋＋2H＋= Cl－＋2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）1:1（2分）
（5）1.8×1013（2分）
（6）不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成四羰基镍（2分）
28.（16分）
（1） （2分） －49（2分）
（2）①增大（2分） 减小（2分） ②4（2分） ③ad（2分）
（3） 10（2分）
（4）CH3OCH3－12e－＋6CO32－=8CO2＋3H2O（2分）
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d104s1（2分）ds（2分）
（2）F＞O＞Cl（2分）
（3）sp3（2分）小于（1分）F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小。（2分）
（4）6（1分）八面体（1分）1.2×10－29/(NAa3) （2分）
36. [化学——选修5；有机化学基础]（15分）
（1）对硝基甲苯（2分）(C11H11NO4)n（2分）
（2） （2分）
（3）NaOH水溶液（2分）4（2分）
（4） 9（2分）
（5）
（第三、四步顺序调换也得分，3分）
备注：请每位阅卷教师，在各校备课组长的的指导下，参考评分标准，形成评分细则，然后开始阅卷。
微信/支付宝扫码支付